辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）

-1-辽宁省实验中学东戴河分校2019-2020学年高一化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H−1O−16S−32第Ⅰ卷（选择题，每题3分,共60分）一、选择题(本题包括20道小题，每小题只有1个选项符合题意，共60分)1.下列电离方程式书写错误的是()A.H2O=OH-+H+B.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【答案】A【解析】【详解】A.H2O是弱电解质，不能完全电离，用可逆号，不能用等号,故A错误；B.Fe2(SO4)3属于强电解质,能完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42--，故B正确；C.氯化镁为盐,属于强电解质,完全电离MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；D.氢氧化钡为强碱,完全电离Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；故选：A.【点睛】强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆号，电离方程式要符合原子守恒，电荷守恒。2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来-2-，故B错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选：C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，故A错误；B．蒸馏水、蔗糖溶液、氯化氢、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B正确；C．铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D．碳酸钠为电解质，故D错误；故选B。点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握。解答本题需要注意，盐酸是氯化氢的水溶液，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。4.下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示-3-B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H++OH-=H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行【答案】B【解析】【详解】A.大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均为离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，故A错；B.有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，例如氧气生成臭氧，就是非氧化还原反应，故B正确；C.只有强酸才能用H+表示，强碱才能用OH－表示，故C错;D.离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，故D错．故选：B【点睛】离子方程式中必须是易溶、易电离的物质才能用离子形式表示，易溶、易电离的物质有强酸(H2SO4、HCl、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]、易溶的盐(NaCl、KNO3、CuSO4等)．5.亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2【答案】A【解析】亚硝酸(HNO2)中氮元素的化合价是+3价，既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,其化合价要降低，四个选项中，只有A中氮气中的氮元素化合价比+3低，所以可能生成的产物是A。本题选A。6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是-4-()【答案】C【解析】试题分析：氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。考点：考查物质分类的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确物质的分类依据是答题的关键。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A.Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，转移电子为4e-，故A错误；B.H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B正确；C.锌元素化合价由0价升高为+2价，失去2e-，氢元素化合价从+1价降低为0价，得到2e-，故C错误；D.Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，箭头应对着浓硫酸中的S,故D错误；故选：B-5-8.下列离子方程式书写正确的是()A.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+B.锌与盐酸反应:Zn+2H++2Cl-=Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应:2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Ba2+D.氢氧化铜与硫酸反应:OH-+H+=H2O【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化镁不溶于水，溶于盐酸中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，故A正确；B．锌与盐酸的反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故B错误；C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应：2Fe3++6OH-=2Fe（OH）3↓，故C错误；D．氢氧化铜在离子反应中保留化学式，Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选：A．【点睛】离子方程式正误判断的方法其中一种方法就是看拆写是否正确：强酸，强碱，可溶性盐要拆成离子的形式，单质，气体，氧化物，弱酸，弱碱，难溶性盐要写化学式。9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42--B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、ClO4--C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、CO32--、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、HCO3--【答案】A【解析】【详解】A.无色酚酞试液呈红色的溶液中有大量的OH-，但该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B.因Cu2+在水中为蓝色，该组离子不反应，但与无色溶液不符，故B错误；C.因Ba2+与CO32--能结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故C错误；D.紫色石蕊试液呈红色的溶液中有大量的H+，H+与HCO3--能结合生成水和气体，则不能共存，故D错误；-6-故选：A。10.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的()A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.加热KClO3和MnO2固体混合物制O2D.H2和O2反应生成水【答案】B【解析】【详解】A.二者不能反应，故A错误；B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C.氯酸钾在二氧化锰的存在下加热生成氯化钾和氧气，反应中没有离子参加或生成，不属于离子反应，故C错误；D.氢气和氧气反应生成水，不属于离子反应，故D错误；故选：B.【点睛】有离子参加的反应叫做离子反应，要么在溶液中，要么在熔融状态下发生的反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+【答案】A【解析】【详解】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++ZX+Z2+可知,氧化性:X2+Z2+;由Y+Z2+Y2++Z可知,氧化性:Z2+Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+X2+Z2+Y2+。故选：A【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。-7-12.南宋著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是（）A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，O2失去电子C.反应中Ag和H2S均发生氧化反应D.每生成1个X，反应转移2e-【答案】D【解析】【详解】A.由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B.银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C.在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O可知，，则每生成1molAg2S，反应转移2mole-，故D正确；故选：D。13.下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.①④B.①④⑤C.②③D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；②氨气只存在分子,不能导电;NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错-8-误；④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子,NaHSO4=Na++H++SO42-，属于盐，故④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电,如碳酸钙固体在水中的溶解度很小,难溶于水,几乎没有自由移动的离子,几乎不导电;碳酸钙在熔融状态下,能完全电离,碳酸钙是电解质;非电解质放在水中不一定不导电,如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故⑤错误；故选：D.14.在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中,加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目不变的是()A.Na+B.CO32-C.OH-D.Cl-【答案】A【解析】【详解】过量盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，NaOH+HCl=NaCl+H2O，在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中加入盐酸反应后钠离子数不变化，Cl-增多，CO32-，OH-减少；故选：A．15.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是()A.澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打