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12019-2020学年上学期期末模拟试卷高一普通班化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Al27Fe56Zn65Ag108Cu64Na23Si28第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每题3分，共60分）1.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.黑火药的使用D.打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D符合题意；故选D。【点评】本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大，侧重于考查了学生对基础知识的应用能力。2.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是A.B.C.D.2【答案】A【解析】【详解】碱液具有腐蚀性，属于腐蚀品，应贴腐蚀品标志。A．图示为腐蚀品标志，故A选；B．图示为易燃液体标志，故B不选；C．图示为自燃物品标志，故C不选；D．图示为有毒品标志，故D不选；故选A。3.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A.氢氟酸B.氢氧化钠C.盐酸D.水玻璃【答案】C【解析】【详解】A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。【点睛】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。4.下列叙述正确的是A.生铁的熔点高于纯铁B.Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C.纯碱、明矾均属盐类D.胶体能通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A．生铁是碳和铁的合金，合金的熔点低于其成分物质的熔点，生铁的熔点低于纯3铁，故A错误；B．过氧化钠与酸反应生成盐和水、氧气，不属于碱性氧化物，Mn2O7能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗名，明矾是硫酸铝钾的俗名，都属于盐，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误；故选C。5.今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是A.焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤B.NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.焰色反应属于复杂的化学变化【答案】B【解析】【详解】A、焰色反应实验前铂丝应先选盐酸洗涤，因为盐酸易挥发，而硫酸不挥发，故A错误；B、焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物，灼烧时火焰颜色都相同，故B正确；C、只有钾的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光，故C错误；D、焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选B。6.现有Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是A.稀盐酸B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】【详解】A．NaCl、NH4Cl、(NH4)2SO4均与稀盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．Na2CO3、(NH4)2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．NH4Cl、(NH4)2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．NaCl、Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl与Ba(OH)2溶液反应的现象分别为无明显现象、白色沉淀、4白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D。7.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是A.2+33BaHCONOK+、、、B.2243SNaCuONO++、、、C.24NaKSOCl++－、、、D.224MgNaSOCl+－、、、【答案】C【解析】【分析】在强碱性溶液中，含大量的OH-，据此分析解答。【详解】A．HCO3-、OH-与Ba2+反应水和碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl-、SO42-之间不反应，也不与OH-反应，能大量共存，故C正确；D．Mg2+与OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。【点睛】明确强碱性溶液中含大量的OH-是解题的关键。本题的易错点为A，要注意HCO3-与OH-能够反应，OH-＋HCO3-＝CO32-＋H2O。8.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移【答案】C【解析】【详解】A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；D．N元素化合价由-3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确；故选C。5【点晴】能结合元素化合价的升降分析氧化还原反应是解题关键，本题涉及反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答。9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC.5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA【答案】B【解析】【详解】A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。10.已知以下三个实验均能发生化学反应：①将铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是()A.实验①中铁钉只做还原剂B.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋【答案】A【解析】A、由于铁比铜活泼，所以实验①中铁作还原剂置换出铜，故A正确；B、实验②中氯水中的氯气具有强的氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋只显还原性，故B错误；C、由于Fe3＋具有较强的氧化性，将铜氧化为Cu2＋，而自身还原为Fe2＋，所以发生的不是置换反应，故6C错误；D、实验①能够反应说明Cu2＋的氧化性强于Fe2＋，实验③能够反应说明Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，所以氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故D错误。本题正确答案为A。点睛：B、C两个选项确实是最容易选错的。由于Fe2＋的化合价处于0价和+3价之间，所以只从化合价的角度考虑，Fe2＋既能显氧化性又能显还原性，但在本题中它是与具有强氧化性的氯气反应，所以只能显还原性；单质铜能与氯化铁反应，但产物不是单质铁和氯化铜，而是氯化亚铁和氯化铜，所以不是置换反应。11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）。则有关叙述不正确的是A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2B.每产生1molCl-，转移2mol电子C.FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D.若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3【答案】D【解析】【分析】FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2，反应为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。【详解】A、FeO4n-中Fe元素的化合价是+6价，因O元素为-2价，由化合价代数和为0可知，n=2，故A正确；B、反应中ClO-转化为Cl-，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C、FeO4n-具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3+，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，则可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故C正确；D、方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及电子守恒、原子守恒的综合考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。12.将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体7物质是A.硅酸钠B.碳酸钠，硅酸钠C.碳酸钠，二氧化硅D.二氧化硅【答案】A【解析】【详解】二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠，蒸干灼烧时，硅酸分解成二氧化硅和水，碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水；二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应，生成二氧化碳和硅酸钠，所以最终所得固体是硅酸钠，故选A。13.给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是A.氯化钙和硝酸钡的混合液B.水玻璃C.澄清石灰水溶液D.碳酸钠饱和溶液【答案】A【解析】【详解】A．碳酸酸性比盐酸、硝酸弱，二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应，没有沉淀生成，故A正确；B．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故B错误；C．CO2通入澄清石灰水溶液，生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D错误；故选A。【点睛】本题综合考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质，选项D为易错点，注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小。14.能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O8B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC.实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓【答案】D【解析】【详解】A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；