上海市普陀区2020届高三化学上学期质量调研（一模）试题

1上海市普陀区2020届高三化学上学期质量调研（一模）试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是A.LiB.FeC.PD.O2.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量，下列不属于温室效应气体的是A.N2B.N2OC.CH4D.CO23.气体摩尔体积的大小取决于A.气体的物质的量B.气体分子的大小C.气体分子间的距离D.气体的相对分子质量4.氢原子2p亚层上的3个电子不相同的是A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态5.乙醇和乙酸是生活中常见的两种有机物，下列说法正确的是A.乙酸、乙酸互为同分异构体B.乙醇、乙酸都能氧化为乙醛C.乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应D.乙醇、乙酸可以用紫色石蕊溶液来鉴别6.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体7.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生转移的是A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物中各组分的含量改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变8.下列变化过程符合右图所示能量变化的是A.煅烧石灰石B.水蒸汽冷凝C.烧碱固体溶于水D.双氧水中加入少量二氧化锰9.山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正2确的是A.属于二烯烃B.和Br2加成，可能生成4种物质C.1mol可以和3molH2反应D.和CH3CH318OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol10.除去下列物质中所含少量杂质（括号中为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂（足量）分离方法A乙醇（水）生石灰过滤B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2过滤11.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理12.为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是A.加入Na2SO4溶液，v(H2)减小B.加入NaHSO4固体，v(H2)不变C.加入NaNO3固体，v(H2)不变D.加入CuSO4固体，v(H2)减小13.X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法正确的是A.原子半径：XYZB.元素的非金属性：XYZC.气态氢化物稳定性：XYZD.原子序数：ZYX14.已知，根据下列反应，可推断出X为3A.氯乙烯B.氯丙烯C.氯乙炔D.氯乙烷15.常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示A.溶液中的c(OH-)B.溶液的pHC.溶液中的HCO3-数目D.溶液中的c(HCO3-)16.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是A.利用了电解原理B.钢管桩上有刺激性气味气体生成C.电子由电源负极流向钢管桩D.高硅铸铁作阳极17.离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O可以表示A.少量NaHCO3与过量澄清石灰水反应B.少量NH4HCO3与过量澄清石灰水反应C.少量Ca(HCO3)2与过量KOH溶液反应D.少量Ca(HCO3)2与过量澄清石灰水反应18.25℃，有两种盐的稀溶液，分别是amol∙L-1NaX和bmol∙L-1NaY溶液，下列判断错误的是A.若a=b，且pH(NaX)pH(NaY)，则酸性：HXHYB.若ab，测得c(X-)=c(Y-)，则溶液中的c(HX)c(HY)C.若ab，测得c(HX)=c(HY)，则溶液中的c(X-)c(Y-)D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸19.硝化细菌可将NH4+转化为NO3-，发生反应NH4++2O2→NO3-+2H++H2O，下列说法错误的是A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1B.反应一段时间后，溶液的酸性增强C.1molNH4+完全反应，转移电子的物质的量为8molD.NO3-既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物20.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线4B.b点，溶液中大量寻在的离子是Na+、OH-C.a、d两点对应的溶液均显中性D.c点，两溶液中含有相同物质的量的OH-二、综合分析题（一）（本题共14分）含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。起初是用氟化钠（NaF）来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替。完成下列填空：21.写出F原子的电子排布式_____________，F原子有_______种能量不同的电子。22.和硅元素位于同主族的另外一个短周期元素的最高氧化物的结构简式是__________，其熔点_____SiO2（填“高于”或“低于”）。23.F的非金属性比Cl强，①请用一个事实来证明：________________________________。②并从原子结构角度进行解释：______________________________________________________________。一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)+148kJ24.写出该反应的平衡常数表达式：K=___________，若0～20min内，固体质量增加了6g，则20min内，用H2O表示该反应的平均速率是______________。25.下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是_______（填字母序号）。a.v正(SiF4)=4v逆(HF)b.c(SiF4):c(H2O)=1:2c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化（二）（本题共15分）实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备SO2气体，以探究SO2的性质。完成下列填空：26.已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将锰元素还原为+2价，写出该反应的化学方程式。__________________________________。（1）比较氧化性强弱：KMnO4______MnSO4（填、或=）。（2）每转移1mol电子，消耗SO2_____L（标准状况）。27.将SO2与H2S气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是___________________，该反应中，SO2显示了________性。528.将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH，数据如下：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25（1）①时刻Na2SO3溶液中水的电离程度________同温下纯水中水的电离程度（填“”、“”或“=”）；应用平衡原理解释该原因_______________________________。（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。（三）（本题共16分）1892年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3，该法又称氨碱法，其主要生产流程如下。完成下列填空：29.写出反应①中产生碳酸氢钠的离子方程式_________________________________。30.NaHCO3在水中溶解度较小，以沉淀形式析出，则图中③的操作名称___________________。从绿色化学原料的充分利用的角度看，该方法有明显的缺陷（答一条即可）___________。31.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，创造了侯德榜制碱法又叫联碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，再与饱和食盐水反应......。（1）该法与氨碱法比大大提高了原料利用率，主要表现在______________________________。（2）碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可循环使用，但必须要补充，补充的主要原因是6________________，但实际生产中补充量超过理论上反应耗用量，可能的原因是_______________________。（3）氨碱法需补充的二氧化碳一定来自_________。那么联合制碱需补充的二氧化碳可能来自__________。（4）侯德榜法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用____________________________________。（四）（本题共15分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知：CH3CHO+CH3CHO-OHCH3CHCH2CHOOH完成下列填空：32.A中的官能团名称是_____________。33.碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳______________________________。34.写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出2个）35.反应④所需的试剂和条件是____________________。36.⑤的反应类型是__________________。37.写出F到G的两步反应离子方程式________________________________________________________。38.利用选择14题信息，写出以和为原料制备的合成7路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线表示为：甲反应试剂反应条件乙……反应试剂反应条件目标产物）8参考答案一、选择题12345678910DACCDCDABC11121314151617181920BABACBCCDD二、综合分析题（一）21.1s22s22p5；322.O=C=O；低于23.①分别与氢气反应，F2更容易②F和Cl处于同主族，从上到下，原子核外电子层数增多，原子半径增大，F得电子的能力强于Cl，因此非金属性F强于Cl24.4242(HF)(SiF)(HO)ccc；0.01mol/(L∙min)25.cd（二）26.5SO2+2KMnO4+2H2O→2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；；11.227.有淡黄色固体生成，瓶壁上有小液滴；氧化28.；水存在电离平衡：H2OH++OH-，SO32-与H+结合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+浓度，使水的电离平衡向右移动；Na2SO3部分被氧化成硫酸钠2Na2SO3+O2→2Na2SO4（三）29.Na++NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4+30.过滤；产物CaCl2没有利用上31.（1）母液循环I提高了NaCl的利用率（2）生产过程中CO2有一半转化成碳酸根被产品碳酸钠所带走（碳酸根来自CO2），所以要补充；在生产过程中还有损耗（3）碳酸钙的分解；合成氨生产中用水煤气法制原料氢气时的副产品（4）增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出；使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（四）32.羟基33.934.、、、、35.C2H5OH/浓H2SO4、加热36.取代反应37.、38.