湖南省怀化市中方县第一中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

-1-湖南省怀化市中方县第一中学2019-2020学年高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na：23、Cl：35.5、S：32、Fe：56、Cu:64、K:39、Ag:108、Al:27一、选择题（每小题只有一个答案符合题意）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是（）A.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒B.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔2.下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl3.下例说法正确的是（）A.花生油属于混合物，液氯属于纯净物B.醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物C.煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化D.氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.质量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3aNA/14B.常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA5.下列叙述正确的是()A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1mol·L－1NaCl溶液B.将1体积cmol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2cmol·L－1硫酸C.将25g无水CuSO4溶于水配制成100mL溶液，其浓度为1mol·L－1-2-D.将wga%NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到4a%NaCl溶液6.混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A.1：1B.1：4C.4：1D.1：27.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－B.在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NHD.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋8.下列除杂质的方法可行的是()A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C.除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D.除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气9.下列反应的离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB.Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－==BaCO3↓＋H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫OH﹣+SO2═HSO3﹣D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓10.据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B.若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物11.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO-3-D.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl212.下列实验对应的现象以及结论均正确的是选项实验现象结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3HClOC向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，将产生的气体通入品红溶液无明显现象铜片未打磨D将一小块钠加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生，收集气体，点燃产生爆鸣声生成的气体是H2A.AB.BC.CD.D13.某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A.NO3－B.CO32－、NO3－C.SO32－、NO3－D.CO32－、NO3－、Na+14.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A.制取并收集少量氨气B.比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.制取并检验乙烯-4-D.比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱15.向18．4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（）A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法计算16.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A.（b/10-a/20）mol/LB.（5b-5a/2）mol/LC.（2b-a）mol/LD.（10b-5a）mol/L17.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO318.向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3--5-B.b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+19.下列示意图与对应反应情况相符的是A.硝酸银和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入氨水B.向Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2C.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸20.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。则下列说法不正确的是A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B.c点对应NaOH溶液的体积为48ml-6-C.b点与a点的差值为0.05molD.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5:3二、非选择题21.Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比_________；(2)若产生标况下22.4LCl2，则转移电子的物质的量为___________；Ⅱ.(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：__________；(2)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解3.00gK2FeO4样品，调节pH值使高铁酸根全部被还原成铁离子，再调节pH为3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL。①滴定终点的现象是_________。②原样品中高铁酸钾的质量分数为___________。22.某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是____________；已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？_____________。23.TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：-7-(1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。(2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。①A中发生反应的化学方程式为______________________________________。②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。(3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。(4)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。24.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式_____。为提高浸出速率，可采取的措施有_________（写出两条）。（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_____________（化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_________。然后在调节溶液的pH约为5，目的是___。（4）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________。