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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第三单元溶液的配制与分析课后达标检测一、选择题1．(2019·宁波高三选考适应性考试)实验室配制1mol·L－1的盐酸250mL，下列不需要的仪器是()A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯答案：B2．(1)将106gNa2CO3固体溶于1L水配成溶液；(2)将1molNa2CO3·10H2O固体溶于水配成1L溶液。两份溶液相比，下列量一定相等的是()A．物质的量浓度B．溶质的物质的量C．溶液的体积D．质量分数解析：选B。两份溶液中的溶质都是1mol的Na2CO3，但前者溶液的体积不是1L，故物质的量浓度、质量分数不同。3．(2019·浙江名校联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液解析：选C。A项，c(NaOH)＝10g40g·mol－10.25L＝1mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80g80g·mol－11L＝1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积并不是50mL，NaNO3的物质的量浓度也不是1mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4L22.4L·mol－11L＝1mol·L－1。4．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()2选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。5．(2019·浙江选考十校联盟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：选C。根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，而溶液中c(OH－)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)，所以c(K＋)＝2c(SO2－4)－3c(Al3＋)－c(H＋)＝2×0.8mol·L－1－3×0.4mol·L－1－0.1mol·L－1＝0.3mol·L－1，C正确。6．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol/LK2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项D错误。7．(2019·黄岩选考模拟)2L物质的量浓度为1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1mol·L－1B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同解析：选A。100mLNaOH溶液的浓度仍为1mol·L－1，ρ和w与原溶液相同。8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()3①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥解析：选A。①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。9．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出解析：选C。A项，在t1℃、t3℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2℃之后，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小；C项，w＝S100＋S×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。10．(2019·衢州、丽水、湖州三地市高三联考)下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸4D．用托盘天平称取25.20gNaCl解析：选B。A项，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大；B项，因实验室无95mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶；C项，量取5.2mL的盐酸应选用10mL的量筒；D项，托盘天平的精确度为0.1g，不能称取25.20gNaCl。11．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－1解析：选A。FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36L÷22.4L·mol－1)×2＝0.3mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正确。12．(2019·浙江“超级全能生”选考科目联考)常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是()A．硫酸溶液的体积为20mLB．b时刻溶液中SO2－4的浓度约为0.083mol·L－1C．d时刻溶液的pH为12D．溶液的导电能力：cdba解析：选C。由Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的体积为20mL，则b时刻时c(SO2－4)＝0.25×12×2020＋10＝0.083(mol·L－1)；d时刻c(OH－)＝0.25×2×1020＋30＝0.1(mol·L－1)，则pH＝13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。二、非选择题13．标准状况下，11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。5(4)再向其中加入________mL密度为1.7g·cm－3、溶质质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。解析：(1)标准状况下，11.2LHCl的物质的量为0.5mol，故其浓度为0.5mol0.5L＝1mol·L－1。(2)需0.5molNaOH，质量为20.0g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5mol，该AgNO3溶液的浓度c＝1000ρwM＝1000×1.7×25%170mol·L－1＝2.5mol·L－1，则需AgNO3溶液的体积为V＝0.5mol2.5mol·L－1＝0.2L＝200mL。答案：(1)1mol·L－1(2)20.0(3)1mol·L－1(4)20014．(2019·平湖中学选考模拟)无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(g·mol－1)蔗糖50.00312硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________(填名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)_______________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制该“鲜花保鲜剂”过程中，下列操作对其浓度没有影响的是________(填字母)。A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B．定容时仰视刻度线C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理解析：(1)根据公式计算：c＝nV＝mMV。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(K＋)。(3)A没影响；B中定容时仰视刻度线使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体附着于瓶口及瓶壁上，此时不6用处理即可。答案：(1)蔗糖(2)2×0.50174＋0.50158(3)AD15．某同学按下列步骤配制500mL0.2mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是_____________________③将KCl加入100mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________④将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1～2cm处应如何操作？________________________________________________________________________(1)上述实验中使用容量瓶前应检查____________________________________。(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“