湖北省宜昌市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1湖北省宜昌市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（全卷满分：100分考试用时：90分钟）第Ⅰ卷（选择题48分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意图如下。下列说法不正确的是（）A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H键C．该反应为放热反应D．该催化剂可提高NH3的平衡产率3.将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为()A．0.025mol/(L·s)B．0.0125mol/(L·s)C．0.05mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)4．反应A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.30mol·L-1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.50mol·L-1·min－15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.由水电离产生的c（H+）＝1x10－13mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－B.室温下，pH＝1的盐酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-D.常温下在KW/c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-6.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误．．的是（）A.稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B．FeCl3溶液水解的离子方程式：Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+C.热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol－1,一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中反应生成NH3(g),则放热19.3kJ，2D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ·mol－17．下列说法正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B.对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深，能用勒夏特勒原理解释C.pH=6的某溶液一定呈酸性D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连8．蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是()A．NaHCO3B．AlCl3C.Fe2(SO4)3D．KMnO49.如图所示原电池，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，相关的叙述中，不正确的是（）A.电子沿导线由Cu片流向Ag片B.盐桥中的K＋向Cu(NO3)溶液C.正极的电极反应是Ag＋+e－=AgD.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应10.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO.下列说法中，正确的是()A.该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动B.该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2C.电极a表面发生还原反应D.该过程是将太阳能转化为化学能的过程11．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加入少量较浓的硫酸B．加入CH3COONa固体C．加入几滴CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉12．下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是()A.c(CO32－)＞c(H2CO3)B.c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Na＋)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]D.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)13．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＜0。下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD目的平衡体系增加O2对反应的影响温度对反应的影响压强对反应的影（P1P2）催化剂对反应的影响图示0温度O2转化率0时间NO2体积分数P1P214．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列证据不能．．说明反应一定达到化学平衡状态的是()A．容器内的压强不再改变B．SO2的转化率不再改变3C．c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2D．SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等15.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(AgI)=1.5×10－16，则下列难溶盐的饱和溶液．．．．中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（）A．AgClAgBrAgIB．AgClAgIAgBrC．AgBrAgClAgID．AgBrAgIAgCl16.H2CO3是一种二元弱酸，常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（）A.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—B.A点，溶液中H2CO3和HCO3－浓度相同C.当c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)c(OH－)D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题17．（12分）(1)某温度下KW=10－12，则0.05mol/LH2SO4溶液的pH=,0.01mol/LNaOH溶液的pH=。(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全部有关(3)若1molN2完全转化为NH3的反应热为△H=－92kJ/mol，拆开1molH—H键和1molNN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1molN—H键需要的能量是__________kJ。(4)已知25℃时，醋酸的Ka=1.8×10－5碳酸的Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11。有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④Na2CO3各25mL，浓度均为0.1mol·L－1四种溶液的pH由大到小．．．．的顺序为（填序号）(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强，结合化学平衡移动原理解释原因：。18.（14分）Ⅰ.2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。（1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41.1kJ•mol－1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=－90.0kJ•mol－1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：。Ⅱ.工业上一般在恒容．．密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)4(2)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变C．混合气体的相对平均分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________________。②由表中数据判断该反应的△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为℃。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母序号）．a．增加CO的浓度b．加入催化剂c．升温d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇Ⅲ.在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝-49.0kJ·mol－1体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。(5)X表示的物理量是_________。(6)判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“”，“=”或“”），并简述理由：。19.(12分）Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。请回答下列问题。(1)该电池属于__________电池（填“一次”或“二次”）。(2)负极是_________，电极反应式是。(3)使用时，正极区的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ.(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。(填字母)A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H0C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)△H0(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为。Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。(6)三种乙醇燃料电池中正极反应物均为。(填化学式)温度℃250300350K2.0410.2700.0125(7)熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极___(填“a”或“b”)移动。(8)酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24LO2，则电路中通过了的电子数目为。20.（14分）电解质的水溶液中存在电离平衡。Ⅰ.(1)醋酸是常见的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________（填字母序号）。a.滴加少量浓盐酸b.微热溶液c.加水稀释d.加入少量醋酸钠晶体Ⅱ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。a.量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。b.将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。c.取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。d.重复滴定实验3次并记录数据。e.计算白醋样品中醋酸总酸度。回答下列问题：(2)实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是。(3)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。(4)实验C中判断滴定终点的现象是。(5)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度为mol·L－1。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前读数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00022.00第3次20.00022.02Ⅲ.25℃，向20.00mL0.1000mol·L−1CH3COO