2021版高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解课后达标检测 新人教版

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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第27讲盐类的水解一、选择题1.下列说法不正确的是()A.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析:选B。水解吸热,升高温度促进水解,使水解平衡正向移动,B错误。2.下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同解析:选A。Ca(ClO)2在水中发生水解:Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO,HClO不稳定,受热会分解:2HClO=====△2HCl+O2↑,生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O,故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2;加热Na2SO3溶液的过程中,发生反应:2Na2SO3+O2===2Na2SO4,蒸干会得到Na2SO4固体,A项正确。保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,可防止Fe2+被氧化为Fe3+,B项错误。水溶液显碱性的物质不一定是碱,如强碱弱酸盐CH3COONa,其水溶液显碱性,向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa,CH3COO-浓度增大,会抑制CH3COOH的电离,使CH3COOH的电离程度减小,C项错误。CH3COONH4是能发生水解相互促进反应的盐,CH3COO-、NH+4的水解均会促进水的电离,溶液中水的电离程度较大,但因溶液中的H+浓度与OH-浓度相等,故溶液呈中性,而NaCl是强酸强碱盐,对水的电离无影响,D项错误。3.(2020·山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析:选D。A项,由Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+知,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质;C项,2加热法不能除去Fe3+。4.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去解析:选D。A项,Mg2+水解呈酸性,错误;B项,氯化铵是强酸弱碱盐,水解显酸性,因此能溶解铁锈,与水解有关,错误;C项,用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气,氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液,与水解无关,错误;D项,碳酸钠溶液中存在水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀,CO2-3浓度降低,使水解平衡逆向移动,溶液的碱性降低,所以红色逐渐褪去,正确。5.(教材改编题)下列溶液中,操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅解析:选B。明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,加热,Al3+的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化,A项错误;加入NH4Cl固体,氨水的电离程度减小,碱性减弱,溶液颜色变浅,B项正确;CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入少量CH3COONa固体,使平衡向右移动,c(OH-)增大,颜色变深,C项错误;加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3,颜色变深,D项错误。6.(2020·成都毕业班摸底测试)已知25℃时,H2A的Ka1=4.0×10-4、Ka2=5.0×10-11,HB的Ka=2.0×10-5。下列说法正确的是()A.相同浓度H2A溶液的pH小于HBB.升高Na2A溶液的温度,c(Na+)c(A2-)减小C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.相同浓度溶液的碱性:Na2ANaB解析:选A。H2A的Ka1大于HB的Ka,说明H2A的电离程度比HB的电离程度大,故相同浓度H2A溶液的pH小于HB,A项正确;升高Na2A溶液的温度,A2-水解程度增大,溶液中c(A2-)减小,而c(Na+)不变,故c(Na+)c(A2-)增大,B项错误;根据电离平衡常数可知,酸性:H2AHBHA-,又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理,故HB不能与NaHA溶液反应生成H2A,C项错误;3酸性:HBHA-,根据越弱越水解可知,A2-的水解程度大于B-的水解程度,故相同浓度溶液的碱性:Na2ANaB,D项错误。7.(2020·湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl3水解平衡的影响,实验方案如下:配制10mL0.01mol·L-1AlCl3溶液、10mL对照组溶液A,取两种溶液各两份,分别滴加1滴0.20mol·L-1HCl溶液、1滴0.20mol·L-1KOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.依据M点对应的pH,说明AlCl3发生了水解反应B.对照组溶液A可能是0.03mol·L-1KCl溶液C.曲线③和④说明水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向解析:选B。AlCl3溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明Al3+在溶液中发生了水解,故A正确;向对照组溶液A中加碱后,溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大,若对照组溶液A是0.03mol·L-1KCl溶液,则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称关系,故B错误;在AlCl3溶液中加碱、加酸后,溶液的pH的变化程度均比对照组溶液A的变化程度小,因为加酸或加碱均引起了Al3+水解平衡的移动,故C正确;AlCl3溶液水解生成氢氧化铝,故溶液的浑浊程度变大,则水解受到促进,否则受到抑制,故D正确。8.(2020·昆明质检)有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下,Ka=1.8×10-4;草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是()A.甲酸钠溶液中:c(Na+)c(HCOO-)c(H+)c(OH-)B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性:c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(HCOO-)C.Na2C2O4溶液中:c(HC2O-4)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)D.足量甲酸与草酸钠溶液反应:2HCOOH+Na2C2O4===H2C2O4+2HCOONa解析:选B。A.甲酸为弱酸,甲酸钠为强碱弱酸盐,HCOO-水解呈碱性,故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B.根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(HCOO-),溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)+c(HCOO-),故B正确;C.根据质子守恒,有c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-4)+2c(H2C2O4),故C错4误;D.根据电离平衡常数Ka1>Ka>Ka2,因此足量甲酸与草酸钠反应:HCOOH+Na2C2O4===HCOONa+NaHC2O4,故D错误。9.(2019·高考北京卷)实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同解析:选C。任何温度时,纯水中H+浓度与OH-浓度始终相等,A项错误;随温度升高,CH3COONa水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,且温度升高,水的电离程度增大,c(OH-)也增大,B项错误;温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,又CuSO4水解使溶液显酸性,温度升高,水解平衡正向移动,故c(H+)增大,C项正确;温度升高,能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动,而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多,而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多,D项错误。二、非选择题10.(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________(填“”“=”或“”,下同)NaOH溶液的pH。(2)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH+4)=c(Cl-),则盐酸的体积________氨水的体积。(3)将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),测得混合溶液中c(Na+)c(A-)。①混合溶液中,c(A-)________c(HA)。②混合溶液中,c(HA)+c(A-)________0.1mol·L-1。(4)常温时,取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8。①混合溶液中由水电离出的c(OH-)与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)之比为________。②已知NH4X溶液呈中性,又知将HX溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO35溶液的pH________(填“”“”或“=”)7。解析:(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH-)相等,分别加热到相同的温度后,NaOH溶液中n(OH-)不变,而CH3COONa溶液中CH3COO-的水解平衡正向移动,n(OH-)增大,则CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),故CH3COONa溶液的pH大。(2)物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后,溶液中的c(NH+4)=c(Cl-),据电荷守恒可得c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性;若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl,所得溶液呈酸性,若使溶液呈中性,则有V(HCl)V(氨水)。(3)①将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,二者充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合液,据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),测得混合溶液中c(Na+)c(A-),则有c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,说明A-的水解程度大于HA的电离程度,故溶液中c(A-)c(HA)。②据物料守恒可得,混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1。(4)取0.1mol·L-1HX溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaX,测得混合溶液的pH=8,说明X-发生了水解反应,则HX为一元弱酸。①混合溶液中NaX发生水解反应,促进了水的电离,则由水电离出的c(OH-)=10-6mol·L-1;0.1m

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