江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是常见古诗文记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，A项错误；B，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；C，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，C项正确；D，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），D项正确；答案选A。-2-2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl在光照和点燃条件下的△H不同【答案】C【解析】【详解】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物总能量高于生成物总能量则反应放热，反应物总能量低于生成物总能量，反应吸热，错误；B、反应速率的大小与反应热无关，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下能迅速反应，金属的腐蚀为放热反应，但反应速率较慢，错误；C、反应热与反应的途径无关，取决于反应物和生成物的始末状态，可根据盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；D、反应热与反应的条件无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，错误；答案选C。3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH【答案】D【解析】【详解】A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；-3-B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1E2，则由步骤1决定，B错误；C.改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；D.根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；答案为D。4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动【答案】B【解析】试题分析：A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1K2，错误，不选A；B、随着加入溴的量增加，反应速率加快，所以正确，选B；C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，所以错误，不选C；D、压缩容器的体积，若物质还都是气体，平衡不移动，若使某物质变成液体，平衡可能移动，所以不选D。考点：化学平衡的移动，反应速率的影响因素5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：-4-编号反应平衡常数反应热反应①A(g)B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)D(g)K2△H2反应③A(g)D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3＝K1+K2B.ΔH3＝ΔH1+ΔH2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变【答案】B【解析】【详解】A.K3＝c（D）/c（A），K1＝c（B）c（C）/c（A），K2＝c（D）/[c（B）c（C）]，则K3＝K2K1，A错误；B.根据盖斯定律可知，ΔH3＝ΔH1+ΔH2，B正确；C.加催化剂，反应①的活化能降低，反应速率加快，C错误；D.则增大压强，对化学平衡常数无影响，则K1、K2、K3不变，D错误；答案为B。【点睛】催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变。6.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1-5-C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案选D。7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX【答案】C【解析】【详解】A.根据mρv，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡；B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡；C.X的分解速率与Y的消耗速率相等，()()vv正逆，说明该反应未达到化学平衡状态；D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX，()=()vv正逆，一定平衡。综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强-6-【答案】B【解析】【详解】A.加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；B.加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确；C.升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；D.降低温度，反应速率减慢，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快，无法确定反应速率的变化，D错误；答案为B。9.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1②3s时生成C的物质的量为1.2mol③3s时B的浓度为0.6mol·L－1A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】C【解析】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6mol·L－1/3s＝0.2mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，①错误；②3s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6mol/L×2L＝1.2mol，②正确；③3s时B转化的物质的量为1.8mol，剩下的B的物质的量为1.2mol，所以B的浓度为0.6mol·L－1，③正确。答案选C。10.T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物-7-质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()图a图bA.该反应的正反应是吸热反应B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是-8-A.该反应的△H＜0，且p1＜p2B.反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同【答案】C【解析】试题分析：A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。考点：考查了化学平衡图像的相关知识。12.一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质