江西省安福中学2019-2020学年高一化学下学期3月线上考试试题（普通班）

1江西省安福中学2019-2020学年高一化学下学期3月线上考试试题（普通班）相对分子量:H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Br-80Fe-56Cu-64Ba-137Cs-133一、单选题(16*3=48分)1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2Cl点燃FeCl2NaOHFe(OH)2B．CaCO3高温CaO2SiO高温CaSiO3C．S2O点燃2SO22HOH2SO4D．NH32O催化剂NO2HOHNO32．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m:n为()A．3:2B．2:3C．3:8D．8:33．将40mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶14．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊5．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeSO4B．Fe2O3C．FeOD．Fe3O46．铜镁合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准2况下它们体积均为0.224L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为A．3.12gB．4.68gC．5.08gD．4.18g7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A．B．C．D．8．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A． aAm(A-N)molB．aA(A-N)molC．aAm(A-N+m)molD． aA(A-N+m)mol9．在一定条件下发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，则下列说法正确的是A．R位于元素周期表中的第VA族B．R的氢化物的水溶液呈酸性C．RO3-中的R元素只能被还原D．R2在常温常压下一定是气体10．下列排列顺序中错误的是A．原子半径：O＜S＜NaB．稳定性：pH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH11．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C12．少量的SO2通入下列物质中，能发生反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液3A．仅①B．仅①④⑤C．仅④⑥⑦D．仅①④⑦13．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A．B．C．D．14．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强15．周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是A．IA族，单质的熔点逐渐降低B．ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强C．VA族氢化物的沸点逐渐升高D．ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强16．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF二、填空题17．(12分)(1)AZX表示原子：①AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。②12C16O2分子中的中子数N＝________。③A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。(2)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。②写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。18．(12分)在第三周期元素中，除稀有气体元素外：(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________；4(2)氧化物中具有两性的是________________；(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(用化学式回答，下同)；(4)最不稳定的气态氢化物是________；(5)原子半径最小的元素是________(填元素符号)；(6)金属性最强的元素是________(填元素符号)。三、推断题19．(10分)如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（1）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。（2）A中元素的原子结构示意图为________。（3）F在溶液中的电离方程式为_________。（4）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。20．(10分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元5素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题：(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为_______。(2)Z的元素符号为________。(3)X元素的离子结构示意图为________。(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为______。(5)W元素的原子结构示意图为________。四、计算题(8分)21．50mL浓H2SO4溶液(足量)中加入3.2gCu，在加热条件下充分反应：(1)将题干中反应后的溶液稀释到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，则原浓硫酸的物质的量浓度为_____________。(2)若题干中浓硫酸的物质的量浓度为amol/L，投入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)_______0.025amol(填“等于”、“大于”或“小于”)。(3)反应消耗的H2SO4的物质的量是_____________，生成SO2的体积为(标准状况下)____________mL。2022届高一年级普通班线上考试化学答题卷班级_______________姓名_________________学号______________6一、单选题(16*3=48分)题号12345678910111213141516答案二、填空题17．(12分)(1)①N＝②N＝③(2)(3)①②18．(12分)(1)(2)(3)(4)(5)(6)三、推断题19．(10分)（1）（2）（3）（4）20．(10分)(1)(2)(3)(4)(5)7四、计算题(8分)21．(1)(2)(3)高一化学考试试题答案一、单选题1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe2Cl点燃FeCl2NaOHFe(OH)2B．CaCO3高温CaO2SiO高温CaSiO3C．S2O点燃2SO22HOH2SO4D．NH32O催化剂NO2HOHNO3【答案】B【解析】8【详解】A.铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁，故A不选；B.碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙高温下和二氧化硅反应可以生成硅酸钙，故B选；C.二氧化硫和水生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故C不选；D.一氧化氮和水不反应，故D不选；故选B。【点睛】铁和氯气在点燃的条件下生成氯化铁，即使铁过量，也不能生成氯化亚铁。和铁与氯气反应相似的反应还有：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫；氮气和氧气在高温或放电条件下生成一氧化氮，即使氧气过量，也不能直接生成二氧化氮。2．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留2m体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m:n为()A．3:2B．2:3C．3:8D．8:3【答案】D【解析】【分析】根据一氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触变红棕色，说明残留气体是一氧化氮。【详解】在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，一氧化氮和氧气全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；容器内残留气体为一氧化氮，所以和氧气全部溶于水的一氧化氮气体为m-2m=2m，一氧化氮和氧气按照4:3混合溶于水恰好全部溶解，所以2m：n=4:3，得到m:n=8:3；所以D选项是正确的。3．将40mL二氧化氮和一氧化氮的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20mL气体，则原混合气体中二氧化氮和一氧化氮的体积比为()A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶19【答案】A【解析】【详解】40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml。根据化学反应计算如下：3NO2+H2O＝2HNO3+NO△V（气体体积减少）32V（NO2）20mL解得V（NO2）=30mL，原气体中V（NO）=10mL，所以原混合气体中NO2和NO的体积比为V（NO2）：V（NO）=30mL：10mL=3：1。答案选A。4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊【答案】C【解析】【详解】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，A正确；B．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，B正确；C．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2