辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ag108Cu64一、选择题（每题只有一个正确答案，1-16每题2分，17-21每题3分，共47分）1.下列叙述正确的是()A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快【答案】A【解析】A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程，A正确；B.氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；C.粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；D.铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，铁全部被铜离子氧化，不能生成氢气，D错误，答案选A。2.下列叙述不正确．．．的是（）A.在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈【答案】B【解析】【分析】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气得电子；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池。【详解】A、在海轮上镶嵌锌块，锌块能和轮船、海水构成原电池，其中锌块做负极，海轮做-2-正极被保护，故能减缓船体的腐蚀，故A正确；B、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极是铁失电子，氧气在正极得电子发生还原反应，故B错误；C、生铁中含有碳单质，C能和铁、水膜形成原电池，其中铁做负极被腐蚀，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁要弱，故C正确；D、镀铜铁制品的镀层受损后，铜与铁形成原电池，铜做正极，铁做负极被腐蚀，铁制品受损后更易腐蚀，故D正确。故选B。3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A.pH相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)B.相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同C.氢离子浓度、体积均相同的两溶液，加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度都减小D.pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸小【答案】B【解析】【详解】A.pH相等的两溶液电离出的氢离子浓度相等，都为一元酸，电离出的c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)=c(H+)；故A正确；B.溶液导电能力与溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强。相同物质的量浓度的两溶液，盐酸为强酸，电离程度大，溶液中离子浓度大，醋酸为弱酸，电离程度小，溶液中离子浓度小，导电能力弱，故B错误；C.CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，溶液显碱性，加入酸溶液中会消耗氢离子，因此两个酸溶液中氢离子浓度都减小，故C正确；D.pH=3的盐酸溶液稀释10倍，pH变为4；而醋酸中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故氢离子浓度下降幅度较小，则pH小于4，故D正确；答案选B。4.25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列说法正确的是A.向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO-)下降B.向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大-3-D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动【答案】C【解析】【详解】A、向体系中加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向左移动，选项A错误；B、向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)减小，温度不变，KW不变，根据KW=c(H+)c(OH-)可知，c(H+)减小，则c(OH-)增大，选项B错误；C.加入少量NaOH固体（忽略溶解热效应），c(OH-)增大，c(H+)减小，平衡向右移动，水的电离程度也随之增大，选项C正确；D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），电离程度增大，平衡向右移动，溶液中H+数目增多，选项D错误。答案选C。5.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8A.①④⑤⑥B.④⑤⑥C.①②③④D.全部【答案】B【解析】【详解】①常温下HNO2溶液的pH小于7，只能证明其为酸，不能证明其为弱酸，故①错误；②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故②错误；③HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故③错误；④常温下0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确；⑤强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说-4-明亚硝酸为弱酸，故⑤正确；⑥常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑥正确；能证明HNO2是弱电解质有④⑤⑥，故选B。【点睛】本题的易错点为②，要注意溶液的导电性与离子浓度成正比，可能是亚硝酸的浓度很小造成的。6.下列化学用语正确的是A.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·HDO+D+C.Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-D.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢离子，离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A错误；B.NH4Cl溶于水中，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4++H2ONH3·H2O+H+，D为氢元素的一个核素，溶于D2O中离子方程式：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B正确；C.Na2S显碱性原因：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，S2-为弱酸根，分步水解，故C错误；D.0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中，说明NaHA为强酸的酸式盐，是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+、A2-，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故D错误；答案选B。【点睛】弱电解质在离子反应中不能拆写，多元弱酸根离子水解时分步进行。7.将反应Cu（s）+2Ag+（aq）Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）-5-A.KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B.当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D.若此时向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转【答案】C【解析】试题分析：A、根据电子流向，Cu为负极，而KNO3盐桥中的K+移向正极，错误；B、该反应达平衡时各物质的量不在变化，也不会有能量的变化，所以电流计指针为0，但平衡常数不为0，错误；C、随着NaCl量的增加，Ag+的浓度下降，反应速率减小（电流计指针向右偏转幅度减小）直到建立平衡（指针指向0），Ag+的浓度再下降，会使平衡逆移（向左偏转），正确；D、NaOH量的增加，正反应速率不变，电流计指针向右偏转幅度不变，错误。考点：考查原电池的工作原理、化学平衡知识。8.下列说法正确的是A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大B.常温下，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合后，溶液的pH7C.CaCO3的水溶液导电性很弱，所以CaCO3是弱电解质D.两种酸溶液的pH分别为a和(a+1)，物质的量浓度分别为c1和c2，则c1和c2必然存在：c1＝10c2【答案】B【解析】【详解】A.Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）-6-2析出，溶液的pH减小，故A错误；B.pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确；C.溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关系，故C错误；D.醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有c1＞10c2，故D错误；答案选B。9.常温下，有①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确．．的是A.水电离的c(H＋)：①②=③④B.将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D.向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③④①②【答案】B【解析】【分析】①pH=2的CH3COOH溶液，c(H＋)=10-2mol/L，②pH=2的H2SO4溶液，c(H＋)=10-2mol/L，③pH=12的氨水，c(OH-)=10-2mol/L，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L。四个溶液中c(H＋)=c(OH-)=10-2mol/L；【详解】A.四个溶液中c(H＋)=c(OH-)=10-2mol/L，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故A错误；B.硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，故B正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，故C错误；D.醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③＞④＞7，所以加水后溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；-7-答案选B。【点睛】加水稀释，强酸强碱溶液的pH变化最大，弱酸弱碱存在电离平衡稀释促进电离。10.60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，则在60℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断【答案】A【解析】【详解】60℃时水的离子积Kw＝3.2×10－14，c(OH-)=wKc(H)＋14713.210210molL－－－7110.6lL1mo－－，c(OH-)c(H＋)，故溶液显酸性，答案选A。【点睛】1.溶液酸碱性判断原则：①c(H+)=c(OH-),溶液显中性；②c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；③c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性；2.溶液酸碱性判断规律：①强酸强碱盐的水溶液显中性；②强酸弱碱盐的水溶液显酸性；③弱酸强碱盐的水溶液显碱性。11.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)