河北省辛集中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

河北省辛集中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23Al27S32Fe56I127Cu64Ag108Cl35.5Mg24Ti48N14Bi209I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A.氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类LaNi5等合金材料是纯净物B.硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，是因为SiO2是酸性氧化物C.油脂水解都得高级脂肪酸和甘油D.次氯酸具有强氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒【答案】D【解析】【详解】A．合金材料是混合物，选项A错误；B．硅胶无毒，可吸水，且具有疏松多孔结构，则硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，与SiO2是酸性氧化物无关，选项B错误；C．油脂在酸性条件下水解都得高级脂肪酸和甘油，但在碱性条件下得到高级脂肪酸盐和甘油，选项C错误；D．次氯酸具有强氧化性，漂粉精溶液吸收空气中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，选项D正确。答案选D。2.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带【答案】A【解析】【分析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，根据结构式找出其组成元素，据此分析作答。【详解】A.根据结构简式可知，双氢青蒿素的组成元素有C、H、O，属于有机物，A项正确；B.全氮阴离子盐中不含C元素，不属于有机物，B项错误；C.聚合氮中只有氮元素，不含C元素，不属于有机物，C项错误；D.砷化铌纳米带不含C元素，不属于有机物，D项错误；答案选A。3.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB.32gS8（分子结构：）中的共价键数目为NAC.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAD.39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移NA个电子，生成KO2转移2NA电子【答案】B【解析】【详解】A．合成氨是可逆反应，N2的转化率不可能达到100%，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，故A错误；B．一个分子中含有8个S-S键，则32gS8(分子结构：)中的共价键数目为328256/molAgNg/mol=NA，故B正确；C．Cl2溶于水是可逆反应，只有部分Cl2与水反应生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，则标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于NA，故C错误；D．39g钾的物质的量为1mol，而钾反应后变为+1价，故1mol钾反应后转移NA个电子，故D错误；故答案为B。4.下列离子方程式正确的是A.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓【答案】B【解析】【详解】A.金属钠和水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正确；C.大理石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C错误；D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；故答案选B。5.下列化学用语或模型正确的是A.氯化氢的电子式：B.N2的结构式：N≡NC.硫离子结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：【答案】B【解析】氯化氢属于共价化合物，电子式为：，A不正确；S元素的质子数是16，因此硫离子结构示意图：，C不正确；是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为：，所以正确的答案是B。6.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.2SO能使溴水和品红溶液褪色C.2SO和4FeSO溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去D.新制的氨水、氯水放置时间较久而变质【答案】C【解析】【详解】A.浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低；浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，A不符合题意；B.SO2是品红溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其还原性，褪色原理不同，B不符合题意；C.SO2、FeSO4都具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合题意；D.氨水易挥发，浓度降低而变质；而氯水是由于其中的HClO不稳定，见光分解而变质，故变质原理不同，D不符合题意；故合理选项是C。7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B.铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C.铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D.常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放【答案】A【解析】【详解】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。正确答案选A。8.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应【答案】C【解析】【详解】A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸性条件下水解，水解产物只有一种，C项正确；D.X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。【点晴】掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。9.酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确．．．的是A.①的反应类型是加成反应B.②的反应类型是消去反应C.若用R18OH作反应物，产物可得H218OD.酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程【答案】C【解析】【详解】A、①的反应羧酸的羧基中羰基与醇发生加成反应，故A正确；B、②的反应中两个羟基同时连在同一碳原子上发生消去反应脱水，故B正确；C、根据酯化反应的过程，若用R18OH作反应物，产物是RˊCO18OR和H2O，故C错误；D、酯化过程中，用浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应朝着有利于生成更多的RˊCOOR的方向移动，有利于②的过程，故D正确。正确答案选C。10.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质D.图4除去工业酒精中的甲醇【答案】D【解析】【详解】A.乙酸与乙醇是互溶的液体物质，二者不分层，不能利用图中分液装置分离，应选蒸馏法，A错误；B.乙烯能被高锰酸钾氧化产生CO2气体，使甲烷中又混入了新的杂质气体，不能用于洗气除杂，应该使用溴水洗气，B错误；C.溴和溴苯均可透过滤纸，不能使用过滤分离，应先加NaOH溶液、然后分液分离除杂，C错误；D.酒精、甲醇互溶，但二者沸点不同，则可利用图中蒸馏装置除杂，D正确；故合理选项是D。11.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于分解反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于吸热反应【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，一种物质分解生成两种物质，为分解反应，故A正确；B.由图可知，反应前后均存在反应物分子，该反应为可逆反应，故B正确；C.反应物为化合物，有单质生成，则一定存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；D.由图不能确定反应中能量变化，故D错误。答案选D。【点睛】本题考查的是化学反应的分类。由图可知，为一种物质分解生成两种物质，且有单质生成。12.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：实验1实验2①、③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生③中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生下列说法正确的是A.稀硝酸一定被还原为NO2B.实验1-②中溶液存在：c(Cu2+)+c(H+)＝c(NO3－)+c(OH－)C.由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D.实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】【分析】实验1：稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，再加稀硫酸，硝酸铜中硝酸根在酸性条件下能继续氧化铜单质。试管口NO均被氧化生成红棕色的二氧化氮。实验2：稀硫酸不与铜反应，再加稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水。试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮。【详解】A．稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；B．实验1-②中溶液存在电荷守恒为：2c（Cu2+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-），故B错误；C．由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误；D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正确；答案选D。【点睛】一般情况下，稀硝酸与铜生成NO，浓硝酸与铜生成NO2。13.某硫酸与硝酸的混合溶液中，H＋、SO42-的物质的量浓度分别为5.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取该溶液10mL，加入1.6g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为A.0.56LB.0.84LC.0.224LD.0.448L【答案】C【解析】【详解】在10mL溶液中，H+的物质的量为5.0mol·L－1×0.01L=0.05mol，SO42-的物质的量为2.0mol·L－1×0.01L=0.02mol。根据电荷守恒，NO3-的物质的量为0.05mol-0.02mol×2=0.01mol。1.6g铜是0.025mol，根据反应的方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，假设0.01molNO3-全部反应，需要H+0.04mol，铜0.015mol，所以H+和铜都是过量的，生成的一氧化氮由硝酸根离子决定，所以生成一氧化碳氮0.01mol，在标况下的体积为0.224L。故选C。14.下列实验方案设计中，可行的是()A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉D.将氧气和氢气的混合气