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12019~2020学年度第一学期期末考试高一年级化学试题相对原子质量：H—1O—16C—12Na—23Mg—24Al—27Cu—64Fe—56S—32N—14Cl—35.5第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是()A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用饱和NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】C【解析】【详解】A．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故A错误；B．氢氧化钠溶液能够腐蚀人的皮肤，不能用氢氧化钠溶液浸湿毛巾，可以用显示碱性的肥皂水浸湿毛巾，故B错误；C．酒精可溶于水，且易挥发，故不能用水灭火，如果洒出的酒精在桌上着火时，应立即用湿抹布盖灭，故C正确；D．钠化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以钠着火后不能用水灭火，可以用沙子灭火，故D错误；故选：C。2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】【详解】①油和氯化钠溶液，混合分层，则利用分液分离；2②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则利用蒸馏分离；③单质溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溴的水溶液，选择有机溶剂萃取；答案选A。【点睛】本题为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数3NAC.1.8g的NH4+中含有的电子数为11NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.标况下水不是气体，4.48L的水的物质的量不是0.2mol，故A错误；B.48g臭氧的物质的量为1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，故B正确；C.一个铵根离子中含有的电子数为10，1.8gNH4+的物质的量为0.1mol，所以所含电子数为NA，故C错误；D.2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，生成一个镁离子失去两个电子，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误，故答案为B。4.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于()①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质A.①②③④⑦B.①③⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.②③⑤⑥⑦【答案】B【解析】3【详解】①硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故①正确；②硫酸中没有自由移动的离子，不能导电，故②错误；③H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，属于含氧酸，故③正确；④H2SO4从物质组成分类属于化合物，不是混合物，故④错误；⑤H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成的纯净物，属于化合物，故⑤正确；⑥1molH2SO4可电离出2mol氢离子，故其属于二元酸，⑥正确；⑦硫酸完全电离，是强酸，属于强电解质，故⑦正确；故选：B。5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A.未洗涤烧杯和玻璃棒B.转移溶液前溶液未冷却至室温C.容量瓶未干燥D.定容时俯视液面【答案】A【解析】【详解】A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，故A浓度偏低；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，故B浓度偏大；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，故C对溶液的浓度无影响；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，故D浓度偏大。故选A【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作，根据c=nV判断是误差分析的关键。6.进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：（）A.胶粒可以导电B.胶体粒子大小在1~100nm之间C.胶体是混合物D.胶体的分散剂为气体【答案】B【解析】【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；4B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；故选B。7.下列说法正确的是（）A.将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B.CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C.金属能导电，所以金属是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质【答案】D【解析】【详解】A.AgCl是难溶物，但溶于水的部分可以电离，所以AgCl是电解质，故A错误；B.电解质本身能电离出离子，CO2不能电离出导电离子，CO2是非电解质，故B错误；C.金属是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D.熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质，故D正确。故选D。8.下列离子方程式书写正确的是A.Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2D.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【答案】D【解析】【详解】A．Na投入到足量的盐酸中，反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A错误；B．氨水与氯化铝反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铜粉，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确.故选D．59.下列离子在溶液中能大量共存的是()A.33FeAlSCNCl、、、B.23NaCaHCOCl、、、C.32FeNaSCl、、、D.2KHClAlO、、、【答案】B【解析】【详解】A.铁离子和硫氰酸根生成络合物，故A不能大量共存；B.四种离子相互之间不反应，故B可以大量共存；C.铁离子与硫离子之间会发生氧化还原反应，故C不可以大量共存；D.氢离子少量时和偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，氢离子过量会继续和氢氧化铝反应生成铝离子，故D不能大量共存；故答案为B。10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Cl2+H2OHClO+HClC.2F2+2H2O=4HF+O2D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【分析】目标方程式中水既非氧化剂又非还原剂。【详解】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，水既非氧化剂又非还原剂，A相同；B、Cl2+H2OHClO+HCl，水的作用是既非氧化剂又非还原剂，B相同；C、2F2+2H2O=4HF+O2，水在该反应中作还原剂，C与目标方程式中水的作用不同；D、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，水既非氧化剂又非还原剂，D相同。答案选C。11.常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是()A.反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行B.Z元素在①③反应中均被氧化C.氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋6D.还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋【答案】C【解析】【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。【详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应，A错误；B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原，B错误；C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确；D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。故选C。【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。12.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol【答案】B【解析】【详解】利用电子守恒作答。当1molCr3+被氧化生成Cr2O时，失去的电子为3mol，而1molPbO2被还原只能得到2mol电子，因此所需PbO2的物质的量为1.5mol，答案选B。13.下列关于钠及其化合物的说法错误的是()A.切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na＋O2=Na2O2反应B.钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色C.Na2O2在潮湿空气放置一段时间变成白色粘稠物发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑反应D.过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气【答案】A【解析】【详解】A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生4Na+O2═2Na2O反应，故A错误；7B．焰色反应为元素性质，钠的焰色为黄色，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，故C正确；D．过氧化钠投入硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，硫酸钠和氧气，产生氢氧化铜沉淀和氧气，故D正确；故选：A。14.下列说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【答案】B【解析】【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸反应，A错误；B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火，B正确；C．H2SiO3酸性比H2CO3弱，C错误；D．氯气的密度大于空气，氯气泄漏后，人应逆风且往高处跑，D错误。答案选B。15.下列表述不正确的是A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分