内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学2019-2020学年高二化学10月月考试题考试时间：2019年10月11日满分：120分考试时长：100分钟第一部分选择题(每题3分,共60分)可能用到的相对原子质量：C12H1O161.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，分别向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是()A．ΔH1ΔH2ΔH3B．ΔH2ΔH3ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH2ΔH3ΔH12已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.将1000mL0.1mol•L﹣1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0.5mol•L﹣1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL1mol•L﹣1H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为()A．（5a﹣2b）kJB．（2b﹣5a）kJC．（5a+2b）kJD．（10a+4b）kJ4.一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是()①2υ(O2)=υ(NO2)②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.②④⑥B.①④⑥C.②④⑤D.全部5.在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol／(L·min)B．υ(B)＝0.3mol／(L·s)C．υ(C)＝0.8mol／(L·min)D．υ(D)＝1mol／(L·s)6.已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间-2-C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A．p1p2B．该反应的ΔH0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大9．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是()A．平衡常数K=B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小-3-C．CO合成甲醇的反应为吸热反应D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大10.在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量11.下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大12.室温下，下列说法正确的是()A．将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3B．HF比HCN易电离，则HF溶液的导电能力比HCN溶液的大C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中)OHNH(c)OH(c23增大D．将1mLpH=3的HA溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HA为弱酸13.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c（H+）减小D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c（H+）增大14.常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是()A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol·L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸15.有等体积、等pH的Ca（OH）2、KOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()-4-A．V3＞V2＞V1B．V3=V2=V1C．V3＞V2=V1D．V1=V2＞V316.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞217.室温下，将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是()A．1：20B．1：10C．20：1D．10：118.室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣19.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是()①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000B．0：1：12：11C．14：13：12：11D．14：13：2：320.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=13，则在该温度下，将100mL0.10mol/L的稀硫酸与100mL0.40mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）()A．11.52B．11.70C．11.82D．12.00第二部分填空题(没空2分共60分)21.(18分)I.(1)25℃101kPa时，氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为_______________________。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________，由此可知氢气的燃烧热为________。(结果保留小数点后一位)II.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，回答下列有关中和反应的问题：-5-(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是_________________；碎泡沫塑料的作用是__________________________。(3)通过实验测定的中和热的ΔH常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是__________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。22(12分).某温度时,在0.5L密闭容器中,某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析可得:(1)该反应的化学方程式为__________。(2)若降低温度,则该反应的正反应速率_______，逆反应速率_______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:v(正)____v(逆)(填“”、“”或“=”)。(4)反应至4min时，,B的转化率_______。-6-(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_______(填字母代号)。A．v（A）=2v（B）B．容器内压强不再发生变化C．容器内气体密度不再发生变化D.B的体积分数不再发生变化E．容器内气体原子总数不再发生变化F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B23.(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为．②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．③图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为．④保持反应体系为100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右”或“不”）．（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）-7-①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2．24.(16)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO﹣+H+2×10﹣5HClOHClOClO﹣+H+3.0×10﹣8H2CO3H2CO3H++HCO3﹣HCO3﹣H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7K2=5.61×10﹣11H3PO4H3PO4H++H2PO4﹣H2PO4﹣H++HPO42﹣HPO42﹣H++HPO43﹣K1=7.1×10﹣3K2=6.3×10﹣8K3=4.2×10﹣13回答下列问题：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是（填化学式，下同），最弱的是．(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为。(3)求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=mol•L﹣1．(结果保留两位有效数字)(4)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释