内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题

1内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题注意：考试时间90分钟，满分100分，全部试题的答案都涂写在答题卡上，考试结束后将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Zn65Ba137一、选择题（共10个小题，每小题2分共20分，每小题只有一个正确选项）1．下列反应中，属于吸热反应的是A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A．v(SO2)＝4mol/(L·min)B．v(O2)＝3mol/(L·min)C．v(SO2)＝0.1mol/(L·s)D．v(O2)＝0.1mol/(L·s)3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH56．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A.p1p2B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C.400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20%D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/97．下列溶液一定呈碱性的是2A．pH＝8的溶液B．含有OH－离子的溶液C．c(OH－)＞c(H＋)的溶液D．NaCl溶液8.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是A.pH＝11的氨水B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液C.0.01mol/L的盐酸D.pH＝4的硫酸溶液9.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaFNaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)10．某同学用0.1mol/L的盐酸滴定20.00mLNaOH溶液测定其浓度。下列操作正确的是A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶B.用量筒量取20.00mLNaOH溶液C.滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D.充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点二．选择题（共10个小题，每小题3分共30分，每小题只有一个正确选项）11．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸12．25℃时，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4-、SO42-B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、CO32-、NO3-13．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)c(OH－)C．XZ线上任意点均有pH＝7D．图中T1T214．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像3判断错误的是A．a值一定大于9B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大15．25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH＝8C．pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝716．已知100℃时，0.01mol·L－1NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，该温度下将pH＝8的Ba(OH)2溶液V1L与pH＝5的NaHSO4溶液V2L混合，所得溶液pH＝7，则V1∶V2为A．2∶9B．9∶2C．1∶9D．1∶217．已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列说法不正确的是A.增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C.该反应的快慢主要取决于反应①D.升高温度，可提高反应①,②的速率18．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是4A.由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图Ⅱ可知图中a＞cC.由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3D.由图Ⅰ可知上述反应△H＞019．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A.若2T＞1T，达到平衡时b、d点的反应速率为dv＞bvB.若2T＞1T，则正反应一定是放热反应C.达到平衡时2A的转化率大小为：b＞a＞cD.在2T和2 (A)n不变时达到平衡，3AB的物质的量大小为：c＞b＞a20．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应三．简答题（共50分）21.（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101kPa时，1molC8H18(l)完全化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol4634964361384635燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应的热化学方程式为。（2）已知：25℃、101kPa时，CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-726.5kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。II.甲醇的合成（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。①补全上图：图中A处应填入______。②该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。（5）已知：CO(g)＋1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1＝-283kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2＝-242kJ/molCH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3＝-676kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。该反应的ΔH为_____kJ/mol。22.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。6（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为______。（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)＝0.100mol/L，c(H2)＝0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示。实验②平衡时H2的转化率为________。据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。②条件：________理由：_______________________③条件：________理由：________________________23．（12分）醋酸、盐酸是生活中常见的物质。（1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是。a.两溶液的pH相同b.两溶液的导电能力相同c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同（2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是。（3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是。a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变（4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：a．加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)______(填“”“＝”或“”)盐酸溶液中的c(H＋)。b．加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________(填“”“＝”或“”)盐酸。7c．使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“”“＝”或“”)盐酸。d．分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)（5）将0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是______(填字母)。a．电离程度增大b．溶液中离子总数增多c．溶液导电性增强d．溶液中醋酸分子增多24．（12分）（1）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·8H2O的含量。称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.00mL溶