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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.章末综合检测（一）（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中间D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。2.比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。其中相同的是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤解析：选C。因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。3.（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()2解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。5.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（）A.q（am＋bn）c（m＋n－p）B.c（m＋n－p）q（am＋bn）C.1000q（am＋bn）c（m＋n－p）D.c（m＋n－p）1000q（am＋bn）解析：选C。所得溶液中溶质质量分数为am＋bnm＋n－p×100%，溶液密度为qg·cm－3，根据公式c＝1000ρwM可求M。6.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（）A.钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B.在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，再点燃酒精灯C.在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D.用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯解析：选A。A项是因为钠与水反应剧烈容易造成爆炸。7.（新题预测）下列有关溶液浓度的说法正确的是（）A.将500mL1mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L－1B.将10mL18.4mol·L－1浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L－1C.配制1mol·L－1KAl（SO4）2溶液100mL，应称取明矾晶体47.4gD.实验室需要450mL0.2mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g解析：选C。硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量减少，A错误；混合后溶液体积小于100mL，稀硫酸浓度大于1.84mol·L－1，B错误；称取明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]0.1mol，即47.4g，C正确；需要450mL溶液应配制500mL溶液，应称量4.0gNaOH，D错误。8.下列有关物质的分离与提纯的叙述正确的是（）3①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的⑤SO2中混有HCl可利用Na2SO3饱和溶液除去⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A.全部B.只有①②④⑤C.只有③⑥D.只有⑥解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水的小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO2－4杂质，错误；⑤SO2能与Na2SO3溶液反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。9.用下表提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台、玻璃棒NaOH溶液、待提纯的AlCl3溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B铁架台、分液漏斗、圆底烧瓶、集气瓶、导管及橡皮塞稀盐酸、二氧化锰实验室制备氯气C试管、胶头滴管FeSO4溶液、氯水证明Fe2＋具有氧化性D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿及铁架台（带铁圈）Na2CO3溶液蒸发溶液得到Na2CO3晶体解析：选D。A项，过滤时使用的是普通漏斗，而不是分液漏斗，该实验流程应为向待提纯的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液→过滤→向滤液中通入过量CO2→过滤→向滤渣中加入适量盐酸，药品还缺少CO2和盐酸，错误。B项，实验室制备氯气是用浓盐酸与MnO2在加热条件下进行的，仪器还缺少酒精灯和石棉网，错误。C项，Fe2＋与氯水反应只能证明Fe2＋具有还原性，错误。D项，利用提供的仪器及药品可进行蒸发操作，得到Na2CO3晶体，正确。10.（2020·邢台质量检测）钌（Ru）是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。下列说法中不正确的是（）4A.加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B.洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC.结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD.启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。11.（新题预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.制漂白液时，标准状况下2.24LCl2转移电子数为0.2NAB.pH＝2的醋酸溶液中含有H＋数为0.01NAC.常温常压下，3.6gD2O与H182O中含有中子数为2NAD.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA解析：选D。制漂白液是Cl2与烧碱溶液的反应，Cl2发生歧化反应，0.1molCl2转移电子数为0.1NA，A错误；pH＝2的醋酸溶液中H＋的浓度为0.01mol·L－1，体积未知不能确定H＋的数目，B错误；D2O与H182O均含有10个中子，相对分子质量均为20，3.6gD2O与H182O含有中子数为3.6g÷20g·mol－1×10NAmol－1＝1.8NA，C错误；100g46%的乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水，共含有氧原子4mol，D正确。12.某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释并冷却，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④5解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸出多余的水，溶质H2SO4损失，会导致溶液浓度偏低。故选D。13.（2020·河南中原名校质量考评）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数为0.4NAB.将1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为2NAC.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NAD.标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24L三氯甲烷的物质的量大于0.1mol，含有的共价键数大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为===2Na2CO3＋O2，78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1mol1H37Cl中含有的中子数为20mol，则标准状况下，11.2L1H37Cl气体中含有的中子数为10NA，D项正确。二、非选择题（本题包括3小题，共35分）14.（7分）实验室欲用NaOH固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液500mL。现有以下仪器：①烧杯；②100mL量筒；③100mL容量瓶；④500mL容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平（带砝码）。（1）配制时，必须使用的仪器有（填序号），还缺少的仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却；⑨振荡。其正确的操作顺序为（填序号）。（4）在配制过程中其他操作都正确，下列操作会引起溶液浓度偏高的是。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转入容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容时仰视刻度线解析：（1）用NaOH固体配制溶液，必须用到的仪器有烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、托盘天平（带砝码），缺少药匙和胶头滴管。（2）使用容量瓶前必须检查是否漏水。6（3）溶液配制的步骤为②计算→①称量→③溶解→⑧冷却→⑤转移→⑥洗涤→⑨振荡→⑦定容→④摇匀。（4）①烧杯和玻璃棒没有洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；②NaOH溶液未冷却就转移，最终溶液体积偏小，浓度偏高；③容量瓶未干燥对浓度无影响；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。答案：（1）①④⑤⑥药匙、胶头滴管搅拌引流（2）检查是否漏水（3）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④（4）②④15.（16分）海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水――→Ⅰ过量A，过滤＝0.01mol，亚硫酸根离子的物质的量为0.09mol，所以（NH4）2SO4的物质的量为0.01mol；加入Ba（OH）2溶液，（NH4）2SO4产生的NH3是0.01mol×2＝0.02mol，共产生0.16molNH3，其他成分产生氨0.16mol－0.02mol＝0