江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题

1江西省宜春市丰城九中2020届高三化学12月月考试题相对原子质量：H1C12N14Na23Al27O16Cl35.5S32Fe56Cu64Mn55一、选择题(16题共48分，每题3分)1．下列有关叙述不正确的是（）A．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B．能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能C．钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取D．化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOX的催化转化都是减少酸雨产生的措施2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：；②羟基的电子式：；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：；⑥原子核内有10个中子的氧原子：O。其中说法正确的是()A．①④⑤⑥B．①②⑥C．①②③⑥D．②③⑤⑥3.下列物质或离子的检验，叙述正确的是()A．用丁达尔效应可鉴别肥皂水和葡萄糖溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．在溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明该溶液中有SO42-D.在溶液中滴加浓氢氧化钠溶液并加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，证明该溶液中有NH4+4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，11.2LCH4中所含共价键数目为2NAB.Na2O2与CO2反应时，生成0.1molO2时转移电子数目为0.4NAC.28g由CO和N2组成的混合气体中所含质子数为14NAD.密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5．下列反应的离子方程式中正确的是()A.镁加入过量的稀硝酸：Mg+4H++2NO3-=Mg2++2H2O+2NO2↑B.把NaClO投入浓盐酸中：ClO-+H+=HClOC.过量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD.向氯化钡溶液中通入氨气饱和后再通入适量二氧化硫气体，生成白色沉淀：Ba2++2NH3+SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4+6．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：2下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中做催化剂7．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生验证Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质C向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色该溶液中含Br2D室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强8．海冰是海水冻结面成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结钩如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。.下列叙述正确的是()A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在3C．海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多9．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．A、B形成的一种化合物具有漂白性B．B、D形成的离子化合物可能含有非极性键C．C的单质能与丙反应置换出B的单质D．丁为黑色固体，且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA10．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝571.6kJ·mol－111.常温下，下列说法正确的是()A.稀释酸溶液，溶液中所有离子的浓度均减小B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性C.用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质D.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸12.在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，进行反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是()容器（温度）t/min04080120160C(mol/L)4甲（400℃）c(NO)2.001.501.100.800.80乙（400℃）c(NO)1.000.800.650.530.45丙（T℃）c(NO)2.001.401.101.101.10A.达到平衡状态时，2v正(NO)=v逆(N2)B.活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态C.丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)0.01125mol·L-1·min-1D．由表格数据可知：T＜400℃13．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2＜p3B．在C点时，H2转化率为75%C．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）D．在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入1molCH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数增大14.一种新型动力电池(LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是()A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应5B．电池放电时，正极反应式为Lil－xFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g15.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是()A．a为负极B．熔盐可用KOH溶液代替C．d极电极反应式为CO32-+4e−=C+3O2−D．转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)16.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为（）A．2.24LB．4.48LC．6.72LD．8.96L二、非选择题（每空2分，共52分）17．（8分）已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)画出元素C的原子结构示意图：。(2)写出元素D在元素周期表中的位置：；该元素形成的单质的结构式．．．为______。(3)写出下列物质的电子式．．．：A、B、E形成的化合物。(4)A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键有。18.（8分）图中甲池的总反应式为24222NHO=N2HO++。6（1）甲池中负极上的电极反应式为。（2）乙池中石墨电极上电极反应式为。（3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuCO3D．CuSO4（4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中两个电极质量差为g。19.（11分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题：（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。（2）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。（3）装置C的主要作用是______________________。（4）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。（5）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00mL次氯酸溶液，加入足量的________7溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）20．（13分）磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铵焙烧菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。②相关金属Mn+离子c(Mn+)═0.1mol•L-1形成M(OH)n沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+Ca2+Mn2+开始沉淀的pH1.53.86.39.610.68.8沉淀完全的pH2.85.28.311.612.610.8回答下列问题：（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。（2）浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；②调节溶液pH，将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，调节pH范围为③加入NH4F将离子(填离子符号)沉淀除去。（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_____________________________________。（4）碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是_______________________。流程中能循环利用的物质