天津市静海区第一中学2020届高三化学3月学生学业能力调研考试试题

1天津市静海区第一中学2020届高三化学3月学生学业能力调研考试试题考生注意：本次考试收到试卷时间1：45，考试时间2:00-3:00，交卷截止时间3:10，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传本试卷分第Ⅰ卷基础题（68分）和第Ⅱ卷提高题（32分）两部分，共100分。可能用到的相对原子质量为：H：1O：16Na：23S：32Ba:137知识与技能学习能力（学法）内容热能平衡溶液电能易混易错方法归类易混易错分数1020304010105第Ⅰ卷基础题（共68分）一、选择题:（每小题3分，共36分。每小题只有一个．．正确选项。）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。下列相关说法不正确的是A.机场航站楼所用钢铁属于合金材料B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料D.机场高速应自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏2．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱3．下列说法中正确的有几项①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②配制480mL0.5mol・L的NaOH溶液，需用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性⑥将质量分数为5％和25％的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15％⑦干燥的C12和氯水均能使鲜花褪色2⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀A.3项B.4项C.5项D.6项4．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4g甲烷完全燃烧转移的电子数为2NAB．11.2L（标准状况）CCl4中含有的共价键数为2NAC．3molSO2和1molO2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NA6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度较大C用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体蒸发MgCl2受热不分解D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大7．下列说法不正确的是A．金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加人沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度8．下列方程式不能正确表示某固体溶解过程的是A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O39．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比(X:Z)为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀10．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种11.一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能12.25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)4B.pH＝8时，c(Na＋)＝c(Cl－)C.pH＝12时，c(Na＋)c(OH－)c(CO32－)c(HCO3－)c(H＋)D.25℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的水解平衡常数Kh＝10－10mol·L－1二、填空题13．（14分）形形色色的物质,构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物,神奇莫测,常常超乎人们按“常理的想象。学习物质结构和性质的知识,能使你想象的翅膀变得更加有力。(1)基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]____,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________。(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成,乙炔钠中C原子的杂化类型为___。乙炔钠中存在________(填字母)。A.金属键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力(3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分,其阴离子的立体构型为______。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______。(4)配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关,SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-,SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子,N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是___________。(5)某离子晶体的晶胞结构如右图所示。①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有______个。②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1,晶胞的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间的距离为_______cm。学法题（易混易错）：晶胞参数计算时的易错点是什么？如何规避这些问题？14.（18分）扎来普隆是一种短期治疗失眠症的药物，其合成路线如下：回答下列问题：5(1)A中的官能团名称是________________。(2)AB所需的试剂和条件分别为___________________________。(3)BC、EF的反应类型依次为_______________、_______________。(4)扎来普隆的分子式为_______________________。(5)CD的化学方程式为______________________________________。(6)属于芳香化合物，且含有硝基，并能发生银镜反应的B的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式有________________。(7)已知：NH2有碱性且易被氧化。设计由和乙醇制备的合成路线(无机试剂任选)。学法题（规律总结）：请结合本题分析在设计有机合成路线是应注意的问题是什么？第Ⅱ卷提高题（共32分）15.(18分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。②装置连接顺序：A→→→→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段6时间的氮气，其目的是。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。①W溶液可以是(填标号)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。学法题（方法归纳）：请结合本题分析，物质制备综合实验有哪些注意事项？16.(14分)燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_____________。（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：反应Ⅰ：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ•mol-1Ea1=3.2kJ•mol-1反应Ⅱ：SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ•mol-1Ea2=58kJ•mol-1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)。请回答：7其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。②下列说法正确的是________。A．P点一定为平衡状态点B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：①M极发生的电极反应式为___________________。②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）g。8静海一中2019-2020第二学期高三化学学生学业能力调研考试答题纸高三班姓名学号考生注意：本次考试收到试卷时间1:45，考试时间为2:00—3:00，交卷时间截止到3:10，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传。一、选择题:1—56—1011---1213．(1),(2)(3)(4)________(5)_________②________________。学法题（易混易错）：14.(1)_____________(2)________(3)_____________、_____________。(4)__________