河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（含解析）

1河北省石家庄第二中学2019-2020学年高一化学9月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H1He4Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27S32Si28P31Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80I127Ba137Ag108Pb207Mn55Cr52Ⅰ.选择题（每题只有一个选项符合题意。每小题2分，共36分）1.下列仪器不能直接加热的是A.试管B.烧瓶C.坩埚D.蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A.试管能直接加热，A不选；B.烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，B选；C.坩埚能直接加热，C不选；D.蒸发皿能直接加热，D不选。答案选B。2.下列图示的实验操作正确的是（）A.过滤B.称取氯化钠C.稀释浓硫酸D.氧气的验满【答案】C【解析】【详解】A.过滤应用玻璃棒引流，故A错误；B.使用托盘天平称量药品时，应注意“左物右码”，故B错误；C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌，故C正确；D.氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故D错误；故答案选C。23.浓硫酸具有很强的腐蚀性，化学实验时一定要特别注意安全。如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上（）A.3%～5%的碳酸氢钠溶液B.2%～5%的硼酸溶液C.5%～10%的氢氧化钠溶液D.5%～10%的稀盐酸【答案】A【解析】【详解】如果不慎有少量浓硫酸沾到皮肤上，必须迅速用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液，使残留的硫酸与NaHCO3反应产生硫酸钠，减少对人的伤害，不能再涂酸性溶液，也不能涂氢氧化钠溶液(具有腐蚀性)，更不能再涂抹盐酸，故合理选项是A。4.下列混合物的分离方法不可行的是A.沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离B.互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C.互溶的液态混合物可用萃取的方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】C【解析】【详解】A．沸点不同的液态混合物，可用蒸馏烧瓶，控制加热温度用蒸馏的方法分离，故A正确；B．互不相溶的液态混合物，可用分液漏斗用分液的方法分离，故B正确；C．互溶的液态混合物，可利用沸点的不同用蒸馏的方法分离，故C错误；D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、溶于水的固体溶解，后者不溶，过滤得到难溶于水的固体，蒸发滤液得到溶于水的固体，故D正确。故选C。【点睛】分离沸点不同的液态混合物，采用蒸馏的方法；分离互不相溶的液态混合物，采用分液的方法；溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用过滤的方法。5.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.水和苯B.酒精和水C.碘和四氯化碳D.汽油和3柴油【答案】A【解析】【详解】A．水和苯不互溶，能用分液漏斗进行分离，选项A正确；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项C错误；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。6.在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入、下口出D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分【答案】D【解析】【详解】A．蒸馏烧瓶中不可盛满自来水，故A错误；B．温度计测量的是蒸汽的温度，应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C．冷凝器中冷却水的流向应为下口进水，上口出水，故C错误；D．仪器内空气中的杂质会存在于开始蒸馏出的部分液体中，所以收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分，故D正确；故选D。7.下列叙述正确的是（）A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银【答案】C【解析】4【详解】A.浓硝酸光照容易分解应保存在棕色试剂瓶中，浓盐酸只需保存在无色试剂瓶中，故A错误；B.稀释浓硫酸时一定将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，故B错误；C.滴瓶中的滴管是配套的，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，故C正确；D.温度计摔坏导致水银散落到地面上，应撒上硫粉，防止水银挥发，故D错误；故选C。8.下列实验设计方案一定可行的是（）A.用水鉴别苯和四氯化碳B.用蒸发结晶的方法除去KNO3中混有少量的NaClC.用分液的方法分离碘的四氯化碳溶液D.用酒精萃取碘水中的碘【答案】A【解析】【详解】A.苯和四氯化碳都难溶于水，且苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大，所以可以用水鉴别苯和四氯化碳，故A正确；B.KNO3中混有少量的NaCl应该用降温结晶的方法，不能直接用蒸发结晶，故B错误；C.碘溶解在四氯化碳溶液中，无法用分液的方法分离，故C错误；D.酒精易溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，故D错误；故选A。【点睛】分液用于分离两种互不相溶的液体混合物；萃取剂的选择，首要考虑应该不与原溶剂互溶。9.下列说法不正确的是（）A.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志B.玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网C.要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤D.在分液漏斗中加入萃取剂，然后上下反复颠倒摇匀【答案】D【解析】【详解】A.化学药品有些具有毒性或是危险性，所以取用化学药品时，应特别注意观察药5品包装容器上的安全警示标志，故A正确；B.玻璃仪器加热，如试管可以直接加热，不一定都要加垫石棉网，故B正确；C.杂质氯化镁与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后可以除去，故C正确；D.在分液漏斗中加入萃取剂，然后应该倒转后用力震荡，而不是上下反复颠倒摇匀，故D错误；故选D。