天津市静海区第一中学2020届高三化学12月学生学业能力调研试题

1天津市静海区第一中学2020届高三化学12月学生学业能力调研试题考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1C：12O：16Si：28知识与技能学习能力总分内容结构原理物质规律提炼易混易错信息筛选100分数10751514510第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:每小题12分，共36分.1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q，2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学理念2．下列说法正确的是A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ/molC．X(g)＋Y(g)Z(g)ΔH0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大D．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中,充分反应后放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化3．下列有关反应限度的叙述正确的是A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深4．对于平衡体系mA(g)+nB(g)==C(g)+gD(g)；△H0，下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aC．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n5．下图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置：下列说法中正确的是A．两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极B．碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C．装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－2D．装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶56．下列说法或表达正确的是①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同②向100mL0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应⑦CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂A．②④⑧B．②⑤C．③④⑥D．④⑤7．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去CO2中含有的少量HClC．图Ⅲ用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图Ⅳ用于检查碱式滴定管是否漏液8．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是①22gT2O含有电子数为10NA②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA④28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑥200mL，1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子数的总和是NA⑦在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NAA．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧9．有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是A．X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B．C极易溶于B中，溶液呈碱性C．Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D．A和C能发生氧化还原反应11．在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是p2和195℃时n(H2)3t/min0135n(H2)/mol8544A．p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)＝23mol·L－1·min－1B．p1p2，ΔH0C．在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25D．195℃、p2时，在B点：v正v逆11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．0.1mol•L－1CH3COOH溶液加水稀释，n(H+)增大B．在0.1mol·L﹣1的氨水中滴加0.1mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－amol·L﹣1C．将cmol·L﹣1的醋酸溶液与0.02mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－12．硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是A．电极a为电池正极B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－===V2O5＋2B2O3＋11H2O二、填空题：3个小题，共44分.13．（方法规律提炼）(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为极，该极的电极反应式为。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为。③若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则负极的电极反应式为。④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为(填化学式)，其物质的量为，溶液的pH＝(忽略铜离子水解，假设电解前后溶液体积不变)。(2)根据2CrO2－4＋2H＋Cr2O72－＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。（学法题）请简述如何正确书写电极反应式14．铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。4(3)PO3－4的空间构型为__________________________________________________，中心原子的杂化方式为_____________________________________。(4)（信息筛选）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式_____________，1mol该配合物中含有σ键的数目为______。（学法题）如何从题目中获取信息，书写结构式(5)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______，若该晶体的密度为ρg·cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm3。15．氮及其化合物的转化对工农业生产及环境保护有重要的意义。(1)下面是氮的氧化物在几种不同情况下的转化：①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_________________________________________________。②a.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使其反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图1所示。反应在c点________(填“达到”或“未到”)平衡状态。b．开始时，分别在该容器中加入Ⅰ：2molSO2(g)和2molNO2(g)；Ⅱ：2molSO3(g)和2molNO(g)。则反应达到平衡时，平衡常数：Ⅰ________(填“”“＝”或“”)Ⅱ。(2)常温时向浓度为0.1mol·L－1体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸体积的变化曲线如图2所示，d点处两种溶液恰好完全反应。根据图2回答下列问题：①b、c、d三点对应的溶液中，水电离的c(OH－)由大到小的顺序为______________________________________。②滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有________。a.c（NH＋4）c（NH3·H2O）b.c（H＋）c（OH－）b.c.c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）d.c（NH3·H2O）·c（H＋）c（NH＋4）③该温度时氨水的电离平衡常数K＝________。(3)氮的氧化物易污染环境，可用氢氧化钠溶液吸收。发生的反应为：2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O将反应混合液和氢氧化钠溶液分别加到如图3所示的电解槽中进行电解，A室产生N2。①电极Ⅱ是________极，B室产生的气体是________。②A室NO－2发生的电极反应是_________________。16．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤Ⅰ称取样品1.500g。步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。5步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：（易混易错）①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“