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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三单元含硫化合物的性质和应用课后达标检测一、选择题1．(2020·杭州七中选考模拟)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B2．(2020·绍兴一中高一期中)下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是()A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸解析：选D。A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不能用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确。3．(2018·浙江4月选考，T9)下列反应中能产生二氧化硫的是()A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应答案：D4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量的是()①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④解析：选B。题中要求选出“能够减少SO2排放量”的措施。①煤炭中含有一定量的硫，2用煤炭做民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；②提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；③用CS2做萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案为B。5．(2020·浙江名校协作体高三上考试)下列反应中，硫元素只表现氧化性的是()A．2Na＋S===Na2SB．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD．S＋O2=====点燃SO2解析：选A。A.该反应中S元素化合价由0价变为－2价，所以只表现氧化性，故A正确；B.该反应中S元素化合价由－2价变为0价，由＋4价变为0价，所以硫元素表现还原性和氧化性，故B错误；C.该反应中S元素化合价由＋4价变为＋6价，所以S元素表现还原性，故C错误；D.该反应中S元素化合价由0价变为＋4价，所以S元素表现还原性，故D错误。6．硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()A．H2S属于弱电解质B．NO和CO都不属于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能与臭氧反应D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象解析：选D。H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，A项正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属于酸性氧化物，B项正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，故H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，C项正确；H2S属于二元弱酸，具有还原性，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能把－2价S氧化成S单质，溶液中出现浑浊，D项错误。7．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选C。因SO2为酸性氧化物，其溶液遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO2－4，SO2－4与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2溶液不反应。38．(2020·浙江名校新高考研究联盟第一次联考)硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%解析：选B。本题考查元素及其化合物的性质和分类思想。A项，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，错误；B项，除去与水的反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，正确；C项，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水浓度太小，不宜于工业上制取漂白粉，应用Cl2和石灰乳制取，错误；D项，CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OH＋O2――→Cu△＋Ba2＋===BaSO4↓)Fe2＋②c