1邢台市八中2019-2020年度第一学期期中试卷高一年级化学可能用到的相对原子质量:H1Cl35.5Ne20N14O16Mg24S32Na23一、选择题(每题只有1个正确答案;共20小题,每小题3分,共60分。)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用【答案】B【解析】【分析】A.为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶;B.可燃性气体不纯时,点燃易爆炸;C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实验前进行气密性检查;D.为防止药品互相污染,滴管不能交叉使用。【详解】A.为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品,实验剩余的药品不能放回原试剂瓶,不是出于实验安全考虑,故A错误;B.可燃性气体不纯时,点燃易爆炸,可燃性气体的验纯出于实验安全考虑,故B正确;C.为防止装置漏气而导致实验失败,气体实验装置在实验前进行气密性检查,不是出于实验安全考虑,故C错误;D.为防止药品互相污染,滴管不能交叉使用,不是出于实验安全考虑,故D错误;答案选B。2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯【答案】D【解析】【详解】试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热,但是烧杯需隔石棉网加热,C项符合题意;本题答案选C。23.日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是()A.降温用的冰水共存物B.做饭用的不锈钢锅C.餐饮用的可口可乐D.消毒用的碘酒【答案】A【解析】试题分析:冰水共存物中只有一种物质(H2O),属于纯净物;不锈钢是合金,属于混合物;可口可乐、碘酒是溶液,属于混合物。考点:物质的分类点评:冰、水是同一物质的不同存在状态,冰水混合物是纯净物。4.某物质中只含有一种元素,则此物质()A.一定是单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是混合物【答案】D【解析】【详解】A、该物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物中,只有一种元素,选项A错误;B、该物质可能是纯净物,例如氧气,也可能是混合物,例如氧气和臭氧的混合物,选项B错误;C、由上述分析可知,该物质可能是混合物,也可能是纯净物,选项C错误;D、由上述分析可知,该物质可能是纯净物,也可能是混合物,选项D正确;答案选D。5.当光束通过下列分散系时,能形成一条光亮的通路的是()A.食盐水B.酒精C.泥浆D.Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A.食盐水属于溶液,不是胶体,不能产生丁达尔效应,选项A错误;B.酒精为纯净物液体,不是胶体,不能产生丁达尔效应,选项B错误;C.泥浆是悬浊液不是胶体分散系,不能产生丁达尔效应,选项C错误;D.Fe(OH)3胶体,能产生丁达尔效应,选项D正确;答案选D。3【点睛】本题考查胶体的性质,较简单,丁达尔效应是胶体的特有性质,常用来鉴别溶液和胶体。6.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是()A.胶粒直径小于1nmB.胶粒带正电荷C.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜【答案】B【解析】考查胶体的性质,胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷,相互排斥,不易聚沉,答案选B。7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数【答案】A【解析】【详解】A项,1molH3和1molH2分子数均为NA;B项,1molH3和1molH2原子数分别为3NA和2NA;C项,1molH3和1molH2质子数分别为3NA和2NA;D项,1molH3和1molH2电子数分别为3NA和2NA;答案选A。8.下列仪器中,常用于物质分离的是A.①③B.②③C.②④D.①②【答案】B【解析】【详解】①量筒用于粗略的量取液体体积;②漏斗用于过滤,是分离难溶性固体与液体的混合物的仪器;③蒸馏烧瓶用于蒸馏,是分离互溶的沸点不同的两种或多种液体混合物的仪器;④试管是用来进行小剂量化学反应的仪器;常用于物质分离的是②③,答案选B。9.下列物质中属于碱性氧化物,既能与水反应生成碱,又能与酸反应生成盐和水的是()4A.Na2OB.CO2C.NaOHD.CuO【答案】A【解析】【详解】A.Na2O与水反应生成氢氧化钠,与酸反应生成盐和水,并且属于碱性氧化物,选项A正确;B.CO2是酸性氧化物,能与水反应生成碳酸,但不能和酸发生反应,选项B错误;C.NaOH是碱,不能与水反应,能与酸发生反应生成盐和水,选项C错误;D.CuO与酸反应只生成盐和水,属于碱性氧化物,但与水不反应,选项D错误;答案选A。10.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol,含有的原子数小于NA,选项A错误;B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol,0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子,含有的质子数为1.1NA,选项B错误;C、48gO3的物质的量为1mol,1mol臭氧中含有3mol氧原子,含有的氧原子数为3NA,选项C正确;D、2.4g镁的物质的量为0.1mol,变成镁离子失去0.2mol电子,失去的电子数为0.2NA,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系;选项A为易错点,注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。11.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A.用明矾净化饮用水5B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)【答案】C【解析】试题分析:用明矾净化饮用水,利用氢氧化铝凝胶的吸附性,故A项正确;胶体能产生丁达尔效应,故B正确;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,生成氢氧化铁沉淀不是胶体,故C错误;雾属于气溶胶,故D正确。考点:本题考查胶体的性质。12.