重庆市育才中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

-1-重庆市育才中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5K-39Cu-64I-127Ba-137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确．．．的是①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液②熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，而不是直接吹灭，因为后者可能导致“回火”引起灯内酒精燃烧③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口A．①③B．②③C．①④D．③④2．下图是混合物分离提纯常用仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．分液、过滤、蒸馏、蒸发C．蒸馏、过滤、分液、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏3．下列判断或叙述正确的是A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是98B．1molNa2SO4中含有2个Na＋和1个SO42－-2-C．1个氢原子的质量约为1AgND．等质量的H2O2与H2O中所含氢原子数之比为1:15．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是A．三种气体的质量之比为1∶1∶2B．三种气体的分子数之比为1∶1∶1C．三种气体的密度之比为1∶1∶1D．三种气体的原子数之比为1∶1∶26．与100ml0.1mol/LFeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．100ml0.3mol/LKClO3溶液B．50ml0.2mol/LNaCl溶液C．50ml0.3mol/LCaCl2溶液D．50ml0.15mol/LMgCl2溶液7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/LCl−、0.4mol/LSO42−、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为A．CO32−0.4mol/LB．Na+0.3mol/LC．Zn2+0.2mol/LD．Ca2+0.1mol/L8．实验室需要200mL1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取50gCuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液C．称取40g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250mL容量瓶中配成250mL溶液D．称取62.5gCuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液9．下列有关物质的分类全部正确的是选项物质分类A雾霾、水银、冰水混合物混合物BBa(OH)2、烧碱、生石灰碱C氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜盐DCO、CO2、Mn2O7酸性氧化物10．下列说法错误．．的是A．溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质D．CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质11．下列电离方程式，书写正确的是-3-A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-B．AlCl3=Al3++Cl3-C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．KMnO4=K++Mn7++4O2-12．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42¯＋Ba2＋=BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3B．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaClC．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O13．下列离子方程式中正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2=HCO3¯B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3-+HSO4-=H2O+CO2↑+SO42—D．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、Cl－、OH－B．在含大量Ca2＋的溶液中：Na+、K+、Cl—、NO3—C．在pH＝13的溶液中：NH4+、Cu2＋、SO42—、NO3—D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、NO3—、CO32—15．下列各组离子中，在氢氧化钠溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、Cl—、CO32—B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4－C．Ba2＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．NO3—、SO42¯、H+、Fe2+16．研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A．砒霜是氧化产物B．维生素C具有很强的氧化性C．致人中毒过程中砷发生氧化反应D．西兰花中含有较多维生素C17．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2OB．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2Na＋Cl22NaCl18．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物-4-19．下列转化过程中必须加入氧化剂的是A．FeS→H2SB．KClO3→O2C．I—→I2D．Fe3+→Fe2+20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。A．I－Br－Fe2+Cl－B．Cl－Br－Fe2+I－C．I－Fe2+Br－C1－D．Fe2+I－Br－Cl－21．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4LB．在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NAC．标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5NAD．3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA22．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠（Na2O2）粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是A．产生22.4L（标准状况下）O2时，该反应转移2mole－B．O2是还原产物C．Mn2＋是氧化产物D．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂23．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；若加入足量强碱并加热（NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，假设氨气全部逸出）可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L24．有关3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的为A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为5/3molD．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol25．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：NO3－、SO42－、CO32－、NH4+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。-5-已知：①NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O②NH3是一种极易溶于水的碱性气体由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是A．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＜c(CO32－)B．如果上述5种离子都存在，则c(NO3－)＞2c(SO42－)C．一定存在NO3－、SO42－、CO32－、NH4+，一定不存在K+D．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在NO3－、K+第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本卷共4个小题，共50分）26．（13分）川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：请回答下列问题：（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是、、；（2）物质B和F的化学式分别为、；（3）试剂I和试剂II分别为、；（4）操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序（填“可以”或“不可以”）调换？理由是。27．（11分）某浓盐酸所贴标签截图如下图所示，现用该浓盐酸配制250mL浓度为1mol/L的-6-稀盐酸。试回答下列问题：（1）该浓盐酸的浓度为；（2）经计算，宜选用下列中（填字母）的量筒，量取（填计算结果）mL浓盐酸。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。上述操作中，正确的顺序是（填序号）。（4）在实际配制溶液的过程中，难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响，请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①定容时俯视刻度线，会导致所配稀盐酸浓度；②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会导致所配稀盐酸浓度。28．（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象①A+B无明显现象②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为、、、；（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：-7-②；③。29．（14分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+KI+H2SO4→I2+H2O+K2SO4（方程式未配平）