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东明一中2019-2020学年度上学期高一第一次月考化学试题考试时间：2019年10月11日可能用到的相对分子量：H1、C12、N14、O16、Na23、S32、Cl35.5、Zn65、Ba137、一、选择题（本题包括16小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意。答案用2B铅笔涂在答题卡上）1．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子2．下列说法不正确的是（）A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸3、将2.8gCO和0.2gH2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（）A．增加了3.0gB．减少了3.0gC．增加了2.6gD．减少了2.6g4．在配制溶液过程中正确的是（）A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗B．配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度C．定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低D．浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟稀硫酸反应生成1mol氢气时，失去电子数为3NA6．下列关于物质的量的叙述中，正确的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧D．1molNe中含有6.02×1024个电子7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D．铁在氯气中燃烧产生棕红色的烟：Fe＋Cl2=FeCl28．已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44gZ在标准状况下的体积为22.4L，则Y的摩尔质量为（）A．14g·mol－1B．28g·mol－1C．32g·mol－1D．56g·mol－19．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为1molB．33.6LNH3气体所含分子的物质的量为1.5molC．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等D．同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等10、下列物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉密封保存B．氯水保存在无色试剂瓶中C．过氧化钠应密封保存D．金属钠保存在煤油中11、列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应②多余氯气常用饱和石灰水吸收③钠在常温下不容易和氧气反应④Na2O2可做供氧剂，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成A．只有④B．②③④⑤C．②⑤D．④⑤12．现有500mL1mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是（）A．取出50mL该溶液，其中c(SO42-)＝0.1mol·L－1B．取出50mL该溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C．取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD．取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100mL溶液，其中所含溶质的质量为9.8g13．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是（）选项反应内容反应现象A切开钠，其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把小块钠投入硫酸铁溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀C把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟A．AB．BC．CD．D14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．氯水保存在棕色试剂瓶中(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)15、三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（)A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)ρ(N2)ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)16．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1二、非选择题（本题包括四小题，共52分。用0.5cm碳素笔写在答题纸上）17．（8分）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_____，氧原子数之比为_____，相同条件下（同温同压）的体积之比为_____，密度之比为_____。18．（15分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol·L－1。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝___mol·L－1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____（填字母）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g·cm－3）的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为____mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为____mL。19、（23分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。84消毒液1.（有效成分）NaClO2.（规格）1000mL3.（质量分数）25%4.（密度）1.19g·cm－3已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为____________________。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________，。(3)硬质玻璃管中的反应现象为________________，反应的化学方程式为____________。(4)装置中空试管的作用是____________________________________________________。(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________________________________。[来源(6)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________。(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为_____________，说明氯气________(填“能”或“不能”)溶于水。20、（6分）实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液．请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少L？（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为mol/L东明一中高一化学第一次月考试题参考答案1、【答案】B2．【答案】B【解析】A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A项正确，不符合题意；B.液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B项错误，符合题意；C.氯气具有强氧化性，跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C项正确，不符合题意；D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸，D项正确，不符合题意；3、【答案】A【解析】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8g＋0.2g＝3.0g。4．【答案】B【解析】A、量筒量取溶液时不应润洗，否则所取溶液偏多，选项A错误；B、因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，选项B正确；C、定容时观察液面俯视，则所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，选项C错误；D、浓H2SO4稀释后必须冷却至室温再注入容量瓶配制，选项D错误。5．[答案】C【解析】A、标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；B、氮原子的核电荷数为7，14g氮气的物质的量为0.5mol，含有电子的量为14×0.5=7mol，核外电子数为7NA，故B错误；C、标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，所以22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子总数均为NA，故C正确；D、1molAl与硫酸生成1.5mol氢气6．【答案】D【解析】A项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，A错误；B项，12C是由原子构成的，B错误；C项，“2mol氢”和“1mol氧”没有指明粒子的种类，C错误；D项，氖原子核外有10个电子，则1molNe含有10×6.02×1023个电子，D正确；7．【答案】B8．【答案】B【解析】由题意可知，Z的摩尔质量为44g·mol－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·mol－1和7Mg·mol－1。X＋2Y=2Z8M14M88由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·mol－1。9．【答案】D【解析】A、标准状况下，22.4LCO所含原子的物质的量为2mol，故A错误；B、33.6LNH3气体不一定是标准状况，故B错误；C、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，故C错误；D、一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相同，同温同压下，一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等，故D正确；10、【答案】B【解析】A、漂白粉露置在空气中，会与二氧化碳及