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐【答案】A【解析】试题分析:Na2CO3俗名纯碱,但不是碱。Na2CO3=2Na++CO32-,电离出金属阳离子和酸根离子,它是盐。考点:物质的分类和组成。13.下列说法中不正确的是()A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B.1molO2的质量是32g,所含O2是6.02×1023个,标准状况下体积约为22.4LC.1molCO2在20℃时体积一定大于22.4LD.500mL浓度为0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度是0.4mol/L【答案】C【解析】【详解】A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,表示的是一定数目的粒子的集体,物质的量的单位为mol,选项A正确;B、1molO2的质量为32g,所含O2是6.02×1023个,标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L,选项B正确;C、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L,温度升高,气体的体积增大,但是压强增大,气体的体积减小,所以20℃时,1molCO2的体积不一定大于22.4L,选项C不正确;6D、每摩尔氯化钡含有2mol氯离子,氯离子的浓度为氯化钡的浓度的2倍,所以氯离子的浓度为0.4mol/L,选项D正确;答案选C。14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.950mL,111.2gB.500mL,117gC.1000mL,117gD.任意规格,111.2g【答案】C【解析】【详解】配制2mol/L的NaCl溶液950mL时,由于实验室没有950mL规格的容量瓶,应该配制1000mL,选择的1000mL容量瓶;配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化钠的质量为:2mol/L×1L×58.5g/mol═117.0g。答案选C。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液配制的仪器使用。只能配制容量瓶上规定体积的溶液,不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.计算时也要按配制的体积来计算所需溶质。15.下列数量的物质中含原子数最多的是()A.0.4mol氧气B.标准状况下5.6L二氧化碳C.4℃时5.4mL水D.10g氖【答案】C【解析】A中含有0.8mol原子,B中含有0.75mol原子,C中含有0.9mol原子,D含有0.5mol原子,所以答案选C。16.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.284B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1【答案】D【解析】7【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量,再根据M=mn计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为:n=mVV=4.48L22.4L/mol=0.2mol,该气体的摩尔质量为:M=14.2g0.2mol=71g/mol,答案选D。【点睛】本题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系,试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力。17.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液;②39%的乙醇溶液;③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是:()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液,混合分层,则利用分液分离;②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同,则利用蒸馏分离;③单质溴不易溶于水,易溶于有机溶剂,则分离氯化钠和单质溴的水溶液,选择有机溶剂萃取;答案选A。【点睛】本题为高频考点,把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键,注重实验基础知识和基本技能的考查,注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下:①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法):加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法):分液,萃取,蒸馏;③分离提纯物是胶体:盐析或渗析;④分离提纯物是气体:洗气。18.下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A.150mL1mol·L-1的NaClB.75mL1mol·L-1的NH4Cl8C.150mL3mol·L-1的KClD.75mL2mol·L-1的CaCl2【答案】A【解析】【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol,氯离子的物质的量相同时,则氯离子数目相等,A、NaCl中氯离子的物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol,选项A选;B、NH4Cl中氯离子的物质的量为0.075L×1mol/L=0.075mol,选项B不选;C、KCl中氯离子的物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol,选项C不选;D、CaCl2中氯离子的物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol,选项D不选;答案选A。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算,明确n=cV及物质的构成即可计算解答,并注意离子的物质的量相同时离子数目相同来分析解答,氯离子的物质的量相同时,则氯离子数目相等,50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol,即选项中氯离子的物质的量为0.05mol的为正确答