山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题

1山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B．目前科学家已制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C．Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C．铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO2−3数为NAB．标准状况下，11.2LHF所含原子数为NAC．常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAD．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA4．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH+4、Fe2+、SO2−4、NO−3B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O−4、Cl－C．0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D．常温下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO2−45．工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是A二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO2−3＋H2O=2HSO−3B．氨气吸收塔中发生的反应为HSO−3＋OH－=H2O＋SO2−32C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质有2种6．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH+4、Cl－、SO2−4、HCO−3中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO−3和SO2−4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH+4、K＋C．肯定有Al3＋、NH+4、Cl－，肯定没有HCO−3D．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B．向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH+4+OH−==NH3·H2OC．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+4+Al3++2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)饱和石灰水NaOH(aq)B．Al(s)()NaOHaqNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖溶液Ag(s)D．Fe2O3(s)Al高温Fe(s)盐酸FeCl3(aq)9．下列不涉及氧化还原反应的是A．补铁剂（有效成分为Fe2+）与维生素C共服效果更佳B．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐C．雷雨发庄稼——自然固氮D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅10．下列关于物质性质的说法不合理的是A．Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuB．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同C．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成3D．氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应11．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO2−3、HCO−3、AlO−2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法正确的是（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO−2+4H+=Al3++2H2OB．M点时生成的CO2为0.05molC．原混合溶液中的CO2−3与AlO−2的物质的量之比为1∶2D．V1∶V2=1∶412．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L−1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是14.向一定量的Mg2+、NH+4、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH+4、Al3+三种离子的物质的量之比为A．1∶1∶2B．2∶2∶1C．1∶2∶2D．9∶2∶415．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe4选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2＋BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2＋C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空气中O2氧化D电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液阳极附近溶液变红，并无气泡产生Fe2＋的还原性强于Cl－16．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是A．G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯17．下列离子方程式正确且与对应操作和目的相符的是选项目的操作离子方程式A比较Fe2+和Br−还原性强弱向FeBr2溶液中滴入少量氯水2Br−+Cl2===Br2+2Cl−B比较C、Si非金属性向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO2－3+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2－35强弱C除去CO2中的SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO2－3+SO2===SO2－3+CO2D实验室制取氯气向MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO2+4HCl(浓)=====△2Mn2++2Cl−+Cl2↑+2H2O18.11.2gCu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为A．1:lB．1:2C．1:3D．2:l二、非选择题（共5小题，52分）19（10分）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2−4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：__________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2−4的氧化性由弱到强的顺序是_________________。Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________________(用离子方程式表示)。20．（10分））酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（2）取300mL0.2mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是_____mol。6（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________（用文字表达），又变为棕黄色的离子方程式是________________。（4）测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：___MnO−4+___S2O2−3+___H+=____Mn2++_____SO2−4+____H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量是_____。21．（10分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示2分)。(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。(4)（4分）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO−4转化为Mn2＋)：_______(5)（3分）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO−4可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。22．（10分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NONO2N2①反应Ⅰ为NO＋O3=NO2＋O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是____mol。②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原