山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.3Cr52Fe56Ce140第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A.升高温度活化能降低B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应2.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A.HClB.13M3+C.CH3COO﹣D.3.下列反应的能量变化与右图一致的是A.金属钠与水的反应B.盐酸与氢氧化钠的反应C.铝与氧化铁的铝热反应D.电解水制H2和O24.25℃时，在①0.01mol/L的盐酸，②pH=2的醋酸，③pH=12的氨水，④0.01mol/L的NaOH溶液4种溶液中，由水电离出的c（H+）的大小关系是A.②＞①＞④＞③B.①=②=③=④C.②=③＞①=④D.②＜①＜③＜④5.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+K1=1.75×10﹣5mol•L﹣1，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣K2=5.71×10﹣10mol•L﹣1现将50mL0.2mol•L﹣1醋酸与50mL0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A.溶液甲的pH＞7B.对溶液甲进行微热，K1、K2同时增大C.恒温条件下，若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明显增大D.若在溶液甲中加入5mL0.1mol•L﹣1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大6.反应CH3OH(l)+NH3(g)═CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是A.△H＞0，△H﹣T△S＜20B.△H＜0，△H﹣T△S＞0C.△H＞0，△H﹣T△S＞0D.△H＜0，△H﹣T△S＜07.取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为A.0.5%B.1.0%C.0.1%D.1.5%8.“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265mol电子9.肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)ΔH1=-32.9kJ·mol-1，反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH2=-41.8kJ·mol-1下列说法错误的是A.图甲所示过程①是放热反应B.反应Ⅱ的能量过程示意图如乙图所示C.断开3molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量D.200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7kJ·mol-110.一定条件下，aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是A.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B.2v（H2）=3v（NH3）C.单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂D.单位时间内消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH311.在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应3进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%12.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H＞0D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.213.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）K1=1.77×10-4K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11下列选项正确的是A.2CN－+H2O+CO2=2HCN+CO32－B.相同物质的量浓度的溶液的pH：Na2CO3NaHCO3NaCNHCOONaC.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.相同温度下，同浓度的酸溶液的导电能力顺序：HCOOHHCNH2CO314.已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是A.a点表示的溶液中c(H+)等于10－3mol·L－1B.b点表示的溶液中c(CH3COO－)c(Na＋)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K15.常温下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法错误的是A.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB.随着NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不断增大C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)16.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增4白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑B.产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+=H3PO3C.原料室中Na+浓度保持不变D.阴极室中溶液的pH逐渐升高第II卷（非选择题共52分）17.（8分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2−、HA−、H+、OH−，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L−1NaHA溶液与2mol·L−1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH____7(填“”、“”或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。已知Ksp(BaA)=1.8×10−10，向该混合溶液中加入10mL1mol·L−1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为________mol·L−1。（3）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH−)=104，V1与V2的大小关系为________(填“大于”、“等于”、“小于”、或“均有可能”)。18.（8分）肼是一种高能燃料。已知各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下表：(1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)△H=________KJ•mol﹣1。(2)密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。(3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。（3）①关于甲、乙容器，下列说法正确的是________。A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙N≡NO=ON-NN-HO-H键能（KJ•mol﹣1）946497154391463FeH2O(g)Fe3O4H2甲/mol2.01.02.00.5乙/mol2.02.02.01.05B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=________。③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2的图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。(4)丙为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见右表：若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______（用A、B、C表示）。19.（11分）工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeFCO3)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeFCO3中，Ce元素的化合价为________。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：____________________。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是__________________________。(4)溶液中的c（Ce3＋)等于1×10-5mol·L-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为________。（已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20）(5)加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_______________________。(6)准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为________。②若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20.（12分）铬是常见的过渡金属之一，研究铬的性质具有重要意义。(1)在如图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体；而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是________。(2)工业上使用丙图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，其转化原理为________。FeH2O(g)Fe3O4H2起始/mol3.03.000平衡/molmnpqFeH2O(g)Fe3O4H2A/mol3.03.0