河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

河北省隆化县存瑞中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.本试卷分Ⅰ、II卷满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Pb207第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(单选，每题2分，计44分)1.《本草纲目》中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶，主要成分为SiO2）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错误．．的是（）A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬，不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、玻璃中含有少量金属氧化物，能够使玻璃呈现不同的颜色，故A正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故B错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故C正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故D正确；故选B。2.常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是（）A.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Cl-、SO42-、SCN-B.在pH=2的溶液中：NH4+、K+、F-、NO3-C.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、ClO-D.通入足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.Fe3+可与SCN-反应而不能大量共存，A项不符合题意；B.pH=2的溶液是酸性溶液，H+可与F-反应，不能大量共存，B项不符合题意；C.水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，在碱溶液中，Mg2+与OH-反应生成白色沉淀而不能大量共存，在酸溶液中，H+与ClO-反应生成弱酸而不能大量共存，C项不符合题意；D.通入足CO2的溶液中，各离子之间不会发生任何反应而能大量共存，D项符合题意。答案为D。【点睛】水电离出的c（H+）=10-12mol/L，小于10-7mol/L，抑制水的电离，则溶液可能为酸或碱溶液。3.实验室用如图所示装置（图中夹持仪器略去）测定牙膏样品中碳酸钙的质量分数，下列说法错误．．的是A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用B.实验过程中滴加盐酸的速率不宜过快C.依据装置C在反应前后的质量差测定的结果会偏高D.C中的沉淀经过滤、干燥、称重后可确定牙膏样品中碳酸钙的质量【答案】D【解析】【详解】A.实验过程中持续通入空气可起到搅拌B、C中的反应物的作用，使反应物充分混合，增加反应物的接触机会，加快反应速率，同时可以将装置中残留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，准确测定碳酸钙的质量分数，A项正确；B.滴加盐酸过快，CO2来不及被吸收，就被排出装置C，因此滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高测定准确度，B项正确；C.B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，C项正确；D.B中牙膏样品中的CaCO3与盐酸反应生成CO2，CO2进入C中与足量的Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，经过滤、干燥、称重后得BaCO3的质量，根据碳元素守恒得，n(CaCO3)==n(CO2)=n(BaCO3)，进而计算CaCO3的质量，D项错误；答案选D。4.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB.Na2O2与足量H2O反应生成0.1molO2时转移电子的数目为0.4NAC.常温常压下，23gNO2与N2O4的混合气体中共含有NA个氧原子D.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子【答案】C【解析】【详解】A.缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目，A项错误；B.过氧化钠中氧元素化合价-1价变化为0价和-2价，生成1mol氧气，电子转移2mol，过氧化钠与水反应生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，B项错误；C.23gNO2和N2O4的混合气体中含有0.5mol最简式NO2，含有1mol氧原子，含有氧原子总数为NA，C项正确；D.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO2的物质的量，D项错误；答案选C。【点睛】1、A项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可避免；2、D.项也是学生们的易错点，随意使用气体摩尔体积22.4L/mol，只有同时满足气体、标准状况，才可使用22.4L/mol，利用该公式Vn=Vm计算气体的体积或者气体物质的量。5.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝-c(X)c(HA)+c(A)］下列说法正确的是A.Ka(HA)的数量级为10－5B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL【答案】A【解析】【详解】A.曲线的交点处，c(HA)=c(A-)，此时pH=4.7，则-4.7-5+-acHcAKHAcHA==1010因此Ka(HA)的数量级为10-5，A项正确；B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中由水电离出的c(H＋)：a点b点，B项错误；C.当pH＝4.7时，c(HA)=c(A-)，但c(OH－)不等于c(H＋)，C项错误；D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH7，D项错误；答案选A。【点睛】利用曲线的交点计算Ka(HA)，是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A-)，因此Ka(HA)=c(H+)，同学们在做水溶液中离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A、同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为Cl＞Si，即Z＞Y，故A错误；B、硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；C、O与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D、根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。7.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是A.该方法能够提供电能B.B极上的电势比A极上的电势低C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+D.电池工作时H＋通过质子交换膜由正极区向负极区移动【答案】D【解析】【分析】该装置为原电池，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+，电流从正极经导线流向负极，据此解答。【详解】A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，则该方法能够提供电能，A项正确；B.原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A极为正极，B极为负极，则B极上的电势比A极上的电势低，B项正确；C.A极为正极，有氢离子参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+，C项正确；D.原电池中阳离子移向正极，则该原电池中氢离子向正极移动，D项错误；答案选D。8.下列对图像的叙述正确的是甲乙丙丁A.图甲可表示压强对反应：223N(g)3H(g)2NH(g)1H92.4kJmol的影响B.图乙中，1t时刻改变的条件一定是加入了催化剂C.若图丙表示反应：A(g)+B(g)xC(g)垐?噲?，则12TT、x2D.图丁表示水中cH和cOH的关系，ABC所在区域总有cHcOH【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知识迁移能力。【详解】A.合成氨反应压强越大，化学反应速率越快；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，N2的转化率增大，故A错误；B.若反应为气体分子数不变的反应，平衡后增大压强，反应速率加快，但平衡不移动，故B错误；C.分析曲线a、b可知，曲线b先出现拐点，则p2p1，T1、p2条件下平衡时C%比T1、p1时的大，说明增大压强平衡正向移动，则x2，分析曲线b、c可知，b曲线先出现拐点，则T1T2，故C正确；D.BC线上任意点都有c(H+)=c(OH-)，ABC区域位于直线BC的左上方的区域内任意点均有c(H+)c(OH-)，故D错误；答案：C9.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11【答案】D【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A正确；B．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，B正确；C．①、④两溶液等体积混合，溶液中氨水过量，溶质为氯化铵和一水合氨，溶液显碱性，氨水的电离大于铵根离子的水解，则c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，C正确；D．若混合后溶液pH=5，说明盐酸过量，则44aa1010bbVVVVmol/L=10－5mol/L，解得Va：Vb＝11：9，D错误。答案选D。10.下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A.过量铁粉与氯气反应：Fe＋Cl2=FeCl2B.往Ba（NO3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2＋＋H2O＋SO2=BaSO3↓＋2H＋C.用稀盐酸除去银镜：2Ag＋2H＋=2Ag＋＋H2↑D.Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液等浓度、等体积混合：OH－+HCO3-+Ba2＋=BaCO3↓＋H2O【答案】D【解析】【详解】A.铁粉与氯气反应生成FeCl3，方程式