内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1内蒙古包钢一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题注意：本试卷共分为第I卷和第II卷两部分，第I卷和第II卷的答案全部答在答题纸上，考试结束后将答题纸交回。时间90分钟，总分100分。相对原子量：H:1C:12N:14Na:23O:16Cl:35.5Mg:24Al:27第I卷（选择共50分）一．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）A．CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+实验室配制氯化铁溶液时加盐酸C．SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D．Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火2．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）A．①②③④B．③④①②C．④③①②D．②①④③3.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极，发生还原反应B．正极反应式为2FeO42−+10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移5.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（）。6．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深2C．实验室常用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2D．在空气中加热Na2SO3溶液发现PH减小7.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋。要使溶液中c（CH3COOH）c（H＋）增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入CH3COONa固体A．①②④⑥B．①②③④C．④⑤D．②④⑤⑥8.下列关于等体积、等pH的NaOH和氨水溶液的说法正确的是（）A.两种溶液中OH－的浓度相同B.需要等浓度、等体积的盐酸中和C.温度升高10℃，两溶液的pH仍相等D.稀释相同倍数后NaOH的pH大9.下列溶液：①pH=0的盐酸②0.5mol·L-1的盐酸溶液③0.1mol·L-1的氯化钠溶液④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.⑤③④①②C.①②③⑤④D.⑤③④②①10.常温下，下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是()A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)c(NH4＋)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．等物质的量浓度Na2CO3、NaHCO3的混合溶液：c(Na＋)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－)c(H＋)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)c(NO)二．本题包括10道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分11.下列说法正确的是（）A．分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B.向H2S水溶液中通入过量SO2气体，H2S的电离平衡向左移动，溶液pH值增大C.常温下0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7，由此可说明CH3COOH是弱酸D．常温下某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐12.据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－1200kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2T1)其他条件相同时，下列图像正确的是313.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶414.常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：K＋、Cl-、HCO3－、Na＋可以大量共存B．PH=1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42－、Na＋能大量共存C．含有大量Al3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、Cl-D．由0．1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH-15.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)16．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率17.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是（）4A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子18．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．对于难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀19.25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]Ksp[Fe(OH)2]。下列说法正确的是()A．b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]＝10－15.1B．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝1∶104.6C．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO20.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)△H10；x(g)+3y(g)2z(g)△H20进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是()A．等压，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压，通入z气体，反应器中温度升高C．等容，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二卷非选择题(共50分)21.(11分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水⑤NaHA(1)比较PH大小：①________②(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是________________________________________________________________________。(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值________(填“增大”、“减小”5或“不变”)。(3)若将③和④的溶液等体积混合，此时溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝________mol·L－1。(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___mol·L－1。(5)对于溶液⑤，若PH=1，写出NaHA的电离方程式________________________________。若PH=4，其原因是__________________________________________________________。22.（13分）Ⅰ.CO与H2反应制备的CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①a处加入的物质是________，c电极的电极反应式为________________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池中消耗的O2在标况下的体积为_______L。③若将电解质溶液改成NaOH溶液，则d电极的电极反应式为___________________________。Ⅱ.已知常温下NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“”“”或“＝”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。A．NH4HCO3B．NH4HSO4C．(NH4)2SO4D．NH4ClE.NH4AIII.已知常温时下列物质的电离平衡常数如下：HAH2BHC数值Ka=1.8×10－5Ka1=4.3×10－7Ka2=7.2×10－12Ka=5.6×10－11①在等浓度的NaA、NaHB混合溶液中c(A－)________c(HB－)(填“＞”“＜”或“＝”)。②判断下列反应能发生的是________。A．HA＋HB-===A-＋H2BB．H2B＋2C-===B2-－＋2HCC．HA＋C-===A－＋HCD．HC＋HB-==C-＋H2B23.(12分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应：反应Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－905.0kJ·mol－1反应Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1266.6kJ·mol－16(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：________________________________________。(2)反应Ⅰ在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应从开始到第2min时，用H2O表示的化学反应速率为________。②在第3min时，改变的反应条件可能是________。A．使用催化剂B．减小压强C．升高温