河北省廊坊市高中联合体2020届高三化学上学期期中试题（含解析）

河北省廊坊市高中联合体2020届高三化学上学期期中试题（含解析）考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、选修4。4.可能用到的相对原子质童：H1C12N14O16S32Ba137第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A.活性炭可吸附水体中的重金属离子B.胆矾（CuSO4·5H2O）可代替明矾用作净水剂C.液态二氧化碳可扑灭电器起火，也可扑灭镁合金起火D.处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，应向顺风方向迅速撤离【答案】A【解析】【详解】A、活性炭的体表面积大，可以吸附溶液中的重金属离子，A正确；B、明矾可以净水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，可吸附杂质，而Cu2＋水解不能得到胶体，不能用于净水，B错误；C、Mg会与CO2反应，不能用CO2扑灭镁合金起火，C错误；D、处于有毒有害气体泄漏的化学事故现场，气体会随风流动，人群应该远离有毒气体，应该逆风撤离，D错误；答案选A。2.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是A.由电解水得到，成本低B.易液化，储存方便C.清洁能源，无污染D.天然气的主要成分【答案】C【解析】【详解】A、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，选项A错误；B、氢气难液化，携带与贮存都不太方便，选项B错误；C、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，选项C正确；D、天然气的主要成分是甲烷，选项D错误。答案选C。3.下列变化中属于放热反应的是A.稀释浓硫酸B.生石灰与水反应生成熟石灰C.液态水汽化D.将胆矾加热变成白色粉末【答案】B【解析】【详解】A、稀释浓硫酸，会放热，但是不属于化学反应，A不符合题意；B、CaO和水反应生成Ca(OH)2，是放热反应，B符合题意；C、液体水汽化，由液体变成气体，需要吸热，是物理过程，C不符合题意；D、CuSO4·5H2O受热变成了CuSO4和水，分解反应，属于吸热反应，D不符合题意；答案选B。4.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A.温度B.反应物的浓度C.反应物的性质D.压强【答案】D【解析】【分析】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂压强等。【详解】A、升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢，A不符合题意；B、增大酸或碱的浓度，中和反应速率加快；降低酸或碱的浓度，中和反应速率减慢，B不符合题意；C、酸碱中和反应的反应速率的内因与反应物的性质，有关，C不符合题意；D、压强能够改变化学反应速率，但是只有气体参与的反应，压强才能影响其速率，酸碱中和反应中没有气体参与，所以压强不能影响其速率，D符合题意；答案选D。5.在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A.电极材料B.电解质溶液C.直流电源D.金属导线【答案】C【解析】组装原电池不需要直流电源，答案选C。6.下列离子不能大量共存的是A.NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一B.Na＋、Ca2＋、Cl一、CO32一C.K＋、Na＋、SO42一、S2一D.K＋、Na＋、Cl一、NO3一【答案】B【解析】【分析】离子之间结合能生成沉淀、气体或水，或能发生氧化还原反应、络合反应即不能大量共存。【详解】A、NH4＋、Fe3＋、SO42一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故A不选；B、Ca2＋与CO32一生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B选；C、K＋、Na＋、SO42一、S2一不能生成沉淀、气体或水等，故C不选；D、K＋、Na＋、Cl一、NO3一不能生成沉淀、气体或水等，故D不选；故选B。7.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O2(g)垐?噲?2NO2(g)。其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A.2molNO2和1molO2B.1molNO和1molO2C.1molNO和2molO2D.2molNO和1molO2【答案】A【解析】【详解】恒温恒容的密闭容器中，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A中极限转化为反应物时反应物的物质的量为4mol，B中反应物的物质的量为2mol，C、D中反应物的物质的量为3mol，显然选项A中物质的量最多，浓度最大，则反应速率最大，答案选A。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，恒温恒容的密闭容器，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡时反应速率就大。8.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源B.煤液化生成的甲醇属于二次能源C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行D.有化学键形成的反应一定是放热反应【答案】B【解析】【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A错误；B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正确；C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件，C错误；D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应，D错误；答案选B。9.对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）垐?噲?CH3OH（g）＋H2O（g），改变下列条件，不能使反应的平衡常数发生改变的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.