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1河北省唐山市区县联考2020届高三上学期第一次段考化学试题1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为()A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O【答案】B【解析】【分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色。【详解】CuSO4·5H2O为蓝色晶体，FeSO4•7H2O是绿色晶体，KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B。【点睛】本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键。2.下列说法中正确的是①干冰不是冰；②纯碱不是碱；③食盐不是盐；④氢键不是化学键A.全部B.①②③C.①②④D.①②③④【答案】C【解析】【详解】①干冰是固态的CO2，冰是固态的水，即干冰不是冰，故①说法正确；②纯碱是Na2CO3，Na2CO3属于盐，即纯碱不是碱，故②说法正确；③食盐的成分是NaCl，NaCl属于盐，故③说法错误；④氢键不是化学键，是特殊的分子间作用力，故④说法正确；综上所述，选项C符合题意；答案为C。23.铟(49In)与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是A.In原子核外有5个电子层B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＜RbOHD.原子半径：In＞Rb【答案】D【解析】【详解】A、In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，即In核外有5个电子层，故A说法正确；B、根据原子构成，49为In的质子数，115为In的质量数，则中子数为115－49=66，则中子数与电子数的差值为66－49=17，故B说法正确；C、Rb为第五周期IA族，同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性：RbOHIn(OH)3，故C说法正确；D、同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：RbIn，故D说法错误；答案为D。4.下列说法正确的是A.氧化铁俗称“铁红”，可以和某些油料混合制成防锈油漆B.食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂C.苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D.玻璃是氧化物，成份可表示为Na2O·CaO·6SiO2【答案】A【解析】【详解】A、氧化铁化学式为Fe2O3，红棕色，俗称“铁红”，可以用作油漆、炼铁的原料等，故A说法正确；B、食盐不仅可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，食盐也可以作食品防腐剂，故B说法错误；C、能做膨松剂，可用于制作馒头和面包的是小苏打，即是NaHCO3，苏打的成分是Na2CO3，苏打不能作膨松剂，故C说法错误；3D、玻璃是混合物，不是氧化物，故D说法错误；答案为A。5.下列过程中，只有共价键被破坏的是A.冰融化B.硫酸氢钠溶于水C.食盐熔化D.氯气溶于水【答案】D【解析】【详解】A、冰融化破坏的分子间作用力，没有破坏共价键，故A不符合题意；B、NaHSO4属于强电解质，NaHSO4溶于水，NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，破坏了离子键和共价键，故B不符合题意；C、NaCl属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故C不符合题意；D、Cl2中两个氯原子之间存在共价键，Cl2溶于水，有少量的Cl2与H2O发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，只破坏了共价键，故D符合题意；答案为D。【点睛】①离子化合物的溶解或熔化过程，破坏的是离子键；②有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等；③某些共价化合物溶于水后，破坏共价键，如HCl等；④某些共价化合物溶于水后，不破坏共价键，如蔗糖和酒精等；⑤某些活泼的的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，故氯气、氟气等。6.海水中食盐储量丰富，工业上常用食盐制取多种产品。下列物质不能通过食盐一步制取的是A.金属钠B.烧碱C.纯碱D.氯气【答案】C【解析】【详解】A、电解熔融状态的氯化钠得到金属钠，其化学反应方程式为2NaCl2Na＋Cl2↑，故A不符合题意；B、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，其中NaOH为烧碱，故B不符合题意；4C、用NaCl制备纯碱，方法是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，然后加热NaHCO3，发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不能直接一步得到纯金，故C符合题意；D、电解饱和食盐水，其反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，能直接得到氯气，故D不符合题意；答案为C。7.某微粒的结构示意图为，当x-y=10时，该微粒为A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法判断【答案】A【解析】试题分析：x—y恰好是最内层和次外层的电子数之和，如果等于10，这说明该微粒是原子，答案选A。考点：考查结构示意图判断8.有关铁铜的说法正确是A.用铜制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸B.铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SC.Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2【答案】B【解析】【详解】A、铜能与浓硝酸发生反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因此不能用铜作的容器盛放浓硝酸，铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应，可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸，故A错误；B、硫单质氧化性较弱，与变价金属反应，将变价金属氧化成较高价态，即S和Cu反应2Cu＋S=Cu2S，故B正确；C、Fe2O3为碱性氧化物，不与NaOH反应，故C错误；5D、氯气表现强氧化性，氯气是否过量，与铁反应都生成FeCl3，故D错误；答案为B。