河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学3月线上调研考试试题（实验班）

河南省林州市第一中学2019-2020学年高二化学3月线上调研考试试题（实验班）一、单选题1.下列有关“核外电子的运动状态”的说法中错误的是（）A、各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B、只有在电子层、原子轨道、原子轨道的伸展方向及电子的自旋方向都确定时，电子的运动状态才能被确定下来C、原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的D、原子轨道伸展方向与能量大小是无关的答案C解析原子核外不可能有运动状态是完全相同的两个电子。2.下列说法正确的是（）A、氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的B、“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C、玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D、原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着答案B解析氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱，玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱解释却遇到了困难。原子中电子的运动区域没有确定的半径。3.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氯离子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是（）A、两粒子的1s能级上电子的能量相同B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同答案C解析A、虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，故A错误；B、同是3p能级，氯离子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；C、电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D、硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误。4.（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关，的叙述正确的是（）A、与有相同的中子数B、电子排布式为C、与互为同位素D、的电子排布式为答案C解析A．中子数=质量数-质子数，则中子数=13-6=7、中子数=15-7=8，所以二者中子数不同，故A错误；B．原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，电子排布式为，故B错误；C．与质子数相同、中子数不同，且属于同一元素的不同原子，互为同位素，故C正确；D．原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p能级上，的电子排布式为，故D错误。故选C。5.某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是（）A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅣA答案C解析由第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的族是第ⅢA族，故C正确。故选C。6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A、基态原子的层上只有一个电子的元素，一定是族元素B、原子的价电子排布为的元素一定是副族元素C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区D、基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为答案C解析A,基态原子的层上只有一个电子的元素有、、，依次处于族、族、族，A项错误；B、副族元素的价电子排布能级上排10个或1-5个，价电子排布为的元素位于第族，B项错误；C、基态原子的能级上半充满的元素一定位于区，C项正确；D、若该元素处于族族，族序数一定等于价电子排布中、能级电子数之和，族序数为，若该元素处于、族，族序数等于价电子排布中能级电子数，族序数为，第族包括8、9、10三个纵行，D项错误。答案选C。7.筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为。该晶体具有的层状结构（如图所示）。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图（小球表示Co原子，大球表示O原子）不能描述其化学组成的是（）A、B、C、D、答案D解析A项中Co、O原子数目之比为，符合题意；B项中Co、O原子数目之比为，符合题意；C项中Co、O原子数目之比为，符合题意；D项中Co、O原子数目之比为，不符合题意。故本题选D。8.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是，根据如表所列数据判断，错误的是（）元素X500460069009500Y5801800270011600A、元素X的常见化合价是+1价B、元素Y是ⅢA族元素C、若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D、元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl答案C解析X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第ⅠA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第ⅢA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A、X为第ⅠA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B、通过以上分析知，Y为第ⅢA族元素，故B正确；C、若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；D、元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显−1价，则化学式可能是XCl，故D正确；故选C。9.在硼酸[]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构（如图）。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A、sp，范德华力B、，范德华力C、，氢键D、，氢键答案C解析在硼酸[]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，故B原子采取杂化；在硼酸[]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，另外硼酸分子之间存在范德华力，而氢键比范德华力更强，故硼酸分子之间主要作用力是氢键。故选C。10.火柴头中含有三硫化四磷（），它是一种黄色晶体。的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（）A、10个B、9个C、8个D、7个答案B解析磷原子有三个未成对电子，需要3个电子形成三对共用电子对达到8电子稳定结构，因此一个三硫化四磷分子中共用电子对数目为个。11.下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A、白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C、在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或）D、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏答案A解析A、白磷为分子晶体，微粒之间存在分子间作用力，故A错误；B、金刚石的结构为，由模型可以知道最小的环为六元环，所以B选项是正确的；C、氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个（或）周围都紧邻6个（或），所以C选项是正确的；D、离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，所以D选项是正确的。12.下列说法正确的是（）A、和都是正四面体分子且键角都为109°28′B、N、O、F电负性大小：；第一电离能大小：C、在共价化合物中，一定存在极性键，可能存在非极性键，一定不存在离子键D、在、、分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构答案C解析A、和都是正四面体分子，但的键角都为60°，故A错误；B、N、O、F电负性大小：；第一电离能大小：，故B错误；C、在共价化合物中，存在不同种类原子，一定存在极性键（不同原子之间），可能存在非极性键（同种原子之间），存在离子键的是离子化合物，故C正确；D、在、、分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构，中心的P原子是10电子结构，故D错误。故选C。13.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X与Y最外层电子数依次相差1，装满气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂。下列关于这四种元素的说法不正确的是（）A、W的简单氢化物在标准状况下的密度约为0.714g/LB、氧化物水化物的酸性可能存在：WZC、W、X、Y均可形成10电子微粒和18电子微粒D、氢化物的沸点一定是：YW答案D解析装满气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升，由此得到气体为，所以X为N，Y为O，W为C；Z的单质及其某种氧化物均可做自来水消毒剂，Z为Cl。W的简单氢化物为甲烷，在标准状况下的密度，A正确；碳酸的酸性大于次氯酸，B正确；碳、氮、氧与氢可以形成甲烷、氨气、水三种10电子微粒，也可以生成乙烷、肼、双氧水三种18电子微粒，C正确；水的沸点大于甲烷的沸点，如果碳的氢化物中含碳数较多，沸点也可以高于水的沸点，D错误。14.晶体的部分结构如图所示，关于该晶体下列说法错误的是（）A、Si原子杂化类型为B、Si、O的原子个数比为1︰4C、Si原子数目与键数目比为1︰4D、晶体中最小环为12元环答案B解析由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有2个硅原子，Si、O原子个数比为1︰2，故B错误。15.下列叙述正确的是（）A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍，则其最高正价为B、钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C、高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性D、邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点答案A解析A、某元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍，则其为，故最高正价为，所以A选项是正确的。16.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（）A、：B、：C、：D、：答案C解析题中、和的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而的核外电子排布应为，电子数目不正确。故选C。17.测知氯化钠晶体中相邻的与的距离为，该晶体密度为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A、B、C、D、答案C解析解析一个氯化钠的晶胞中所包含的与数目并不是个而是个，即1个NaC1晶胞的体积实际上是个和个共同所占的体积。由氯化钠晶胞示意图可知个与个共同占有的体积为，由等式可知C正确。18.下列说法错误的是（）A、所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B、宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C、如图的原子模型是玻尔提出的D、模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述答案A解析A、绝大多数原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的，原子是有质子和电子构成的，没有中子，故A错误；B、美国科学家斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖，根据大爆炸理论，在大爆炸后约2h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂，故B正确；C、1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量，为了解释氢原子线状光谱这事实，玻尔在行星模型的基础上提岀了核外电子分层排布的原子结构模型，故C正确；D、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的原子、原子的个数及电子的运动轨迹，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故D正确。19.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A、冰（图）中含键数目为B、晶体硅（图）中含有键数目为C、干冰（图）中含共用电子对D、石墨烯（图）是碳原子单层片状新材料，石墨烯中含键数目为答案C解析A、个水分子中含有个键，冰的物质的量为，含键数目为，故A正确；B、硅晶体中含有原子，晶体硅中，每个硅原子与其它个形成个键，则每个硅原子形成的共价键为，则单质硅含有键，含有个键，故B正确；D、在石墨烯中，每个碳原子周围有两个单键和一个双键，所以每个碳原子实际占化学键为个，石墨烯即所含碳碳键数目为，故D正确。20.几种晶体的晶胞如图所示，所示晶胞从左到右分别表示的物质是（）