（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 2 第二单元 物质的量 物质的

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第二单元物质的量物质的聚集状态课后达标检测一、选择题1．(2020·台州一中高一期中)下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2．(2020·杭州二中学考模拟)如果1gO2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是()A．32xB．32xmol－1C．16xD．16xmol－1解析：选B。n(O2)＝1g32g·mol－1＝132mol，含有x个分子，则NA＝Nn＝x132mol＝32xmol－1。3．如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。4．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。25．(2017·浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H＋的数目小于0.001NAC．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6NAD．amol的R2＋(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A－N－2)NA答案：B6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．标准状况下，11.2L丙烷中含C—C键的数目为NAB．1LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋的数目为0.2NAC．0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD．1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA答案：B7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．CO2和CO的混合物共0.5mol，其中的原子数目为NAB．1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC．6g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD．标准状况下，1.12LC2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C8．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A．1molNH＋4所含的质子总数为10NAB．1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键C．1molNH＋4经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2LD．该方法每处理1molNH＋4，需要0.5molNO－2解析：选B。质子数等于原子序数，1molNH＋4所含的质子总数为11NA，A项错误；一个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键，B项正确；由题图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1molNH＋4和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标准状况下的体积为22.4L，C项错误；由题图可知，经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)1molNH＋4和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。由得失电子守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH＋4，需要1molNO－2，D项错误。9．(2020·浙江1月选考,T20)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒3集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则每1molH2（g）＋12O2（g）生成1mol[H2O(l)]放热286kJB．Cr2O2－7＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O，则每生成1molCr3＋转移电子数为3NAC．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1molAl(OH)3电离出H＋数为NAD．1molCO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝1mol答案：C二、非选择题10．(1)0.7molH2O的质量为________，其中含有________个水分子，氢原子的物质的量为________。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。(3)2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是______；原子数之比是________。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。解析：(1)0.7molH2O的质量为0.7mol×18g·mol－1＝12.6g，含有水分子的个数为0.7mol×6.02×1023mol－1＝4.214×1023，氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。(2)根据n＝m/M可知，摩尔质量最大的SO2，其物质的量最小，含有分子数最少；摩尔质量最小的H2，相同条件下物质的量最大，其所占体积最大。(3)根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数之比是2∶3；原子数之比是(2×3)∶(3×4)＝1∶2。(4)二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5g该二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则9.5g氯化物的物质的量为0.1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。答案：(1)12.6g4.214×1023(或0.7NA)1.4mol(2)SO2H2(3)2∶31∶2(4)95g·mol－12411．一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1，则：(1)反应前O2的体积是________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________。(写元素符号)4解析：(1)由反应XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)＝672mL。(2)由m＝ρV可知，生成物的质量m＝0.672L×2.56g·L－1＝1.72g；n(O2)＝672mL22.4L·mol－1×1000mL·L－1＝0.03mol。XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)0.01mol0.03mol所以M(XY2)＝1.72g－0.03mol×32g·mol－10.01mol＝76g·mol－1。(3)由Mr（X）2Mr（Y）＝316，Mr(X)＋2Mr(Y)＝76，得Mr(X)＝12，Mr(Y)＝32，则X为C，Y为S。答案：(1)672mL(2)76g·mol－1(3)CS