河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1河北省宣化市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1.下列过程没有发生化学反应的是A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类B.用融化路面的积雪C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列有关对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的测定结果无影响D.现需溶液，称取固体配制溶液浓度偏低3.将amol二氧化锰粉末加入的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.可以收集到氯气B.反应后溶液中的数目为2aC.转移电子数d与的物质的量n的关系为D.反应后溶液中的数目为4.下列实验操作正确的是实验操作A证明某溶液中存在先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生D制备氯化镁固体将晶体在氯化氢的气流中加热A.AB.BC.CD.D5.将反应的产物气体通入溶液，下列判断正确的是A.无沉淀生成B.肯定没有生成C.得到的沉淀是纯净物D.得到的沉淀是和组成的混合物6.在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是2A.无色澄清透明溶液中：、、、B.与铝反应放出的溶液中：、、、C.由水电离的的溶液中：、、、D.滴加酚酞显红色的溶液中：、、、7.将溶液或气体逐渐加入或通入到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是XY溶液A溶液NaOH溶液BKOH溶液溶液C溶液溶液D气体石灰水A.AB.BC.CD.D8.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等．W最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法不正确的是WXYZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B.W与X形成的化合物中只含有离子键C.气态氢化物的稳定性：D.W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应9.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将g样品加热，其质量变为g，则该样品的纯度质量分数是A.B.C.D.10.室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性的原因是水解，离子方程式为：B.段，溶液pH增大，浓度不变C.段，加入的主要用于生成沉淀D.d点时，沉淀开始溶解11.取浓度均为的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入，发生反应：、将浓度均为、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是A.HA是强酸，HB是弱酸3B.X是HB，Y是HAC.常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：D.NaA与NaB的混合溶液中：12.现有a、b、c三个容器，a容器恒容恒温，b容器恒压恒温，c容器恒容绝热．在三个容器中各充入和发生反应，初始时三个容器的体积和温度均相等，则反应达到平衡后，三个容器中的转化率的大小关系是A.B.C.D.13.对于密闭容器中可逆反应，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线图中T表示温度，n表示物质的量下列判断正确的是A.加入催化剂可以使状态d变为状态bB.若，则逆反应一定是放热反应C.达到平衡时的转化率大小为：D.在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：14.时，下列溶液的pH如表，有关比较正确的是序号溶液NaClNaClOpHA.酸性的相对强弱：B.由水电离产生的：C.溶液中酸根离子浓度：D.在溶液等体积混合后的溶液中：15.在2L密闭容器中进行反应，测得随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是A.内，B.5min时该反应的K值一定小于时的K值C.时，改变的外界条件可能是减小压强4D.5min时该反应的正大于时的逆二、简答题（本大题共1小题，共15.0分）16.汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知：回答下列问题：的燃烧热为______。若、1mol分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1mol分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。将还原为单质的热化学方程式为______。为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：前2s内的平均反应速率______，此温度下，该反应的平衡常数______。能说明上述反应达到平衡状态的是______。A.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变容器内气体压强不变当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______，图中压强、的大小顺序为______。三、实验题（本大题共2小题，共25.0分）17.某课外活动小组欲利用CuO与的反应研究的性质与分子组成，设计了如图实验装置夹持装置未画出进行实验。请回答下列问题：仪器a的名称为______；仪器b中的试剂不能为下列中的______填字母A.氧化钙碱石灰石灰石生石灰装置B的作用是______实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了具有______性，写出装置C中发生反应的化学方程式______5装置中浓硫酸的作用______写出一条即可实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为已折算成标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为______用含m、n字母的代数式表示18.是一种饲料营养强化剂．