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1玉田县2019~2020学年度第一学期期中考试高一化学说明：1.本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共30题；满分100分，考试时间90分钟。2.卷Ⅰ为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡相应位置上，不要超出答题区域否则不计分。相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；S—32；Cl—35.5；Ca—40卷Ⅰ(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共48分)1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.淀粉溶液C.盐酸D.油水【答案】B【解析】【分析】此题考查胶体的基本性质，胶体具有丁达尔效应。【详解】A.葡萄糖溶液是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。B.淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，符合题意。C.盐酸不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。D.油水不是胶体，不能产生丁达尔现象，不符合题意。故答案为B。2.ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂。ClO2属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物【答案】D【解析】【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。故选：D。【点睛】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析。23.下列物质属于电解质的是()A.稀硫酸B.酒精C.熔融的氯化钠D.二氧化碳【答案】C【解析】【详解】A.稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠能够导电，属于电解质，故C正确；D.二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质，故D错误；故选：C。【点睛】电解质是指水溶液中或熔融状态导电的化合物，非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，金属、电解质溶液既不是电解质也不是非电解质；4.下列仪器名称为“分液漏斗”的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.该仪器是普通漏斗，可用于过滤操作。故A错误；B.该仪器是分液漏斗，用于萃取分液操作，故B错误；C.该仪器是容量瓶，主要用于一定物质的量浓度溶液的配制，故C错误；D.该仪器是蒸馏烧瓶，可用于蒸馏操作。故D错误；故选择：B。5.500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是()A.1molB.2molC.3molD.1000mol【答案】B【解析】【详解】试题分析：n（MgCl2）=2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）=2mol，故B正确。3【此处有视频，请去附件查看】6.生活、生产离不开化学。下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是()A.海水晒盐B.过滤豆浆C.精油萃取D.酿酒蒸馏【答案】B【解析】【详解】A.海水晒盐，与盐类物质与水的沸点差异有关，故A错误；B.过滤豆浆为过滤，与粒子大小差异有关，故B正确；C.精油萃取为萃取，与溶质在不同溶剂中溶解度差异有关，故C错误；D.酿酒蒸馏为蒸馏，与液体混合物的沸点差异有关，故D错误；故选：B。7.下列实验操作正确的是()A.用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸B.用托盘天平称量11.50gNaCl固体C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D.配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解【答案】C【解析】【详解】A.选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故A错误；B.托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50gNaCl固体，故B错误；C.使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2∼3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确；D.容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选:C。8.已知A的原子序数是x，B－与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A.x+4B.x-4C.x+1D.x-1【答案】B4【解析】【详解】设元素B的核电荷数是Y，已知A的原子序数是X，核电荷数为X，所以A3+的核外电子数等于X-3，同理B-的离子中带有（Y+1）个电子．因为B-和A3+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以X-3=Y+1，即Y=X-4．故选：B。9.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。10.化学兴趣小组进行化学实验，按照图(左)连接好线路发现灯泡不亮，按照图(右)连接好线路发现灯泡亮。由此得出的结论正确的是()A.Na2SO4固体不导电，所以Na2SO4固体是非电解质B.Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质C.Na2SO4在水溶液中电离方程式：Na2SO4＝2Na++SO42-D.Na2SO4溶液中，水电离出大量的离子【答案】C5【解析】【详解】A.Na2SO4固体在溶液水或熔化状态下都能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B.电解质必须为化合物，而Na2SO4溶液属于混合物，一定不是电解质，故B错误；C.Na2SO4溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故C正确；D.水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故D错误；故选：C。11.钇(Y)是稀土元素之一。下列关于8939Y的说法中不正确的是()A.质量数是89B.中子数与电子数之差为50C.核外电子数是39D.8939Y和9039Y互为同位素【答案】B【解析】【详解】A.原子符号左上角为质量数，所以钇原子质量数为89，故A正确；B.质子数+中子数=质量数，中子数=质量数−质子数=89−39=50，电子数与中子数之差为50−39=11，故B错误；C.原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；D.8939Y和9039Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；故选：B。【点睛】原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=核外电子数=核内质子数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素．12.下列叙述正确的是（）A.1molOH-的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L【答案】A【解析】6【详解】A.1molOH-的质量为17g，故A正确；B.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C.铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A13.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去B.操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤【答案】C【解析】【详解】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶．因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化．则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。14.同温同压下，同体积的甲、乙两种气体的质量比是17:14。若甲气体是H2S，则乙气体不可能是()A.N2B.HClC.C2H4D.CO【答案】B【解析】【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，据此计算乙的摩尔质量，结合7选项解答．【详解】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若甲气体是H2S，则34g/mol：M（乙）=17：14，故M（乙）=28g/mol，各选项中只有HCl不符合，故选：B。15.意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2的摩尔质量相等C.标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1【答案】D【解析】【详解】A.N4属于单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C.标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；D.等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D16.下列反应中，氯元素全部被氧化的是A.2Na+Cl2=2NaClB.2NaCl通电=2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价，所以氯元素得电子化合价降低，全部被还原，故A错误；B.该反应中Cl元素化合价由−1价变为0价，所以Cl元素失电子化合价升高，全部被氧化，故B正确；8C.该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D.该反应中Cl元素化合价由0价变为−1价、+1价，所以Cl元素被氧化、被还原，故D错误；故选：B。17.实验室一试剂瓶的标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下列说法正确的是()A.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是1mol·L-1B.配制1L该溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水C.取该溶液的一半，则所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1D.取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1【答案】D【解析】【分析】标签上标有“CaCl20.1mol⋅L−1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2。【详解】A.在CaCl2中，Ca2+和Cl−的物质的量之比为1:2，则浓度之比也为1:2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl−的浓度应为0.2mol/L，故A错误；B.将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol·L-1，故B错误；C.溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C错误；D.溶液中Cl−的浓度为0.2mol/L；将溶液稀释一倍,则浓度减半，故稀释后Cl−的浓度应为0.1mol/L，故D正确。故选：D。18.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是()A.B.C.D.9【答案】B【解析】【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。19.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023B.常温下，NA个Cl2分子所占有的体积为22.4LC.32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAD.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol·L-1盐酸中溶质粒子数相等【答案】C【解析】【详解】A.阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol-1，故A错误；B.常温下，气体摩尔体积不是22.4L