湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高一化学10月月考试题

1湖北省武汉市钢城四中2019-2020学年高一化学10月月考试题一、单选题（每小题两分，共28分）1．下列有关实验操作正确的是（）A．容量瓶在使用之前必须干燥B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开玻璃塞，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯2．在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌③浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3⑤点燃加满酒精的酒精灯A．①②B．①②③C．①②③④D．全部3．下列说法正确的是（）A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏；可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质C．蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸；蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁5．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号物质杂质除杂方法①KNO3溶液KOH加入适量FeCl3溶液并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是()A．①②③④B．③④C．②③④D．①②③6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关做法正确的是()A．配制溶液时，容量瓶内残留少量蒸馏水B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸2C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na＋B．18gH2O中含有NA个H2、NA个OC．NA个CCl4分子在标准状况下的体积约为22.4LD．2.3gNa＋中含有NA个电子8．1．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是()A．1LCaCl2溶液中的Ca2＋B．1mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋C．0.5L1mol·L－1CaCl2溶液中的Cl－D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中的Ca2＋9．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度10．现有一定体积的CO、CO2、O3三种气体，其均含有1mol氧原子，则在相同条件下，CO、CO2、O3的体积之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶211．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数目为0.02NAB．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8LC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAD．物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为NA12．下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体粒子直径在1nm～100nm之间C．胶体具有丁达尔现象D．胶体和其它分散系都是混合物13．下列关于胶体的说法中正确的是A．净水剂在水中形成的分散系是胶体B．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C．胶体微粒做不停的有秩序运动D．氢氧化铁胶体属于纯净物14．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．NH3B．H2C．CO2D．NO3第II卷（非选择题)15．(7分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示。请回答下列问题：(1)步骤①和②的操作名称是________。(2)猜想和验证：猜想验证方法现象结论猜想Ⅰ：固体A中含碳酸盐取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口____________________猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液有气泡冒出，无白色沉淀__________猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体于试管中溶解，______________________________猜想Ⅲ成立(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。16．(9分)以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：Ⅰ.在200mL2mol/LMgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________mol/L；Cl－的物质的量浓度为________mol/L；将此溶液稀释到1000mL其溶质的物质的量浓度为_____________mol/L。Ⅱ.标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：4(1)所得盐酸的物质的量浓度为_____(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为的多少_____；配制该浓度的溶液需要的玻璃仪器________(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_____17．(6分)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L。回答下列问题：(1)该混合气体中CO物质的量为________；CO2物质的量为_________。(2)混合气体中碳原子的个数___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；②标况下气球中收集到的气体的体积为________________；③气球中收集到的气体的电子总数为________。(2分)(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)52019-2020学年度上学期10月考高一化学答案CCADCADCCDABAC答案(1)过滤(2)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl15．38240.44mol/L1mol/L量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL的容量瓶，胶头滴管2.8升16．0.2mol0.2mol0.4NA28g/mol4.48L2.8NA