山西省山西大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-山西省山西大学附中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Li：7Mg：24Al：27Fe：56一、选择题：（本题包括22小题，每题2分，共44分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（）①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑧酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A.①⑤⑥⑦B.①③⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③④⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①原子及其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，错误；②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素称为过渡元素，由于都是金属元素，所以也称为过渡金属，正确；③氦的最外层电子数是2，其他稀有气体原子的最外层电子数都是8，正确；④第一周期有氢和氦两种非金属元素，稀有气体元素都是非金属元素，正确；⑤同主族非金属元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高，如果是同主族金属元素从上到下，单质的熔点降低，错误；⑥主族元素的最高正化合价数，等于它的族序数，错误；⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越强，和其水溶液的酸性无关，错误；⑧非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性和非金属性变化相同，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，-2-所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确。故选A。2.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①质子数相同的粒子一定是同种元素，例如CH4和NH3中都含有10个质子，但它们不是同种元素；故错误；②两种粒子的质子数、电子数都相等，它们可能是两种不同分子，如NH3和H2O分子，质子数与核外电子数均为10，同理两种粒子的质子数相等，原子得失电子形成离子，同种元素的原子和离子核外电子数不同，故不可能是同一种离子；故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确；③NH3和H2O分子，质子数与核外电子数均为10，但它们不是同种元素，故电子数相同的粒子不一定是同一种元素，故正确；④一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有金刚石、石墨等，故错误；⑤质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算但不是它们不是等价的，故错误．根据上述分析可以知道叙述不正确的是①④⑤；故选B。考点：考查分子与原子的联系、原子的构成及分子、原子、离子之间的区别与联系。3.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子【答案】D-3-【解析】【详解】A、因核外电子数等于其质子数又等于原子序数为63，用原子序数分别减去各周期所含有的元素种数，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种元素，而第六周期中包含镧系元素，所以它应属于副族元素，故A正确；B、根据A项分析可知，该元素属于第六周期元素，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，它的原子核内有63个质子，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；答案选D。4.短周期主族元素R、X、Y、Z的部分信息如下表所示。下列推断错误的是()代号RXYZ原子半径/nm0.0750.0710.1860.117主要化合价+5，-3-1+1+4，-4A.简单离子半径大小：RXYB.简单气态氢化物的热稳定性：XRZC.常温常压下，ZX4呈液态D.Y3R、YX都是离子化合物【答案】C【解析】【分析】从X的主要化合价为-1价，可以推知X为F。R的主要化合价为+5和-3，其原子半径比X稍大，所以R为N。Z的主要化合价为+4和-4，其原子半径比N大很多，所以Z为Si。Y的主要化合价为+1，而且其半径比其他三种元素都大得多，所以Y为Na。即R为N，X为F，Y为Na，Z为Si。【详解】A.简单离子半径：N3-＞F-＞Na+，故A不选；B.简单气态氢化物的热稳定性和元素的非金属性变化一致，非金属性：F＞N＞Si，所以它们-4-的简单气态氢化物的热稳定性：HF＞NH3＞SiH4，故B不选；C.常温常压下，SiF4呈气态，故C选；D.Na3N和NaF都是阴阳离子通过离子键结合而成的离子化合物，故D不选。故选C。【点睛】做元素推断题时，如果既有主要化合价又有原子半径的信息，通常先看化合价，在短周期元素中，有很多元素的化合价的唯一的，比如主要化合价为+1和-1的是Cl，主要化合价为-2的是O，主要化合价是-1的是F，主要化合价为-2和+6的是S等等。5.R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素B.W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物C.c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱D.X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键【答案】B【解析】【分析】aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则W、X为第三周期元素，Y、Z为第二周期元素，因此W为Mg，X为Na，Y为O，Z为F；R与X同族，则R为Li或H，据此分析解答。【详解】根据上述分析，R为Li或H元素，W为Mg元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。A、R为Li或H元素，故A错误；B、W为Mg元素，W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物——氢氧化镁，故B正确；C、Y为O，质子数c=8，故C错误；D、X与Y形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中含有离子键，不存在共价键，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化钠中含有钠离子和氧离子，过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中存在共价键。-5-6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C.地沟油和矿物油的主要化学成分相同D.聚氯乙烯可以用作食品包装袋【答案】A【解析】A.煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故A正确；B.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，葡萄糖转化为乙醇和二氧化碳是分解反应，故B错误；C.地沟油是油脂，而矿物油是混烃，故C错误；D.聚氯乙烯能挥发出HCl气体，不可以用作食品包装袋，故D错误；答案为A。7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.戊烷有4种同分异构体B.乙酸和溴乙烷均可发生加成反应C.乙烷与乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油【答案】C【解析】A.戊烷有3种同分异构体即正戊烷、异戊烷和新戊烷，A错误；B.乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，B错误；C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷与乙烯可用酸性KMnO4溶液鉴别，C正确；D.皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油，D错误。答案选C。8.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是()A.分子式为C12H18O5B.分子中含有2种官能团C.只能发生加成反应和取代反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色-6-【答案】D【解析】【详解】A.从结构简式可以看出，该有机物的分子式为C12H20O5，故A不选；B.分子中含有羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，故B不选；C.分子中有碳碳双键，可以发生加成反应，羧基可以和醇发生酯化反应，即取代反应，醇还能发生消去反应，故C不选；D.分子中有碳碳双键，能和溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D选。故选D。9.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的氢氧化铜悬浊液；④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是()A.①②③④①B.②①④③①C.②④①③①D.③④①②①【答案】B【解析】【详解】淀粉在加热和有硫酸催化下水解，水解产物中有还原糖，可以和新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成红色沉淀Cu2O。但还原糖和新制氢氧化铜的反应必须在碱性环境下进行，所以需要先中和掉水解时加的催化剂硫酸。故操作顺序为滴入稀硫酸→加热→加入足量的氢氧化钠溶液→加入新制的氢氧化铜悬浊液→加热，故选B。【点睛】淀粉水解需要硫酸做催化剂，所以在用新制氢氧化铜或银氨溶液检验水解产物时，需要先加入NaOH溶液中和掉硫酸。但若检验淀粉水解的程度，用碘水检验未水解的淀粉时，不能加过量的碱，因为碘会被碱反应掉。10.BeCl2是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.E2是正反应的活化能B.该反应的ΔH0-7-C.加入催化剂，ΔH减小D.ΔH=E2-E1【答案】B【解析】【详解】A.E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，故A不选；B.该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，ΔH＜0，故B选；C.催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应放出的热量的多少，故C不选；D.由于ΔH＜0，故ΔH=E1-E2，故D不选。故选B。11.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.488.3kJ/molB.488.3kJ/molC.191kJ/molD.191kJ/mol【答案】A【解析】【详解】依据题意可知，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，A项正确；答案选A。12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1ΔH2的是A.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2B.S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【答案】C-8-【解析】A项中生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；B项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；C项中生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1ΔH2；D项中ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2。13.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化