【点睛】易错点是选项D，学生认为少量的氯气与Fe反应生成FeCl2，因为铁过量，过量铁与Fe3+发生反应生成亚铁离子，忽略了该反应应在溶液中进行，即氯气是否过量，与铁反应都生成FeCl3。9.向碳酸钠稀溶液中加入或通入少量下列物质能反应，但看不到明显现象的是A.Ca(OH)2溶液B.Na2O2固体C.CO2D.CaCl2溶液【答案】C【解析】【详解】A、发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，有白色沉淀生成，故A不符合题意；B、加入Na2O2，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，NaOH与Na2CO3不发生反应，但有气体生成，故B不符合题意；C、Na2CO3与CO2发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，虽然NaHCO3溶解度小于Na2CO3，但Na2CO3为稀溶液，不会有晶体析出，因此无现象，故C符合题意；D、发生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，有白色沉淀生成，有明显现象，故D不符合题意；答案为C。10.下列有关水处理方法错误的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子【答案】D【解析】【详解】A、石灰、碳酸钠均能与酸发生反应，可以处理废水中的酸，故A说法正确；B、铝盐、铁盐溶解后，溶液中Al3＋、Fe3＋水解成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，故B说法正确；C、烧碱可与高浓度的NH4＋溶液反应产生NH3，可回收利用NH3，故C说法正确；6D、因为CuCl2和HgCl2可溶，因此氯气不能使Cu2＋、Hg2＋从溶液析出除去，应采用沉淀法，故D说法错误；答案为D。11.下列说法中，正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.同位素之间的相互转化可能是化学变化C.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D.微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形【答案】A【解析】【详解】A、共价化合物中一定不含有离子键，含有离子键的是化合物一定是离子化合物，故A说法正确；B、同位素之间的转变只有中子的转移或得失，因此同位素之间的转化是物理变化，故B说法错误；C、分子间的作用力影响物质的部分物理性质，而热稳定性是化学性质，因此分子间作用力与分子的热稳定性无关，故C说法错误；D、H2O中心原子O有2个σ键和2个孤电子对，因此水的空间构型为V型，NH3中心原子N为3个σ键和1个孤电子对，NH3空间构型为三角锥形，故D说法错误；答案为A。【点睛】易错点是选项C，热稳定性体现该物质的化学性质，根据化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，即热稳定性与化学键有关，分子间作用力不是化学键，它影响的是物质的物理性质，即分子间作用力的强弱与稳定性无关，这是常考的考点，也是学生易错点。12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)7D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A、NaHCO3不稳定，受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与饱和石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能转化实现，故A符合题意；B、Al能与NaOH反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，因为氢氧化铝表现两性，氢氧化铝能溶于盐酸，因此偏铝酸钠与过量的盐酸反应：AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O，即NaAlO2不能与过量的盐酸反应生成氢氧化铝，故B不符合题意；C、S与O2反应生成SO2，不能直接一步生成SO3，故C不符合题意；D、铁与盐酸反应生成FeCl2，不能生成FeCl3，故D不符合题意；答案为A。13.Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是A.物质的熔点：Mg＞MgOB.氧元素不存在同素异形体C.Mg的还原性强于SiD.该反应是置换反应，镁元素被氧化【答案】C【解析】【分析】Mg与SiO2反应的方程式为4Mg＋SiO22MgO＋Mg2Si，然后分析即可。【详解】A、镁单质熔点为648.8℃，氧化镁的熔点为2852℃，氧化镁的熔点高，可以作耐高温材料，因此氧化镁的熔点高于Mg，故A错误；B、氧元素存在同素异形体，如O2和O3互为同素异形体，故B错误；C、根据反应方程式，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，Si元素的化合价降低，即Mg的还原性强于Si，故C正确；D、置换反应是单质＋化合物→单质＋化合物，该反应有单质参与反应，但没有单质生成，不属于置换反应，故D错误；答案为C。814.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③④B.①②③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤【答案】B【解析】【分析】能较长时间看到氢氧化亚铁，需要除去溶液中溶解的氧气，防止空气中氧气进入溶液，据此分析。【详解】①铁与稀硫酸反应产生H2，排除了装置中的空气，烧杯中水，隔绝空气中氧气进入试管中，然后滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2能长时间存在，故①符合题意；②首先打开止水夹a，铁粉与稀硫酸反应生成H2，排除装置中的空气，以及NaOH溶液中的氧气，让装置处于H2氛围中，关闭止水夹，利用压强，将FeSO4压入NaOH溶液中，生成氢氧化亚铁，Fe(OH)2能长时间观察，故②符合题意；③该装置为电解装置，铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，C为阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，总电极反应式为Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑，汽油隔绝空气中氧气的进入，能长时间观察到氢氧化亚铁，故③符合题意；④该装置，没有隔绝空气的进入，生成氢氧化亚铁迅速转化成氢氧化铁，不能长时间观察氢氧化亚铁，故④不符合题意；⑤