江西省宜春市上高二中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-江西省宜春市上高二化学中2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Cl35.5Na23Ca40一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，只有一项是符合题目要求）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一B.工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料C.处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等D.用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性【答案】D【解析】【详解】A.对废旧金属进行回收利用，可以提高资源的利用率，是保护金属资源的途径之一，A正确；B.工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是获得可以完全燃烧的清洁燃料和有着更广泛、更加重要的基础化式原料，故可以降低污染和获得更多化工原料，B正确；C.处理污水的化学方法包括中和法（处理酸性废水）、沉淀法（处理重金属盐废水）、氧化还原法（处理含有机物、CN-等废水）等，C正确；D.用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料会增加食品包装袋的毒性，聚氯乙烯能释放出有毒气体，D不正确。综上所述，说法不正确的是D。2.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC.0.1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAD.0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烷分子中只有H—C键是极性键，故一个乙烷分子中有6个极性键。30g乙烷的-2-物质的量为1mol，故其中所含的极性共价键数为6NA，A正确；B.氯气与水的反应是可逆反应。标准状况下，0.1molCl2溶于水，由于不能确定反应的限度，故无法计算转移的电子数目，B不正确；C.9038Sr的中子数为52，故0.1mol9038Sr中含中子数为5.2NA，C不正确；D.由于不知道溶液的体积是多少，故无法计算0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数目，D不正确。综上所述，说法正确的是A，本题选A。3.分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.全部【答案】A【解析】【详解】①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；答案为A。4.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（）-3-A.最终得到沉淀的质量大于37m28gB.该饱和溶液质量百分比浓度为：s100+s%C.最终所得溶液pH不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：1000ρs74(100+s)mol/L【答案】B【解析】【详解】A．mgCaO溶于水发生反应：CaO+H2O═Ca(OH)2，反应生成氢氧化钙的质量为7456×mg=37m28g，由于原饱和溶液中溶剂减少，则会析出部分溶质，所以最终得到的沉淀的质量大于37m28g，故A正确；B．该饱和溶液的溶解度为sg，则该饱和溶液中溶质的质量分数为sg100gsg×100%=100s100s%，故B错误；C．最终得到的还是氢氧化钙的饱和溶液，由于温度相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，溶液的pH不变，故C正确；D．该饱和溶液的质量分数为100s100s%，该溶液的物质的量浓度为：c=1000M=1000s74100smol/L，故D正确；故选B。5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象实验结论A取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含NH4+B向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色海带灰提取液中存在I--4-C纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变为红色硝酸将铁氧化，生成Fe3+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】A.氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B.碘易溶于四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色；C.次氯酸有漂白作用，而氯气没有；D.过量稀硝酸可以把铁氧化为Fe3+。【详解】A.氢氧化钠溶液与含有铵根离子的溶液加热反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体为氨气，原溶液中含有NH4+，A正确；B.H2O2具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘单质，碘易溶于四氯化碳，下层呈紫红色，因此海带灰提取液中存在I-，B正确；C.Cl2通过盛有品红溶液的试管，溶液褪色，真正起到漂白作用的是次氯酸，氯气没有漂白作用，C错误；D.铁粉与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，铁离子与KSCN溶液反应，溶液变为红色，可以说明硝酸将铁氧化，生成Fe3+，D正确；综上所述，本题选C。【点睛】干燥的氯气没有漂白作用，潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液等都能使有色布条褪色，是因为它们均含有HClO，HClO具有强氧化性，能够用来杀菌消毒和漂白。6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：-5-下列说法不正确的是A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】B【解析】【分析】A、硫酸钙微溶于水；B、NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；【详解】A、硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B、NH4＋水解生成H＋,抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C、“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1LpH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NAB.7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2NAC.标准状况下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3NAD.向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A.常温下，pH＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－浓度为10-4mol/L，所以，1LpH-6-＝10的NaClO溶液中水电离出的OH－数目为10－4NA，A正确；B.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，分别生成Na2CO3和Na2SO4，生成Na2CO3时，只有一半的O22-被还原为-2价，生成时Na2SO4，所有O22-均被还原为-2价，故转移的电子数目分别为0.1NA和0.2NA，B不正确；C.标准状况下，丙三醇不是气体，故无法计算2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数目，C不正确；D.向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸，生成H2SiO3胶体，由于胶体粒子是许多分子的集合体，故无法确定胶粒的数目，D不正确。综上所述，说法正确的是A，故选A。【点睛】本题的易错点在B和D两个选项。要注意过氧化钠与二氧化碳反应时，发生的是歧化反应，只有一半的过氧根被还原，另一半被氧化为氧气，而过氧化钠与二氧化硫反应时，过氧根全部被还原。胶体粒子不是小分子，而是许多分子的聚合体。8.下列叙述不正确的是A.可用溴的四氯化碳溶液区别和B.甲苯分子中所有原子在同一平面上C.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)【答案】B【解析】【详解】A.可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，不能，故可用溴的四氯化碳溶液区别和，A正确；B.甲苯分子由苯环和甲基两部分组成，甲基中的原子不能全部共面，故甲苯分子中所有原子不可能在同一平面上，B不正确；C.苯可以发生卤代、硝化反应；乙酸可以和乙醇发生酯化反应，这些反应均为取代反应，故其均能发生取代反应，C正确；D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)，分别为1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，D正确。综上所述，叙述不正确的是B，故选B.-7-9.下列各组反应，能用同一个离子方程式表示的是（）A．NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液B．AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C．FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙、水和氢氧化钠，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、水和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，离子方程式不同，故A不符合；B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式：AL3++3NH3•H2O=A1(OH)3↓+3NH4+，离子方程式不同，故B不符合；C．FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，在氢离子环境下硝酸根离子表现出强的氧化性，将二价铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，离子方程式相同，故C符合；D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O；NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水和氢氧化钠，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O，离子方程式不同，故D不符合；故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意反应可以看成碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根再与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，根据离子的量的关系分析判断最终产物。-8-10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1