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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一单元原子结构[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)原子结构模型的演变a(2)原子的构成，原子符号bT7T7T6(3)核素、同位素的概念bT10T11T11T11T11T10T7(4)原子核外电子排布的基本规律(1～18号元素原子结构)cT7T7T8、T20T8T7T6、T16原子结构原子核外电子排布一、原子结构1．原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型→汤姆生原子结构模型→卢瑟福原子结构模型→玻尔原子结构模型→电子云模型2．构成原子的微粒及作用原子(AZX)原子核质子（Z个）——决定元素的种类中子[（A－Z）个]——在质子数确定后决定原子种类，即同位素种类核外电子（Z个）——最外层电子数决定元素的化学性质3．微粒之间的关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．一个信息丰富的符号2规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－，NH＋4与OH－等。二、原子核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为2n2个。②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。题组一有关原子结构的计算1．(2020·金华高一期中)某元素离子Am－的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为()A．x－m＋nB．x＋m＋nC．m＋n－xD．x－n＋m解析：选A。由Am－核外有x个电子可知，其核电荷数为x－m，由质量数＝质子数＋中子数。2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，3在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol解析：选A。X原子的质子数为(A－N)，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为aA＋m(A－N＋m)mol。题组二核外电子排布规律的判断和应用3．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则此电子层是()A．K层B．L层C．M层D．N层答案：C4．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是()A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能与某些金属元素形成化合物C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐解析：选A。符合题意的元素X可能是氮或氯，A项不正确。题组三破解“10电子”“18电子”微粒的应用5．(2020·嘉兴校级期末)A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是____________。(2)A＋中的键角为__________。(3)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：__________________________、________________________________________________________________________。(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________。(5)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________________。解析：本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH－2，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推4知A＋应为NH＋4、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。答案：(1)[··O····(3)Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－