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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第18讲元素周期表元素周期律一、选择题1．(教材改编题)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K＋与Cl－，B错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为S2－Cl－K＋Ca2＋，C错误；同种元素的原子得电子能力相同，D正确。2．下列比较中不正确的是()A．金属性：KNaLiB．热稳定性：HIHClHFC．非金属性：FOND．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3解析：选B。A中为同主族元素，金属性：KNaLi；B中非金属性：FClI，故稳定性：HIHClHF；C中为同周期元素，非金属性：FON；D中金属性：NaMgAl，故碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素的正化合价数值与其族序数一定相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，则离子半径：X2－＞Y2＋解析：选C。A项，元素非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素的正化合价数值与其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，氟无正价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。24．(2018·高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强解析：选D。地壳中含量最多的元素X为O元素；短周期元素Y的原子序数大于X，且Y原子的最外层只有一个电子，则Y为Na元素；Z的原子序数大于Na且为第ⅢA族短周期元素，则Z为Al元素；W与X属于同一主族，且为短周期元素，则W为S元素。原子半径：NaAlS，A项错误；Na2O2中两个氧原子之间为共价键，B项错误；Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，碱性：NaOHAl(OH)3，C项错误；O的非金属性强于S，则气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S，D项正确。5．(2020·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是()A．W和X形成的化合物只有5种B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：YXWD．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，且ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3HFH2O，C项错误；X和Z形成的化合物CaO2属于离子化合物，钙离子和过氧根离子的数目之比为1∶1，D项错误。6．(2020·临沂模拟)如图为周期表中短周期元素的一部分，W、X、Y、Z四种元素最外层电子数之和为24。下列说法正确的是()A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B．W元素形成的单核阴离子还原性强于XC．Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键解析：选D。由题图可知W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素；W、X、Y、Z四3种元素最外层电子数之和为24，设Y的最外层电子数为x，则X的最外层电子数为x－1，Z的最外层电子数为x＋1，W的最外层电子数为x，x－1＋x＋x＋1＋x＝24，解得x＝6，判断W为O、X为P、Y为S、Z为Cl。7．根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是()元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小：X＋Q2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性：XZD．简单氢化物的稳定性：QW解析：选B。由表中数据可知，X为钠，Y为铝，Z为铍，Q为硫，W为氧。8．(2020·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断正确的是()A．Y、Z组成的化合物中只含离子键B．氢化物的沸点：RXYC．T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D．Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸解析：选C。由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强，C项正确；Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水不一定生成强酸，如SO2溶于水得到弱酸H2SO3，D项错误。9．(2020·北京门头沟区模拟)2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)正式宣布元素周期表增加第116号元素Livermorium，元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、4W的原子序数依次增大，其中X和W与Lv位于同一主族，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法正确的是()A．ZY可与W的最高价氧化物对应的水化物反应生成可腐蚀玻璃的物质B．由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析：选A。第七周期0族元素的原子序数为118，故116号元素位于第七周期ⅥA族，短周期主族元素中，位于第ⅥA族的元素是O和S，且原子序数WX，即X为O，W为S。Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F。Z的最内层电子数是最外层电子数的2倍，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Z为Na。NaF与H2SO4反应可生成HF，HF能腐蚀玻璃，A正确；NaF是离子化合物，B错误；非金属性FS，则HF的热稳定性比H2S的强，C错误；同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，D错误。10．(2020·成都诊断)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X可分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变为红棕色；丙的水溶液可腐蚀玻璃。上述物质有如图所示转化关系：下列说法错误的是()A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作制冷剂D．甲、乙分子中均只含极性共价键解析：选B。丙的水溶液可腐蚀玻璃，则丙为HF，且原子序数XW，则X为H，W为F。X可分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙是质子数为10的化合物，可能为NH3、H2O或CH4。F2与H2O反应生成HF和单质O2，故乙为H2O，则Z为O。丁为无色气体，遇空气变为红棕色，则丁为NO，甲为NH3，Y为N。非金属性HNOF，则单质中F2的氧化性最强，A正确；NH3、HF、H2O分子中均存在氢键，但H2O分子中氢键数目较多，所以沸点最高的是H2O，B错误；氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故NH3常用作制冷剂，C正确；NH3和H2O分子中均只含极性共价键，D正确。11．(2020·佛山高三考试)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()5A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚己戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强解析：选B。根据题干信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。12．a、b、c、d、e、f、g为原子序数依次增大的短周期主族元素。b、c、d原子最外层电子数之和为15，且均能与a形成10电子分子，e的单质可用于焊接钢轨，f与d位于同一主族，f与g位于同一周期。下列说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：gbfB．简单气态氢化物的稳定性：bcdC．简单离子半径：defD．含有e、f等元素的某种化合物可用于净水解析：选D。依题意，a为H，能与H形成10电子分子的元素有C(碳)、N、O、F，结合b、c、d原子最外层电子数之和为15可知，b、c、d分别为C(碳)、N、O，则f为S，g为Cl；e的单质可用于焊接钢轨，则e为Al。最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4H2CO3，A错误；元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性：CH4NH3H2O，B错误；简单离子半径：Al3＋O2－S2－，C错误；含有Al、S等元素且可用于净水的物质是KAl(SO4)2·12H2O，D正确。13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为短周期中原子半径最大的金属元素，Y的单质在常温下为固体，该单质在空气中燃烧生成的氧化物不是其最高价氧化物。下列有关说法正确的是()A．W的简单离子的结构示意图为B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W、Z的都强C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强解析：选D。根据题目信息可推知W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。A项，O2－的结构示意图为，错误；B项，简单气态氢化物的热稳定性：H2OHClH2S，错误；C项，O2－与Na＋具有相同的电子层结构，S2－与Cl－具有相同的电子层结构，且S2－、Cl－比O2－、Na6＋多一个电子层，错误；D项，Cl的非金属性比S的强，故HClO4的酸性比H2SO4的强，正确。二、非选择题14．下图为元素周期表的一部分，参照元素①～○10在表中的位置，请用化学用语作答：(1)⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为____________(填离子符号)。(2)⑧⑨○10的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__________________(用化学式表示)。(3)写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：__________________________________。(4)