安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题一、选择题1、下列过程中，属于非自发过程的是()A．N2和O2混合B．常温、常压下，石墨转化为金刚石C．H2和O2化合生成H2OD．C＋O2=====点燃CO22、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入O23、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为()A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－14、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变5、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是（）A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化6、在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A．5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)-2-B．该反应的平衡常数数值为0.5C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态7、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大8、在相同温度下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述中错误的是()A．化学反应速率：乙甲B．平衡时O2的浓度：乙甲C．平衡时SO2的转化率：乙甲D．平衡时SO2的体积分数：乙甲9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨水中加酸，NH＋4的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．合成氨控制在500℃左右的温度10、对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL四者反应速率的大小关系是（）A．②①④③B．④③②①C．①②④③D．①②③④11、T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图(I)所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图(Ⅱ)所示。下列结论正确的是（）-3-A.图(Ⅱ)中T1T2，则正反应是吸热反应B．t2min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4mol/LX、0.4mol/LY、0.2mol/LZ。12、已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是()A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的N2C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4mol/L13、一定温度下，将2molNO2装入5L带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－60kJ·mol－1达到平衡时，恢复到原来的温度，测得此过程中体系向外界共释放了40kJ的热量。下列说法正确的是（）A．温度升高，平衡常数K增大B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．上述反应达到平衡时，NO2的转化率是40%D．若起始时向容器中充入1.0molN2O4，保持温度不变，达到平衡时共吸收20kJ的热量14、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()AB-4-平衡后降温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1CDv正：b点a点b点：v逆v正恒温，t1时再充入O315、一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行16、反应在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L40201-5-)/()(1LmolAc0.022a0.05a0.75a下列分析不正确．．．的是（）A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动B.①→③的过程中X的状态发生了变化C.①→③的过程中A的转化率不断增大D.与①②相比，③中X的物质的量最大17、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A.由图甲推断，B点SO3的平衡浓度为0.3B.在图甲中，在此温度下，C点V正＜V逆C．达到平衡后，保持体积不变，充入氦气，压强增大，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与时间关系如图丙，则T2T1二、填空题18．在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是________。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。-6-19．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)A与B反应生成C的化学方程式为_______________________________________，正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母编号)。A．保持其他条件不变，增大压强B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体C．保持其他条件不变，升高温度20．节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇,根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和来制备：请根据图示回答下列问题：关于该反应的下列说法中,正确的是______填字母：A.,,C.,,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和,净测得CO和的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡,CO的平均反应速率______,该反应的平衡常数______．-7-(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化e.混合气体的压强不再改变恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使增大的有______．A.升高温度充入He气C.再冲入1molCO和使用催化剂若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和,达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的倍此过程三种物质均处于气态,则平衡时混合气体的平均摩尔质量______．（结果保留3位有效数字）21（1）化学反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、100kPa下：ΔH＝－113.0kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。（2）在密闭容器中，控制不同温度进行2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)实验。已知SO3起始浓度均为cmol·L－1，测定SO的转化率。图中曲线Ⅰ为SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时SO3的转化率。①比较图中X点与Y点、X点与Z点的平衡常数大小：K(X)K(Y)，、、、K(X)K(Z)(填“”“”或“＝”)②Y点的反应速率：v正v逆(填“”“”或“＝”)。③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是。④下列措施在其他条件不变时能提高SO3转化率的是。A．使用合适的催化剂B．升高温度C．增大压强-8-D．降低温度E．减小压强F．SO3的起始浓度增加至2cmol·L－1