江西省高安中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（B卷）

-1-江西省高安中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（B卷）可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是()A.餐具上的油污可用热的纯碱溶液清洗,纺织品上的油污不可以用烧碱溶液清洗B.工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C.一定条件下，1mol化合物X（）最多可以与2molNaOH反应D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的2.下列说法正确的是()A.乙二醇通过消去反应可制得B.化合物的所有原子可能处在同一平面上C.按系统命名法，化合物的名称是2，2－二甲基－5－乙基己烷D.甲醛与氨气制备乌洛托品()的最佳配比：n(NH3)：n(HCHO)＝2：33．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅⑤加入催化剂有利于合成氨的反应⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应A．①②⑥⑧B．①③⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．②③⑦⑧4．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．由N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH＝－56.9kJ·mol-1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC．由：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，可知含1molHCN的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ-2-D．已知101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ5．下列叙述与下图对应的是（）①②③④A．对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知，p2p1，T1T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH0C．图③表示的反应方程式为2A=B+3CD．对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH0，图④y轴可以表示Y的百分含量6.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式为(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是()A.H2B.Br2的CCl4溶液C.HBrD.Ag(NH3)2OH溶液7.中国女药学家屠呦呦从植物黄花蒿茎叶中提取的青蒿素，荣获2015年诺贝尔奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是()A.分子式为C15H22O5B.它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度C.能发生取代反应、水解反应、加成反应，不能发生氧化反应D.该物质不稳定，容易受到热和还原性物质的影响而发生变质8．饱和一元醇35.2g和足量的金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可氧化成醛，则其结构可能有几种()A．2种B．3种C．4种D．5种9．已知：ΔH1①ΔH2②-3-CH3CH2CH2+HCl←CH3CH2CH3+Cl→CH(CH3)2+HClCH3CH2CH2+HBr←CH3CH2CH3+Br→CH(CH3)2+HBr下列说法正确的是（）A．ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH4B．HCl和HBr的键能差可以表示为ΔH1-ΔH3C．ΔH2ΔH4D．升温时，丙烷与Cl反应速率加快，与Br反应速率降低10．对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是（）A．该反应的△H＞0B．a、b处反应速率大小关系：va大于vbC．在343K下，要提高SiHCl3转化率，可以及时移去产物或提高反应物浓度D．343K时，SiHCl3的平衡转化率为22%，可以求得该温度下的平衡常数约为0.0211．常温下,下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A.25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为20:1B.pH=13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体,c(OH−)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸12.双酚A()是一种重要的化工原料，它的一种合成路线如下图所示：丙烯双酚A下列说法正确的是()ΔH4④ΔH3③-4-A.1mol双酚A最多可与2molBr2反应B.G物质是乙醛的同系物C.E物质的名称是1-溴丙烷D.反应③的化学方程式是＋O22CH3COCH3＋2H2O13.已知：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)△H＝Q1kJ·mol－1；CO2(g)＋NaOH(aq)＝NaHCO3(aq)△H＝Q2kJ·mol－1。将15.68L(标准状况)CO2气体通入1L1.0mol·L－1氢氧化钠溶液中，反应完全时能量变化为Q3kJ则Q1、Q2、Q3之间的关系正确的是()A.Q3＝0.3Q1＋0.4Q2B.Q3＝0.7Q1C.Q3＝0.7Q2D.Q3＝0.4Q1＋0.3Q214．下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:abC.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g),相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H015.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B.体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＜2p总(状态Ⅰ)C.体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)D.逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)16.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：-5-①b＜f②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有（）A．4个B．3个C．2个D．1个二、填空题（共52分）17.按要求回答下列问题：(22分）I．（1）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的离子方程式：；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将(填“增加”、“减少”或“不变”)。（2）已知的电离平衡常数，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此时溶液。（3）CO2与CH4经催化重整，制得合成气CO和H2：①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HC=OH—HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的热化学反应方程式为：。分别在vL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A”或“B”）。②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900℃的原因是。（4）已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K=4。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到20min时测得各组分的浓度如下：-6-物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10．40．10．1①此时，反应向(填“左”或“右”)移动，才能达到平衡。②从加入CH3OH开始反应到20min时，CH3OCH3的生成速率为。③达到平衡后CH3OH的浓度为。（5）制取聚乙二酸乙二酯的反应方程式（6）有一种耐热型树脂材料的结构简式为写出其合成单体除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，还需要的单体名称是：__________。（7）有机物R（C6H12O2）与稀硫酸共热生成A和B，A能够发生银镜反应，B不能发生催化氧化反应，那么R的结构简式为_________。（8）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注。可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。（9）某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90.将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g，A能与NaHCO3溶液反应,且2分子A之间脱水可生成八元环化合物.则A在一定条件下发生缩聚反应的产物的结构简式是:（10）已知：(R表示烃基，R1、R2表示烃基-7-或氢原子)。设计以为原料制备的合成路线(提供CH3MgBr及需要的无机试剂)。Ⅱ．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题：(1)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互转化的离子方程式(2)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。(3)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。18.（8分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是，主要作用是。三颈瓶中发生反应的化学方程式为。(2)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是。(3)反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过__________、________（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。-8-(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是（按步骤顺序填字母）。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.5g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.0mL于锥形瓶，加入0.1mol/LKOH溶液18.0mL恰好反应，产品中苯甲酸的质量分数为_______（保留一位小数）。19．（6分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2mo