江苏省扬州中学2020届高三化学上学期10月阶段检测试题

1江苏省扬州中学2020届高三化学上学期10月阶段检测试题可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16P—31Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是A.分类放置生活废弃物B.实现化石燃料清洁利用C.使用聚碳酸酯类可降解塑料D.大量使用化肥、农药提高粮食产量2.冰晶石可以Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等为原料生产。下列有关化学用语表示错误的是A.冰晶石的化学式:Na3AlF5B.中子数为13的铝原子AlC.氯离子的结构示意图:D.CaF2的电子式：]-Ca2+]-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MnO2不溶于水,可用作H2O2分解的催化剂B.SO2具有漂白性,可用于制溴工业中吸收Br2C.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻铜制的电路板D.NH4NO3分解产生大量气体,可用作汽车安全气囊产气药4.下列装置应用于实验室制NO2并回收硝酸铜,能达到实验目的的是甲乙丙丁2A.用装置甲制取NO2B.用装置乙除NO2中的少量HNO3C.用装置丙收集NO2D.用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A.原子半径：XZWB.简单氢化物的热稳定性：XWC.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能发生反应D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2通入水中：3NO2+H2O2H++2N+NOB.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OC.(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：N+S+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3·H2OD.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MnO2Cl2SiCl4B.FeFe2O3FeCl3C.SSO2BaSO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu8.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞变红的溶液中：K+、Na+、C、AlC.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、N、I-D.=0.1mol·L-1的溶液中：N、Mg2+、S、CH3COO-9.下列图示与对应的叙述相符的是3A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水B.图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率：cba10.右图是以甲烷和O2构成的燃料电池电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A.原电池中电解质溶液的pH增大B.电解池中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.M处通入的气体为CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-C+7H2OD.电解池中Cl-向x极移动不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。)11.黄檀内酯是一种具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等生物活性的天然化合物，可由香兰素为原料合成(如图所示)。下列说法正确的是A.①、②分子中碳原子一定都处于同一平面B.①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色C.化合物①能与NaHCO3反应产生CO2D.1mol化合物②最多能与2molNaOH反应12.下列说法正确的是A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应，转移电子数约为2×6.02×1023C.反应3Si(s)+2N2(g)Si3N4(s)能自发进行，则该反应的ΔH04D.已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1、CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH113.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色该废水中可能含IB将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性:ClSiC向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含K+14.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl气体至中性：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-)B.已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=1.75×10-4，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na+)c(N)c(CH3COO-)c(OH-)C.0.10mol·L-1氨水与0.05mol·L-1盐酸等体积混合：c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(Cl-)D.50mL0.05mol·L-1H2C2O4溶液与25mL0.10mol·L-1NaOH溶液混合后溶液pH=2.9：c(Na+)c(HC2)c(H2C2O4)c(C2)15.甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH0。有关实验数据如下表:容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol平衡常数C(s)H2O(g)H2(g)甲2T12.04.03.2K1乙1T21.02.01.2K2下列说法正确的是A.K1=12.8B.T1T2C.T1℃时向甲容器中再充入0.1molH2O(g)，则平衡正向移动,CO2(g)的体积分数增大D.若在T2℃下，向2L密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2，达平衡时,CO2的转化率小于40%5第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2,含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：(1)“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为。(2)常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。①应控制“碳化”终点pH约为，发生的主要反应的化学方程式为和。②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是(填化学式)。图1图2(3)“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为。(4)该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是(填化学式)。17.以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为。由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解反应为CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=。(2)用铜作阳极、钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。①阳极的电极反应式为。②电解一段时间后,电解液补充一定量的可恢复到原电解质溶液。6③溶液中③、④两步总反应的离子方程式为。图1图2(3)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ·mol-1。按=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。①图中压强p1、p2、p3由大到小的关系是。②起始时，c(H2)=0.20mol·L-1、c(CO)=0.10mol·L-1。在p3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为。18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是(填字母)。A.BaFe2O4B.NaHSO4C.KAl(SO4)2·12H2OD.Ag(NH3)2OH(2)硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：①“氧化”得到CeO2的化学方程式为。②证明CeO2已经洗涤干净的方法是。(3)为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.06720L(标准状况)；③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6~8,充分反应后，将溶液中的Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O40.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。719.黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐。Ⅰ.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤1:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中,加水定容。步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL0.5mol·L-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S。步骤4:向锥形瓶中加入2~3滴淀粉溶液,用0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S22I-+S4)。步骤5:……步骤6:数据处理,计算黑灰中BaS含量。(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500mL容量瓶、。(2)步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如右图所示，此时滴定管读数为mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)为保证实验结果的准确性，步骤5应为。Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。(1)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、S)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为。(2)查阅资料发现，铁元素的存在对S含量(mg·L-1)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中S含量的实验步骤：量取一定体积的酸性矿井水，，根据采集的数据计算废水中S含量。(实验中须使用的试剂:稀氨水、30%双氧水、1mol·L-1BaCl2溶液)820.H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写，可与多种金属离子形成络合物。Ⅰ.H2Y2-与Fe2+形成的络合物FeY2-可用于吸收烟气中的NO。其吸收原理如下:FeY2-(aq)+NO(g)FeY2-(NO)(aq)ΔH0(1)将含NO的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的FeY2-溶液中。NO吸收率随通入烟气的时间变化如右图。时间越长，NO吸收率越低的原因是。(2)生成的FeY2-(NO)(aq)可通过加入铁粉还原再生，其原理如下:FeY2-(NO)(aq)+Fe+H2O——FeY2-(aq)+Fe(