江西省九江同文中学2019-2020学年高一化学下学期期初考试试题

1江西省九江同文中学2019-2020学年高一化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64S—32Mg—24Al—27第Ⅰ卷选择题40分一、选择题：每题只有一个正确选项。本题共20小题，每小题2分，共40分。1．下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是()A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．除去KNO3中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D．蒸馏时温度计水银球应该可以高于蒸馏烧瓶支管口2．表中关于物质分类的正确组合是()组合类别酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2H2O2CH3COOHKOHCaCl2DCO2CaOHNO3Ca(OH)2CaCO33．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用的NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4克NaOH时误用了“左码右物”的方法4．在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23:9B．16:9C．32:9D．46:95．标准状况下mg某种O2和N2的混合气体中含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应该是（设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下气体摩尔体积为VmL·mol-1）()LA.B.C.D.6．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是()A．江河入海口处形成的三角沙洲B．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融KOH8．用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO-还原，已知氧化产物为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+49．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中的H+和SO42-的物质的量之比为()A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8210．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是()A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+11．铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用时应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃药⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨12．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中加入0.2mol·L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是()A．原NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1B．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)＝1:3D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)＝2:113．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解之后，再加入过量的NaOH溶液，然后过滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中的铝的质量分数为()A．20%B．40%C．58.6%D．60%14．下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否含有氯气，方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl中的氯气，可将气体通入饱和食盐水中A．③B．②③④C．①②③D．③⑤15．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是()A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂制取硅的反应C．光导纤维的主要成分是二氧化硅D．自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅16．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）3A．氯气和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应B．反应中转移电子数为0.21NAC．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定D．生成物中的Cl-的物质的量为0.21mol17．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3＝N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中NH3被还原D．生成1molN2有6mol电子转移18．在标准状况下，将O2和NO按体积比3:4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A．1/4molB．1/28molC．1/39.2molD．1/42mol19．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为()A．2.24LB.1.12LC．0.672LD．0.448L20．甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝2:3,则加入铝粉的质量为（）A．1.8gB．2.7gC．4.05gD．5.4g第Ⅱ卷客观题60分二、填空题。本题共5小题，共60分。21.（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图M1•7所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为，检验Y所用的试剂是。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是(填序号)。a．Na2S＋Sb．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4d．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为。22．（14分）(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为。②当催化剂中＋2价Fe与＋3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为(用小数表示，保留2位小数)。4(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为、。检验溶液中Fe3＋的试剂是。②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为。23．（10分）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为。(2)生成的H2在标准状况下的体积为。(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为。(4)稀硫酸的物质的量浓度为。(5)写出NaOH体积在200-240mL之间所发生的离子反应方程式。24．（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。△(1)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为。(2)①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B，D。②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B，D。(3)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)：。25．(14分)请回答下列问题：Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：5(1)为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是。A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。(3)碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)煅烧制取Na2CO3在(填字母序号)中进行。a．瓷坩埚b．蒸发皿c．铁坩埚d．氧化铝坩埚Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为。九江市同文中学2019—2020学年度下学期期初考试高一年级化学试卷答案一、选择题：每题只有一个正确选项，每小题2分。题号12345678910答案DDBBADDDAB题号11121314151617181920答案DDBACCCCCC二、填空题，每空2分。△21（10分）．(1)SO2品红溶液(2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2↑(3)b(4)1∶222（14分）．(1)①2∶1②0.72(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液②2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2320g23（10分）．(1)2∶3(2)10.08L(3)5mol/L(4)1.25mol/L(5)Al(OH)3+OH-＝AlO-+2H2O24（12分）．(1)3NA(2)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象(3)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO425（14分）.(1)D(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取样，加硝酸酸化，加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则该阴离子是氯离子(4)c(5)2CO32－＋Cl2＋HO===2HCO3－＋Cl－＋ClO2－