以含钴废料含少量Fe、Al等杂质制取的一种新工艺流程如图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：熔点，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物开始沉淀完全沉淀(1)在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为______．加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______．操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是______和过滤．制得的在烘干时需减压烘干的原因是______．为测定产品中含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中的质量分数大于，其原因可能是______．在实验室，为了从上述产品中获得纯净的，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶性杂质后，再进行______操作．6答案和解析1.【答案】B【解析】解：用消毒液杀灭游泳池中的藻类，过程中发生氧化还原反应说错了锌的物质属于化学变化，故A不符合；B.融雪剂可以融化道路上的积雪。某种融雪剂由氯化钠和氯化钙组成，用融化路面的积雪，氯盐类融雪剂溶于水雪后，溶液的冰点下降，都在零度以下。如氯化钠溶于水后冰点在，氯化钙在左右，醋酸盐类可达左右。盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块，无新物质生成，不是化学变化，故B符合；C.二氧化硫与氮的氧化物能与水反应，生成硫酸、硝酸，溶液呈酸性，是造成酸雨的主要气体，在已酸化的土壤中加石灰，能改良酸性土壤，修复被酸雨浸蚀的土壤，故C不符合；D.一氧化碳与一氧化氮发生氧化还原反应生成二氧化碳和氮气，所以利用催化措施，可以将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体，发生化学反应，故D不符合；故选：B。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．本题考查了很想知识的理解应用、物质性质的分析判断，注意知识积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．2.【答案】D【解析】解：A、中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会导致热量散失较多，使测定结果偏低，故A错误；B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗，待测液的量偏大，导致标准液的消耗增多，测定结果偏大，故B错误；C、氯气会漂白试纸，故pH试纸无法测定新制氯水的pH，故C错误；D、现需溶液，容量瓶的规格为100mL，实际配制溶液应为100mL，需要的NaOH的质量为：，所以称取固体配制，导致溶液的浓度偏低，故D正确；故选D。本题考查了实验误差的分析，掌握实验原理和物质性质是关键，题目难度中等。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析能力，D选项为易错点，学生容易忽略盐酸易挥发，难度中等。【解答】发生，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应。A.根据二氧化锰或转移电子数可以计算生成氯气的物质的量或质量，氯气所处的温度、压强不确定，密度也未知，不能计算其体积，故A错误；B.反应中盐酸一定过量，所以氯离子的物质的量大于2amol，故B错误；7C、根据转移电子数相等，1mol二氧化锰转移2mol的电子，所以得电子的物质的量为：，而反应中转移电子d个，所以转移电子的物质的量为，即，故C正确；D.由于浓盐酸易挥发，无法计算反应后溶液中的数目，故D错误，故选：C。4.【答案】D【解析】解：先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN溶液、后加氯水检验，故A错误；B.瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，发生反应，应选铁坩埚，故B错误；C.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D.在HCl气流中可抑制镁离子水解，将晶体在氯化氢的气流中加热制备，故D正确；故选：D。A.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰；B.瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，发生反应；C.盐酸为无氧酸；D.在HCl气流中可抑制镁离子水解。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：反应后的混合气体通入到溶液中发生的是复分解反应：；；；先反应。依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，则还会剩余4mol氨气，即此时4mol氨水会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，1mol硫酸铵对应得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和2mol亚硫酸钡反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为和。故选：D。根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．6.【答案】C【解析】解：呈浅绿色，不符合无色条件，故A错误；B.碱性条件下生成弱电解质一水合氨，酸性条件下硝酸和Al反应生成氮的化合物而不是氢气，故B错误；C.酸性条件下，生成弱电解质而不能大量共存，但是碱性条件下这几种离子之间不反应8且和氢氧根离子不反应，所以碱性条件下能大量共存，故C正确；D.、发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；故选：C。A.无色溶液则不含有色离子；B.与Al反应放出氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液；C.由水电离的的溶液中水的电离被抑制，则溶液呈强酸性或强碱性；D.使酚酞试液变红色的溶液呈碱性。本题考查离子共存，侧重考查分析判断能力，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中隐含信息，B为解答易错点，注意：硝酸和Al反应不生成氢气，题目难度不大。7.【答案】