陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1陕西省黄陵中学高新部2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）说明：①本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分100分，考试时间100分钟②把答案填在答题卡上③可能用到的相对原子质量：C12O16Ca40Cl35.5Na23N14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应【答案】A【解析】【详解】A．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故A正确；B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；C．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故C错误；D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；故答案A。2.摩尔质量最大的化合物．．．是）A.Cl2B.NaOHC.HClD.CO【答案】B【解析】【详解】A．Cl2为单质，其摩尔质量为71g/mol，故A错误；B．NaOH为化合物，摩尔质量为40g/mol，故B正确；C．HCl为化合物，摩尔质量为36.5g/mol，故C错误；D．CO为化合物，摩尔质量为28g/mol，故D错误；故答案为B。23.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量的浓度为A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/Lmol/L【答案】B【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则30mL×0.5mol/L＝500mL×c，解得c＝0.03mol/L。故答案选B。4.纳米材料粒子的直径为1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是()。A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液【答案】C【解析】根据胶体的定义可看出，在胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在1nm—100nm之间，与题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选C。溶液溶质粒子直径小于1nm，而浊液中分散质粒子直径大于100nm。5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A.碘酒干冰B.石油液氮C.Na2CO3·10H2ONa2CO3D.石灰石氨水【答案】C【解析】【详解】A．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故A错误；B．石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故B错误；C．Na2CO3•10H2O和Na2CO3，化学组成固定，属于纯净物，故C正确；D．氨水是氨气水溶液，属于混合物，故D错误；故答案为C。【点睛】明确纯净物的概念是解题关键，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解；宏观：由一种物质组成的物质；微观：由同种分子构成；组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号。36.下列离子书写正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O加热Fe（OH）3↓+3H+C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OD.澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓【答案】D【解析】【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误；C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误；D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确；故答案为D。7.下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】D【解析】【详解】A．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合价未变，故A错误；B．反应2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故B错误；C．H2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故C错误；D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂，故D正确；故答案为D。【点睛】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧化剂的氧化还原反应。8.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是4A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.9NAD.H2SO4的摩尔质量是98g/mol【答案】D【解析】【分析】A．铵根离子中含有10个电子，18g铵根离子的物质的量为1mol，含有10mol电子；B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量；D．根据物质的摩尔质量进行计算。【详解】A．18g铵根离子的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所含的电子总数为10NA，选项A错误；B．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算11.2L水的物质的量，选项B错误；C．没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量，选项C错误；D．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、氟化氢、三氧化硫等物质的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。9.需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A.+42MnO24+MnSOB.-1KI+53KIOC.HNO3NOD.Al2O3Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A．MnO2→MnSO4中Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．KI→KIO3中I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．HNO3→NO中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．Al2O3→Al(OH)3中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。510.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.碱D.金属或合金【答案】D【解析】考查物质的分类。有两种元素造成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，所以答案选D。11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是()A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋(NH4)2SO4C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4【答案】C【解析】【详解】A．反应的离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A错误；B．BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为Ba2++SO42-═BaSO4↓、2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑，故B错误；C．二者反应实质相同都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．二者反应实质不同，前者离子方程式：H++OH-=H2O，后者离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故答案为C。12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】C【解析】【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；答案选C。613.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+H+SO42-OH-B.Na+CO32﹣Ca2+NO3-C.Na+H+Cl-CO32﹣D.Na+Cl-SO42-H+【答案】D【解析】【详解】A．H+、OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32-生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；D．离子组Na+、Cl-、SO42-、H+彼此之间不反应，能大量共存，故D正确；故答案为D。15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是（）A.32gO2B.71gCl2C.58gN2D.1000gH2O【答案】C【解析】【详解】A．O2的物质的量为32g32g/mol=1mol；B．Cl2的物质的量为71g71g/mol=1mol；C．N2的物质的量为58g28g/mol=2.07mol；D．水在标准状况下为液体，1000gH2O的体积为1L；7显然C的物质的量最大，其体积最大为2.07mol×22.4L/mol=46.4L，故答案为C。16.下列实验方案可行的是()A.用澄清石灰水检验CO2含有的COB.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C.用可见光束照射可区别溶液与胶体D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰水检验CO2含有的CO，A错误；B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-，B错误；C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，C正确；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物，D错误；故选C．考点：考查化学实验方案优化和设计17.1mol/LNaOH溶液的含义是（）A.1L溶液中含有40gNaOHB.1L水中含有1molNaOHC.溶液中含有1molNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钠溶液浓度为1mol/L，1L该溶液中含有1mol氢氧化钠，质量为40g，故A正确；B．水的体积为1L，而溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故B错误；C．没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故C错误；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶液的体积不是1L，所以溶液的浓度不是1mol/L，故D错误；故答案为A。18.已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）CA.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1