江西省吉安市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是A.相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C.两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D.体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸【答案】C【解析】【分析】NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。【详解】A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大，A错误；B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；答案选C。2.下列物质中属于弱电解质的是A.冰醋酸B.H2SO4溶液C.BaSO4D.Cl2【答案】A【解析】【分析】-2-在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断。【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选A。【点睛】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的本质区别，注意概念的内涵与外延。3.某反应过程能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C.改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D.该反应为放热反应，热效应等于ΔH【答案】D【解析】【详解】A.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，A错误；B.使用催化剂后，整个反应的速率快慢由于E1E2，则由步骤1决定，B错误；C.改变催化剂不能改变ΔH，但可以改变E1、E2，C错误；D.根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，热效应等于ΔH，D正确；答案为D。-3-4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动【答案】B【解析】【详解】A、从图分析，在T2温度下平衡时氢气的体积分数小，说明平衡正向移动，温度低，平衡常数增大，所以K1K2，错误，不选A；B、随着加入溴的量增加，反应速率加快，所以正确，选B；C、增加溴，会提高氢气的转化率，而本身的转化率降低，所以错误，不选C；D、压缩容器的体积，若物质还都是气体，平衡不移动，若使某物质变成液体，平衡可能移动，所以不选D。答案选B。5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热-4-反应①A(g)=B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)=D(g)K2△H2反应③A(g)=D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3＝K1+K2B.△H3＝△H1+△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3­不变【答案】B【解析】试题分析：由反应可知、，故K3＝K1×K2，故A项错误；由盖斯定律可知△H3＝△H1+△H2，故B项正确；催化剂只能降低反应活化能，是活化分子百分率增多，反应速率加快，但不会影响反应热，故C项错误；化学平衡常数只与温度有关，增大压强反应温度不变，故各反应的平衡常数不变，故D项错误；本题选B。考点：化学平衡及能量变化。6.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)==H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)==H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ/mol-436kJ/mol-495kJ/mol2=+242.5kJ/mol，化学反应逆向进行，反应热数值不变，-5-符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-485kJ/mol，答案选D。7.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的消耗速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX【答案】C【解析】【详解】A.根据mρv，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡；B.反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡；C.X的分解速率与Y的消耗速率相等，()()vv正逆，说明该反应未达到化学平衡状态；D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX，()=()vv正逆，一定平衡。综上所述，不能说明该反应达到化学平衡状态的是C。8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强【答案】B【解析】【详解】A.加催化剂、升高温度，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率降低，A错误；B.加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，平衡正向移动，NO的转化率升高，B正确；C.升高温度同时充入N2，化学反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度、充入N2，均导致平衡逆向移动，NO的转化率降低，C错误；-6-D.降低温度，反应速率减慢，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快，无法确定反应速率的变化，D错误；答案为B。9.在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是()①用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1②3s时生成C的物质的量为1.2mol③3s时B的浓度为0.6mol·L－1A.①②B.①③C.②③D.①②③【答案】C【解析】【详解】在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用C表示的化学反应速率为0.6mol·L－1/3s＝0.2mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用B表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1，①错误；②3s时生成C的物质的量为n＝cV＝0.6mol/L×2L＝1.2mol，②正确；③3s时B转化的物质的量为1.8mol，剩下的B的物质的量为1.2mol，所以B的浓度为0.6mol·L－1，③正确。答案选C。10.T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()-7-图a图bA.该反应的正反应是吸热反应B.T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【分析】根据图a，反应在3min时达到平衡，反应物为X、Y，生成物为Z变化量分别为0.25mol、0.25mol、0.5mol，则方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)；根据图b，T1时，达到平衡时用的时间较短，则T1T2，从T1到T2，为降低温度，X的物质的量减小，平衡正向移动，则正反应为放热反应。【详解】A.分析可知，该反应的正反应是放热反应，A错误；B.根据图a，T0时，K0＝0.252/（0.0250.075）=33.3，T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，K0＜K，则T0到T1，平衡正向移动，正反应为放热，则为降低温度，T1＜T0，B正确；C.图a中反应达到平衡时，Y的转化率=0.25/0.4=62.5%，C错误；D.T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝（0.3-0.05）/（23）=0.042mol·L－1·min－1，D错误；答案为B。11.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是-8-A.该反应的△H＜0，且p1＜p2B.反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，故A错误；B．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此ν逆（状态A）＜ν逆（状态B），故B错误；C．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120变化x2xx结束1-x2-2xx在C点时，CH3OH的体积分数==0.5，解得x=0.75，故C正确；D．由等效平衡可知，在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，故D错误；故选C。12.一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是-9-容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2OA.甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B.丙容器的体积V＞0.5LC.当温度为T