辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题注意事项：1.可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16Na:23N:14S:322.请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ·mol﹣1B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ·mol﹣1C．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ·mol﹣1D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ·mol﹣12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥3.下列推论正确的是()A.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB.C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行4.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．反应I2（g）+H2（g）2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二氧化锰，生成氧气的速率加快C．棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深5.反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L﹣1，当在恒温下将该容器体积扩大到原来的两倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L﹣1，则下列叙述正确的是（）A．x+y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低6.如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法错误的是（）-2-A.该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ·mol﹣1B.1molN2（l）和NA个O2（l）反应生成2molNO（g）时，吸收的能量为180kJC.1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）7.已知反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)△H＞0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增加COCl2的浓度；能提高COCl2转化率的是（）。A．①④⑦B．③⑤⑥C．②③⑦D．①④⑥8.一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00．81．41.81.8下列说法正确的是（）A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0．4mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大D．相同温度下，起始时向容器中充入4molSO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%9．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2O4HCO3＋NH3·H2O。测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是()A．0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小C．25℃时，0～6min，v(NH2COO－)为0.05mol·L－1·min－1D．15℃时，第30min时，c(NH2COO－)为2.0mol·L－110．已知一定质量的锌粒与1.0L稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()-3-A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应前4min内平均速率v(HCl)＝0.18mol·L－1·min－1D．反应开始2min内平均反应速率最大11.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（）A．正反应为吸热反应L是气体B．正反应为放热反应L是气体C．正反应为吸热反应L是固体D．正反应为放热反应L是固体或液体12．下列说法正确的是()A．ΔH0、ΔS0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向13、某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－12。该温度下，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝8，则NaOH溶液与稀硫酸溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．99∶2114.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O15.下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温时NaNO2溶液的pH7②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗-4-③HNO2与NaCl不能反应④常温下0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2A．②③B．①④C．①②④D．①②③④16.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到100℃时，Kw变大，pH减小，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw减小，促进水的电离D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变二、填空题（共5个小题，共52分）17、（16分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________________。(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_____(填“相等”或“不相等”)，简述理由_______________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________；用0.50mol·L－1NaOH溶液50mL进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18、(8分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(“能”或“不能”)自发进行。(2)已知在400℃时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)________(填“”“”“＝”或“不能确定”)v逆(N2)。②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。19．(10分)(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：-5-700℃900℃K11.472.15K22.381.67反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH的平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。该条件下反应的平衡常数为______；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为______mol·L－1。20、（8分）在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图表示NO2的变化的曲线是．0～2s内，用O2表示的该反应的速率v（O2）=mol·L﹣1·s﹣1.(2)能说明该反应已达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．-6-a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．21、（10分）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)100℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________________________________________________________________。(2)25℃时，在由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol·L－1的NaOH溶液中,其pH的值为________。(3)100℃时，将pH=9的NaOH溶液与浓度为0.0005mol/L的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝8，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比为________。-7-(4)25℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是______