河北省唐山市河北乐亭第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

1河北省唐山市河北乐亭第一中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Mn－55Cu－64卷I一、选择题1.下列物质中，属于胶体的是（）A.四氯化碳B.蒸馏水C.稀硫酸D.淀粉溶液【答案】B【解析】【详解】胶体是一种分散系，分散质微粒直径在1～100nm之间，如我们熟悉的豆浆、血液、淀粉溶液、墨水、颜料等均属于胶体，四氯化碳、蒸馏水均为纯净物，不属于分散系；稀硫酸为溶液。答案选B。2.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A.硫酸、Na2CO3、CaSO4·2H2OB.盐酸、烧碱、CuSO4·5H2OC.HNO3、乙醇、氯化钠D.H3PO4、熟石灰、苛性钾【答案】B【解析】【详解】A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，选项A错误；B、盐酸是酸；烧碱是NaOH，是碱；CuSO4·5H2O是盐，选项B正确；C、乙醇是非电解质，不能电离出氢氧根，不是碱，选项C错误；D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了酸、碱、盐的辨析，掌握概念是解题关键，酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物。3.下列电离方程式正确的是（）2A.H2SO4＝H＋＋SO42－B.NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋C.Mg(NO3)2＝Mg2＋＋2NO3－D.Al2(SO4)3＝Al3＋＋SO42－【答案】C【解析】【详解】A．硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，选项A错误；B．NaOH为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：NaOH=Na++OH-，选项B错误；C．硝酸镁在溶液中完全电离出镁离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Mg(NO3)2＝Mg2＋＋2NO3－，选项C正确；D．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电离方程式书写方法，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握判断强电解质、弱电解质的方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，易错点为选项B．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能拆开。4.在五彩缤纷的焰火中，焰色呈紫色的元素是A.KB.NaC.SD.Cl【答案】A【解析】【详解】焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。A、透过蓝色钴玻璃，K元素的焰色反应为紫色，选项A正确；B、Na元素的焰色反应为黄色，选项B错误；C、S元素不存在焰色反应，选项C错误；D、Cl元素不存在焰色反应，选项D错误；答案选A。5.实验室将浑浊的自来水制成蒸馏水的方法是（）A.分液B.过滤C.蒸发D.过滤后蒸馏3【答案】D【解析】【详解】如是乳浊液，则可直接蒸馏，如是悬浊液，应先过滤后再蒸馏，且防止在加热时悬浮物分解或挥发导致蒸馏水不纯，浑浊的自来水是悬浊液，应先过滤后再蒸馏。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，易错点为B，注意悬浮物的性质的可能性，用自来水制成蒸馏水应用蒸馏的方法分离，如溶液浑浊，应先过滤。6.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是（）A.液氯B.氯水C.氯酸钾D.次氯酸钙【答案】B【解析】【详解】A．液氯为单质，只含有氯分子，选项A不选；B．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气的溶解度不大，则含氯气、氯离子、HClO，选项B选；C．氯酸钾为化合物，不含氯分子、氯离子，选项C不选；D．次氯酸钙为化合物，不含氯分子和氯离子，选项D不选；答案选B。【点睛】本题考查氯水的成分，明确含氯分子的物质中一定含有氯气，明确物质中的成分及物质的电离即可解答，注意HClO为分子，同时会有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物，应为混合物，且混合物中存在氯气、含氯离子的物质、含氯、氧化合物。7.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（）①容量②刻线③温度④压强⑤物质的量浓度⑥用于配制酸溶液或碱溶液A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.③⑤⑥【答案】C【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量、刻度线，则①②正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则③正确；4不需标明压强、物质的量浓度、用于配制酸溶液或碱溶液等，所以正确的是①②③，答案选C。8.下列说法正确的为（）A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B.同种元素的原子，质量数一定相同C.互为同位素的原子，质子数一定相同D.由一种元素组成的物质，一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A错误；B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质量不一定相同，B错误；C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D错误；答案选C。9.关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确．．．的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的最外层电子数比钠离子少D.它们的质子数相同【答案】B【解析】【详解】A、钠原子三个电子层，钠离子因为失去最外层1个电子层，核外有2个电子层，选项A正确；B、钠原子活泼的还原剂，Na＋表现氧化性，化学性质不相似，选项B不正确；C、钠原子的最外层电子数1比钠离子的最外层电子数8少，选项C正确；D、它们的质子数均为11，选项D正确。答案选B。10.下列说法不正确．．．的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水5B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.