贵州省贵阳市第一中学2020届高三化学上学期第一次适应性考试试题（含解析）

-1-贵州省贵阳市第一中学2020届高三化学上学期第一次适应性考试试题（含解析）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化B.对“地沟油”进行分馏可得到汽油C.漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效D.氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用【答案】C【解析】【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；B．地沟油属于油脂，汽油属于矿物油，故B错误；C．漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO，HClO光照分解成HCl和O2而失效，故C正确；D．HClO有杀菌消毒作用，没有净水的作用，故D错误；故答案为C。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0molNaCl固体中含有NA个NaCl分子B.1molOH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NAC.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.1L0.2mol・L—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA【答案】B【解析】【详解】A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；B．1个OH−和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；D．1L0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；故答案为B。【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注-2-意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法错误的是A.元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构B.由X、W两种元素组成的化合物是共价化合物C.Y2X2与水反应产生的气体，能使带火星的木条复燃D.原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期金属性最强的元素，应为Na元素，X与Z属于同一主族，Z为S元素，Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为Cl元素，据此分析解题。【详解】由分析知：X、Y、Z、W四种元素分别是：O、Na、S、Cl；A．O2-和Na+具有相同的电子层结构，故A正确；B．O和Cl两种元素都是非金属元素，形成共价化合物，故B正确；C．Na2O2与水反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故C正确；D．Na、S、Cl属于同周期的主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，而O和S同主族，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故D错误；故答案为D。4.下列关于图示有机物的说法正确的是-3-A.分子式为C10H10O4BrB.该有机物具有三种官能团C.该有机物能发生消去反应D.1mol该有机物最多与3molNaOH发生反应【答案】D【解析】【详解】A．该有机物的分子式为C10H11O4Br，故A错误；B．该有机物具有4种官能团，分别是酚羟基、醚键、酯基及溴原子，故B错误；C．该有机物中与溴原子相连碳原子的邻碳上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，故C错误；D．该有机物中的酚羟基、酯基和溴原子都能与NaOH反应，1mol该有机物最多与3molNaOH发生反应，故D正确；故答案为D。5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OC.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O【答案】D【解析】【详解】A．电荷不守恒，正确的为2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，A错误；B．Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH4＋＋HCO3－+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，D正-4-确；故答案为D。【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。6.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实际操作现象结论A用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液B向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴溶液呈红色红砖中含有氧化铁C将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中含有NH4+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能为NaOH，故A错误；B．Fe2O3是红棕色，与HCl反应生成Fe3+，遇KSCN溶液，变红色，故B正确；C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2和SO2，溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-等，故C错误；-5-D．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故答案为B。7.某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2OC.溶液中n(NH4+)＝0.2molD.n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1【答案】D【解析】【详解】A．溶液呈无色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol，故A正确；B．cd段是Al(OH)3溶解，离子方程式正确，故B正确；C．由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol，故C正确；D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol−0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4molOH−，其中沉淀Al3+消耗0.3molOH−，沉淀Mg2+消耗0.1molOH−，根据Mg2+~2OH−，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+)∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D错误；故答案为D。8.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生-6-产中有着重要的作用。（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。已知SO2(g)＋12O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l)△H1=－272.5kJ·mol－1H2O(g)=H2O(l)△H2=－44kJ·mol－1SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H3=－130kJ·mol－1则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)△H=_____________kJ·mol－1(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。A.a为电源的正极B.Pt电极网上发生氧化反应C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2LD.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O-7-【答案】(1).第三周期第ⅥA族(2).(3).－197(4).2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+(5).溶液蓝色褪去(6).取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀(7).A【解析】【详解】(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族；H2S是共价化合物，其电子式为。(2)已知：①SO2(g)＋12O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l)△H1=－272.5kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l)△H2=－44kJ·mol－1，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H3=－130kJ·mol－1，由盖斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，则△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(－272.5kJ·mol－1)-(－44kJ·mol－1)-(－130kJ·mol－1)]×2=-197kJ/mol；(3)SO2通入FeCl3溶液中，对应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+；含有淀粉的碘水本身呈蓝色，通入SO2后，I2可以将SO2氧化成为SO42－，I2被还原成为I－，溶液蓝色褪去；要检验SO2被氧化成SO42-，只要检验A、B中是否含SO42-即可，检验的方法为：取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。(4)在Pt电极网上HSO3－被还原成S2O42－，判断Pt网电极为阴极，应该与电源负极相连，则a为正极，A正确、B错误；当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为0.5mol，但为常温常压所以体积不等于11.2L，C错误；阴极的电极发生还原反应，阴极电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，D错误；故答案为A。【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。9.铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O