（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅱ部分 非选择题专项练 一 非选择题规范练 非选择题规范练（三

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用(建议用时：35分钟)1．(2019·高考北京卷)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是____________________________________________________________。②已知反应器中还存在如下反应：i．CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH1ii.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2iii.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_____________________反应的ΔH。③反应物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________(选填字母序号)。a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2c．减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______________(填“升高”“降低”或“不变”)。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：__________________________________________________。(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。2①制H2时，连接________。产生H2的电极反应式是_________________________。②改变开关连接方式，可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________________。2．(新题预测)研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。(1)氮氧化物(NOx)可在催化剂作用下与氨反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。(2)对于一般的化学反应：aA＋bB===cC＋dD存在反应速率方程v＝kcm(A)cn(B)，利用反应速率方程可求出化学反应瞬时速率。m＋n为反应级数，当m＋n分别等于0、1、2…时分别称为零级反应、一级反应、二级反应……；k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关，温度升高，k增大。在600K下反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的初始浓度与初始速率如表所示：初始浓度/(mol/L)初始速率/[mol/(L·s)]c(NO)c(O2)0.0100.0102.5×10－30.0100.0205.0×10－30.0300.02045×10－3通过分析表中实验数据，得出该反应的速率方程为v＝__________，为______级反应，当c(NO)＝0.015mol/L、c(O2)＝0.025mol/L时的初始速率为______(保留两位有效数字)。(3)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为探究该特殊现象的原因，查阅资料知其反应历程分两步：a．2NO(g)N2O2(g)ΔH10快速平衡v1正＝k1正c2(NO)v1逆＝k1逆c(N2O2)b．N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2慢反应v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)v2逆＝k2逆c2(NO2)①反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝______(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。②反应______为整个反应的速控反应，用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的平衡常数K＝______。3③反应a的活化能E1与反应b的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“”“”或“＝”)。若2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应速率方程v＝k1正k1逆×k2正×c2(NO)×c(O2)，分析升高温度该反应速率减小的原因可能是__________________________________________________。④对反应a和b，下列表述正确的是______(填标号)。A．v(第一步的逆反应)v(第二步反应)B．反应的中间产物为N2O2C．反应b中N2O2与O2的碰撞仅部分有效3．(新题预测)采用H2或CO催化还原NO能达到消除污染的目的，在氮氧化物尾气处理领域有着广泛应用。回答下列问题：(1)用CO处理NO时产生两种无毒、无害的气体，该反应的氧化产物为________。(2)已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol2NO(g)===N2(g)＋O2(g)ΔH1＝－180.5kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44kJ/mol写出用H2处理NO生成水蒸气和1molN2的热化学方程式：_____________________。(3)针对上述用H2处理NO生成水蒸气和1molN2的反应，回答下列问题：①研究表明，上述反应中，反应速率v＝k·c2(NO)·c2(H2)，其中k为速率常数，只与温度有关。t1时刻，v＝v1，若此刻保持温度不变，将c(NO)增大到原来的2倍时，c(H2)减小为原来的12(此时v＝v2)。则有v1______v2(填“”“”或“＝”)。②在温度T时，向容积固定的密闭容器中充入3molNO和2molH2发生上述反应，起始压强为p0，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p＝0.9p0，则NO的平衡转化率α(NO)＝______(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp＝______(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，且某气体的分压＝总压×该气体的物质的量分数)。(4)实验室常用NaOH溶液吸收法处理NOx，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O①若NOx(此处为NO和NO2的混合气体)能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为________。②1molNO2和溶质物质的量为1mol的NaOH溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________。(5)一氧化氮­空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式：4________________________，若过程中产生2molHNO3，则消耗标准状况下O2的体积为________L。4．(新题预测)某硫酸工厂的废水中含有较多的H＋、Cu2＋、Fe2＋、SO2－4、AsO3－4、HAsO2－4、H2AsO－4等需要处理的杂质离子，其中一种处理流程如图1所示。已知：Ⅰ.常温下lgc(M)(M表示Cu2＋或Fe2＋等)随pH的沉淀溶解平衡曲线如图2所示(已知10－5.7≈2×10－6)。Ⅱ.常温下H3AsO4水溶液中含砷元素的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图3所示。回答下列问题：(1)沉淀A的主要成分的化学式是______________。(2)常温下pH＝7的溶液中Cu2＋的物质的量浓度为________，请判断此时Fe2＋是否沉淀完全：________(填“是”或“否”)。(3)若氧化过程中生成了某种胶体，用离子方程式解释氧化过程中溶液pH降低的原因：________________。(4)①研究H3AsO4水溶液，分析废水中的砷的去除率：以酚酞为指示剂(pH变色范围为8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO4溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________。5②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－lgKa1)。③最后一次调节pH时，pH过低或过高砷的去除率都会明显降低，pH过低时可能的原因是_______________________________________________________；pH过高时可能的原因是______________________________________________________(从沉淀转化的角度分析)。6参考答案与解析非选择题规范练(三)化学反应原理综合应用1．解析：(1)①根据CH4与H2O反应生成H2、CO2的物质的量之比为4∶1，结合原子守恒可得反应的化学方程式为CH4＋2H2O=====催化剂4H2＋CO2。②根据盖斯定律，由i＋ii－iii或i－ii－iii可得目标热化学方程式。③反应物的投料比n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，H2O的物质的量增加，有利于促进CH4转化，促进CO转化为CO2，防止CH4分解生成C(s)，从而减少积炭生成。④根据题图可知，从t1时开始，CaO消耗率曲线的斜率逐渐减小，单位时间内CaO消耗率逐渐降低。CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3会覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积，从而失效。(2)①电解碱性电解液时，H2O电离出的H＋在阴极得到电子产生H2，根据题图可知电极1与电池负极连接，为阴极，所以制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。③制备O2时碱性电解液中的OH－失去电子生成O2，连接K2，O2在电极2上产生。连接K1时，电极3为电解池的阳极，Ni(OH)2失去电子生成NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，连接K2时，电极3为电解池的阴极，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，使电极3得以循环使用。答案：(1)①CH4＋2H2O=====催化剂4H2＋CO2②C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)===2CO(g)③abc④降低CaO＋CO2===CaCO3，CaCO3覆盖在CaO表面，减少了CO2与CaO的接触面积(2)①K12H2O＋2e－===H2↑＋2OH－③制H2时，电极3发生反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O。制O2时，上述电极反应逆向进行，使电极3得以循环使用2．解析：(2)根据v＝kcm(NO)cn(O2)，当O2浓度不变，NO浓度变为原来的3倍时，初始速率变为原来的9倍，所以初始速率与NO浓度的平方成正比，m＝2；同理n＝1；任选一组数据代入方程，得k＝2.5×103，故v＝2.5×103c2(NO)c(O2)。(3)②反应b为慢反应，是整个反应的速控反应。达到平衡时，正、逆反应速率相等，所以v1正＝v1逆，K1＝c(N2O2)c2(NO)＝k1正k1逆，v2正＝v2逆，K2＝c2(NO2)c(N2O2)·c(O2)＝k2正k2逆，所以反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的K＝c2(NO2)c2(NO)·c(O2)＝c(N2O2)c2(NO)×c2(NO2)c(N2O2)·c(O2)＝k1正k1逆×k2正k2逆。③反应速率越快，说明反应越容易发生，反应的活化能越小。反应a的ΔH10，升高温度时平衡逆向移动，K1＝k1正k1逆减小，k2正随温度升高而增大，但增大的程度比k1正k1逆减小的程度小，故反应速率减小