山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1山东省肥城市泰西中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题说明：1.本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间90分钟。将答案填在答题卡相应的位置，考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64Ag:108第I卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列叙述正确的是()A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同2.对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，正确的说法是()A．碳和水反应吸收131.3kJ热量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3kJ热量C．1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，同时吸收131.3kJ热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3kJ3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJB．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定24．反应A＋B―→C分两步进行：①A＋B―→X，②X―→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B―→X的活化能。下列有关叙述正确的是()A．E2表示反应X―→C的活化能B．X是反应A＋B―→C的催化剂C．反应A＋B―→C的ΔH0D．加入催化剂可改变反应A＋B―→C的焓变5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝()A．ΔH1＋12ΔH2＋12ΔH3B．ΔH1＋12ΔH2－12ΔH3C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH36．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量akJ，断裂1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为bkJ、ckJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．(c－b－a)kJ·mol－1B．(a＋3b－6c)kJ·mol－1C．(6c－a－3b)kJ·mol－1D．(a＋b－c)kJ·mol－17．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1＝＋234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是()3铂片滤纸铅笔祝你成功ab直流电源A.CuCl2(CuO)B．NaOH(NaOH)C．CuSO4(CuO)D．NaCl(NaOH)9．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt10.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极11.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO24—2e－===PbSO4，正极PbO2＋4H＋＋SO24＋2e－===PbSO4＋2H2O。若制得Cl20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol12.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为：Zn－2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池说法不正确的是()A．在熔融电解质中，O2－移向负极B．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O14.在蒸馏水中按物质的量之比为1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完4全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为：（）A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶10915．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误．．的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g16.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是()A.2H++2e==H2↑B.Fe2++2e==FeC.2H2O+O2+4e==4OH-D.Fe3++e==Fe2+17．以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.金属钠在空气中放置表面变暗18．A、B、C是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连,A上有气泡逸出,B逐渐溶解②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)A.ABCB.BCAC.CABD.BAC19.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4+2O2==CO2+2H2O；△H＜0B．HNO3+NaOH==NaNO3+H2O；△H＜0C．2H2+O2==2H2O；△H＜0D．2FeCl3+Fe==3FeCl2；△H＜020.将反应Zn+Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2+2e－==2Br-；②2Br――2e－==Br2；③Zn－2e－==Zn2+；④Zn2++2e－==Zn。其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是（）A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.（8分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ/mol，则a________238.6(填“”“”或“＝”)。(3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_________________________________。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。22.（8分）工业上+6价的铬含量不能大于0.5mg·L-1，为了达到废水排放标准，工业上处理含Cr2O72—酸性废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl（1～2g·L-1）；②以铁电极进行电解，经过一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）写出电解时的电极反应，阳极______阴极______。（2）Cr2O72—转化为Cr3+的离子方程式_______________（3）能否将铁电极改为石墨电极？为什么？______。23.（4分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁在冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。6（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。24.（20分）宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型燃料电池，使用多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极通入，正极发生的反应为；负极通入，负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为；负极发生的反应为；一段时间后，溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）若把H2改为CH4，KOH溶液为电解液，则正极发生的反应为；负极发生的反应。ABCuSO4溶液