将该反应的化学计量数增大－倍【答案】C【解析】【详解】A、平衡常数与温度有关，升高温度，平衡常数发生改变，A不符合题意；B、平衡常数与温度有关，降低温度，平衡常数发生改变，B不符合题意；C、平衡常数与压强无关，改变压强，平衡常数不变，C符合题意；D、将化学计量数扩大一倍，化学反应为2CO2(g)＋6H2(g)垐?噲?2CH3OH(g)＋2H2O(g)，22232622c()()K=c()()HOcCHOHCOcH，为原平衡常数23322c()()K=c()()HOcCHOHCOcH的平方，只要K不等于1，则平衡常数发生改变，D不符合题意；答案选C。【点睛】化学平衡常数的影响因素，内因为反应本身的性质，外因置只有反应的温度，但是若化学反应的计量数发生改变，则K的表达式也会发生改变，K的数值也可能发生改变。10.下图所示装置中，属于原电池的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】原电池的构成需要①活泼性不同的两电极，②电解质溶液；③形成闭合回路，④自发的氧化还原反应。A、左右两极的电极材料相同，活动性相同，不能构成原电池，A不符合题意；B、Cu和Ag作电极，活动性不同，且Cu能置换出Ag，有自发的氧化还原反应，有电解质溶液，形成了闭合回路，能够构成原电池，B符合题意；C、乙醇不是电解质溶液，也没有自发的氧化还原反应，C不符合题意；D、硫酸溶液和硫酸铜溶液，处于不同的烧杯中，没有构成闭合回路，D不符合题意；答案选B。11.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅【答案】B【解析】【分析】勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理用于解释化学平衡移动的方向，即化学平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。【详解】A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照条件下发生分解，HClO的浓度减小，使得Cl2与水反应的平衡正向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B、H2＋I22HI，加压，由于反应前后气体体积不变，加压平衡不发生移动，不能用勒夏特别原理解释，而颜色变深，是由于体积减小，I2的浓度变大，颜色变深，B符合题意；C、N2＋3H22NH3，增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，Fe3＋与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe3＋浓度减小，平衡逆向移动，Fe(SCN)3减小，颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意；答案选B。12.电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2【答案】B【解析】【详解】电解原理是惰性电极通电条件下，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，阴极离子放电顺序为Cu2+H+，则电极反应为：Cu2++2e−═Cu；阳极离子的放电顺序为Cl−OH-（H2O）SO42−，则电极反应为：2Cl−−2e−═Cl2↑，所以最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是Cu和Cl2，B项正确；答案选B。【点睛】电解原理中阴阳极放电顺序判断方法：（1）阴极：阴极上放电的总师溶液中的阳离子，与电极材料无关。金属活动性顺序表中越排在后面的，其离子的氧化性越强，越易得到电子(注意Fe3+在Cu2+后面)而放电，其放电顺序为：K+Ca2+Na+Al3+(水中）H+Zn2+Fe2+Sn4+Pb2+H+Cu2+Fe3+Ag+。（2）阳极：若为活性电极做阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应；若为惰性电极做阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，其常见的放电顺序为：F－含氧酸根离子OH－Cl－Br－I－S2－。13.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）A.标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16NAB.10.1gN（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NAC.2molAu与2molH2中所含的分子数目均为2NAD.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA【答案】D【解析】【详解】A、标准状况下，22.4LCO2的物质的量为1mol，1个CO2分子中含有6＋8×2=22个电子，则22.4LCO2含有22mol电子，其电子数目为22NA，A错误；B、N(C2H5)3的结构式为，所含的化学键中C-N和C-H均为极性共价键，1molN(C2H5)3中含有18mol极性共价键，10.1gN(C2H5)3，其物质的量为0.1mol，则其含有极性共价键的物质的量为1.8mol，数目为1.8NA，B错误；C、Au为金属单质，不含有分子，2molAu中不含有分子，C错误；D、100g46%的甲酸水溶液，则甲酸质量为46g，则其物质的量为1mol，分子中含有2molO原子；水的质量为100g-46g=54g，其物质的量为3mol，则含有3molO原子，总共含有5molO原子，其数目为5NA，D正确；答案选D。14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)垐?噲?2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1C.混合气体的密度不再改变D.容器中气体压强不再变化【答案】C【解析】【详解】A、单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2，题给比例不符合正逆反应速率相等，不可作为达到平衡状态的标志，选项A错误；B、NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1的状态，因不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，所以不能作为达到平衡状态的标志，选项B错误；C、在体积可变的密闭容器中，气体的总质量不变，则混合气体的密度不变时，总物质的量不变，所以混合气体的密度不再改变的状态，反应已达到平衡状态，选项C正确；D、在体积可变的密闭容器中发生可逆反应，容器中的气体压强始终保持