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.36.5gHCl所含的分子数为NAB.22.4LH2O所含的分子数为NAC.NA个氢原子的质量为2gD.1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl-【答案】A【解析】【详解】A.36.5gHCl的物质的量为n=m/M=1mol，则所含的分子数为NA，故A正确；B.H2O为液态，无法运用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；C.氢原子的摩尔质量为1g/mol，则NA个氢原子的质量为1g，故C错误；D.1molNaCl中含1molNa+和1molCl-，即NA个Na+个和NA个Cl-，故D错误；故选A。【点睛】在运用气体摩尔体积进行相关计算时一定要注意是否在标准状态下、是否为气态。11.下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的粒子数，又是物质质量的单位C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示【答案】D【解析】【详解】A.摩尔是物质的量的单位，不是个数的单位，故A错误；B.摩尔是物质的量的单位，不能表示物质中所含的粒子数，故B错误；C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；6D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是克/摩，用“g/mol”表示，故D正确；故选D。12.用NA表示阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是（）A.1molAl3+含有核外电子数为3NAB.2molNa2SO4含有分子数为2NAC.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol【答案】C【解析】【详解】A.Al3+核外电子数为10，则1molAl3+含有核外电子数为10NA，故A错误；B.Na2SO4为离子化合物，不存在分子，故B错误；C.NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算92gNO2中原子数=92g/46g/mol×3×NA/mol=6NA，故C正确；D.1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故当含NA个氧原子时，二氧化硫的分子个数为0.5NA个，物质的量为0.5mol，故D错误；故选C。13.下列说法正确的是()A.1mol氢约含有6.02×1023个微粒B.1molH2O中含有的氢原子数为2NAC.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1mol硫酸的质量等于98g/mol【答案】B【解析】【详解】A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2NA，B项正确；C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；7D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；本题答案选B。14.下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.4g氦气中含有2mol氦原子D.0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子【答案】D【解析】【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、氧气为双原子分子；C、氦气为单原子分子；D、根据N=nNA计算CO2分子数目。【详解】A项、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1mol氯化钠的质量是58.5g，故A错误；B项、64g氧气的物质的量是6432/ggmol=2mol，氧气为双原子分子，故含氧原子为4mol，2mol氧表述不清，是指氧原子还是氧分子不明确，故B错误；C项、4g氦气的物质的量是44/ggmol=1mol，氦气为单原子分子，则含原子数为1mol，故C错误；D项、0.1molCO2中所含的CO2分子数为0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个，故D正确；故选D【点睛】本题主要考查物质的量的计算，注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molS和O2的摩尔质量都是32gB.1molCH3COOK中含有的原子数为8NAC.2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NAD.NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，同时生成H2O0.1NA8【答案】B【解析】【详解】A.摩尔质量应该是32g/mol，故A错误；B.CH3COOK中含有2个C原子、2个O原子、3个H原子和1个K，所以1molCH3COOK中含有的原子数为8NA，故B正确；C.2.4g镁的物质的量为0.1mol，每个Mg变成Mg2+失去2个电子，所以一共失去的电子数目为0.2NA，故C错误；D.根据NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O知，每生成0.1molN2，同时生成0.2molH2O，即0.2NAH2O，故D错误；故选B。16.等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是（）A.两种气体的原子个数之比为17：16B.两种气体的物质的量之比为17：16C.两种气体的氢原子个数之比为17：12D.两种气体的氢原子质量之比为17：12【答案】A【解析】【详解】令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol；A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为1/16mol：1/17mol，则原子个数比为1/16×5：1/17×4=85:64，故A错误；B.CH4的物质的量为1g/16g/mol=1/16mol，NH3的物质的量为1g/17g/mol=1/17mol，则两种气体的物质的量之比为17：16，故B正确；C.每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4×1/16mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3×1/17mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，故C正确；D.等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为17：12，则两种气体的氢原子质量之比为17：12，故D正确；故选A。