湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高二化学10月月考试题

1湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高二化学10月月考试题相对原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27一、选择题（每小题一个选项，每题3分，共54分）1．已知可逆反应aA（g）+bB（？）⇌cC（g）△H＞0（B物质的状态未确定）．关于该反应的描述正确的是（）A．加压若平衡正向移动，则a＞cB．加入一定量的B，平衡一定正向移动C．缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大D．升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定2．已知：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0．该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是（）A．升高温度和增大压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和减小压强3．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了4.已知反应：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH11/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH21/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)ΔH3则反应2NH3(g)+7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为()A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH35.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H-HCl-ClCl-H键能/(kJ.mol-1)436243431请计算H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反应热()A.+862kJ·mol-1B.+679kJ·mol-1C.-183kJ·mol-1D.+183kJ·mol-16.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A.红磷比白磷稳定2B.等质量的白磷与红磷充分燃烧,红磷放出的热量多C.白磷转化为红磷是吸热反应D.红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O107．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3CO2(g)ΔH＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞08．可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1在反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．T1T2P1P2B．Q0C．m+np+qD．该反应一定具有自发性9．在恒容的密闭容器中，下列能够判断可逆反应2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）已达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成3nmolB，同时消耗4nmolCB．容器内压强不随时间变化C．混合气体的密度不随时间变化D．B物质的百分含量不变10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越小B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小D．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）3A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。达平衡后，升高温度体系颜色变深D．合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行13．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol14．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3mol·L-1，则下列叙述正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x+y＜zC．C的体积分数降低D．B的转化率提高15．如图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16．2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（）A．加压B．减压C．减小B的浓度D．降温17．对于平衡CO2(g)CO2(aq)ΔH＝－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所4示变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。根据图示规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1第Ⅱ巻填空题（共52分）19.完成下列填空：（13分）（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：①CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)ΔΗ=-283.0kJ·mol-1②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是__________。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)ΔΗ=-akJ·mol-1(a0)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b0)若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应),则整个过程中转移电子的物质的量为__________mol,放出的热量为__________(用含有a和b的代数式表示)kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2②若1molCH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则ΔH2=__________。（4）已知下列热化学方程式：①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1则H2的燃烧热(ΔΗ)为__________。20．（8分）在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：5xA(g)+2B(s)yC(g)ΔH0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=；（2）根据图示可确定x∶y=；（3）0~10min容器内压强(填“变大”“不变”或“变小”)；（4）第16min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号)。①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂21.（9分）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。（1）实验测得:1g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.7kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:__________。（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。化学键H—HN—HN≡N键能(kJ·mol-1)436391945已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=akJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值,列出简单的计算式：__________。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式__________。22．（16分）在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：6时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述条件下，从反应开始至20s时，用NO2表示的平均反应速率为______mol·L−1·s−1。（2）n3________(填“”“”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。72019-2020学年度上学期10月考试高二化学参考答案1d2c3a4d5c6a7b8d9d10b11a12d13c14c15c16d17d18c19答案及解析：答案：1.2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)ΔH=-270kJ·mol-12.0.3;3(2a+b)/80;3.-1160kJ·mol-14.-285.8kJ·mol-120．【答案】（1）0.02mol·L-1·min-1（2）1∶2（3）变大④21答案及解析：答案：1.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ·mol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-12.a＝3×436＋945－6×