石灰水既能与Na2CO3反应，又能与NaHCO3反应D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要多【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大，易溶于水，选项A正确；B．NaHCO3具有热不稳定性，加热易分解，而碳酸钠难分解，选项B正确；C．石灰水也能与NaHCO3反应：当石灰水少量时，Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，当石灰水足量时，Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，选项C错误；D．制取相同质量的CO2，例如都制取44gCO2，在盐酸足量的情况下，需NaHCO384g，需Na2CO3106g：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O8444Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644选项D不正确；答案选D。11.下列关于镁和钠的比较，结论正确的是（）A.镁铝合金的硬度比钠钾合金的硬度大B.钠的熔点比镁要高C.镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D.在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】【详解】A、铝镁合金的硬度和强度均高于纯镁、铝，钠钾合金的硬度确较小，选项A正确；B、钠的熔点较低，镁的熔点较高，选项B错误；C、由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠不能利用其金属性置换溶液中的金属，选项C错误；D、钠在空气中的燃烧产物是过氧化钠，选项D错误；答案选A。612.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB.1molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NAC.1L1mol.L－1的盐酸含有NA个HCl分子D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.15NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氧气的物质的量无法计算，选项A错误；B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8NA，选项B正确；C、盐酸溶液中不存在HCl分子，选项C错误；D、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，选项D错误；答案选B。13.下列化学反应属于右图阴影部分的是（）A.CO2＋2Mg点燃2MgO＋CB2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋Cl2↑＋H2↑C.2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【答案】B【解析】【详解】图阴影部分的化学反应属于氧化还原反应，但既不属于化合反应、分解反应，也不7属于置换反应。A、该反应中C、Mg元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意；B、该反应中氯元素、氢元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；但不属于四种基本反应类型，符合题意；C、该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应；该反应是由一种物质反应生成多种物质的反应，属于分解反应，属于分解反应，不符合题意；D、该反应中铁元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，该反应是由多种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意。答案选B。14.把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，所含的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl、KNO3、Na2SO4；②NH4Cl、NaNO3、K2SO4；③NH4NO3、NaCl、K2CO3、(NH4)2SO4；④NaNO3、NaCl、K2SO4、(NH4)2SO4A.①②B.③④C.①②④D.①③④【答案】C【解析】【详解】①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl-、K+、NO3-、Na+、SO42-；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl-、K+、NO3-、Na+、SO42-；③NH4NO3、NaCl、K2CO3、(NH4)2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl-、K+、NO3-、Na+、CO32-、SO42-；④NaNO3、NaCl、K2SO4、(NH4)2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl-、K+、NO3-、Na+、SO42-；通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是①②④；答案选C。【点睛】本题考查电解质的电离及盐类水解，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键，各种物质之间相互不反应，能大量共存，电离出来的离子的种类相同。15.某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂组是（）A.H2O、AgNO3和稀HNO3B.H2O、NaOH、HCl8C.H2O、KOH、稀HNO3D.H2O、KOH、HCl【答案】D【解析】【详解】A．加入AgNO3溶液，不能分离Fe3+，且生成KNO3，引入新的杂质，选项A错误；B．加入NaOH溶液，生成NaCl，引入新的杂质，选项B错误；C．最后加入稀硝酸，生成KNO3，引入新的杂质，选项C错误；D．BaSO4不溶于水，加入水后可过滤除去，FeCl3与KOH反应生成沉淀，过滤后加入盐酸中和过量的KOH生成KCl，且氢氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，没有引入新的杂质，能把三种物质分离，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查物质的分离，本题注意分离时不能引入新的杂质，为该题的易错点，BaSO4不溶于水，加入水后可过滤除去，FeCl3与KOH反应生成沉淀，过滤后加入盐酸中和过量的KOH。16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来